Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có sơ đồ sau: A(Fe ; Cu) + AgNO3 → dd Y ; Y + Zn → 28,7g Z Do m Zn < m Z => Ag+ dư
Xét trên toàn bộ quá trình thì chỉ có Ag+ và Zn là thay đổi số oxi hóa
=>Bảo toàn e: n e trao đổi Fe,Cu = n Ag+ = 2nZn phản ứng
=> n Zn phản ứng = 0,2 mol
=> n Zn trong Z = 0,22 mol
nl=> m Fe + m Cu + m Ag = 62,4 + 27,3 + 28,7 – 0,22.65 = 41,7g
=>m Fe + m Cu = 33,6g
=> n Fe = 0,24 mol ; n Cu = 0,315 mol
=> n HNO3 tối thiểu khi chỉ oxi hóa Fe lên Fe2+
=> n HNO3 = 8/3. (nFe + n Cu) = 1,48 mol
=>C
Đáp án B
+ Dung dịch Z phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu được khí NO, chứng tỏ trong Z có Fe2+, H+ và không còn NO 3 -
Đáp án A
Sơ đồ 1:
Sơ đồ 2:
Từ sơ đồ 2 ta có:
BTNT Cl à số mol AgCl = 1,9 (mol) à Số mol Ag = 0,075 (mol)
Số mol H+ dư trong Z = 4nNO = 0,1 (mol)
Bảo toàn e ta có số mol Fe2+ (trong Z) = 3nNO + nAg = 0,15 (mol)
Bảo toàn điện tích cho dung dịch Z ta có: Số mol Fe3+ = 0,2 (mol)
Từ sơ đồ 1 ta có:
Số mol H2O = 1 , 9 + 0 , 15 - 0 , 1 2 = 0 , 975 ( m o l )
BTKL ta có: mkhí T = 9,3 (gam) à n N O + n H 2 O = 0 , 275 30 n N O + 44 n N 2 O = 9 , 3 → n N O = 0 , 2 n N 2 O = 0 , 075
BTNT (N) ta có số mol Fe(NO3)2 = 0 , 2 + 0 , 075 . 2 - 0 , 15 2 = 0 , 1 ( m o l )
à %m(Fe(NO3)2 = 180 . 0 , 1 43 , 3 . 100 % = 41 , 57 %
TN1:
=> Phản ứng dư Al2O3.
· TN2:
=> Fe tan hết
· TN3:
=> Fe3O4 và Cu tan hết.
· TN4:
=> Zn tan hết.
=> Chọn đáp án D.
Đáp án A
nAl = 0,1; nFe = 0,05
Al + 3H+ → Al3+ + 3/2H2
0,1 0,3 0,1
0,05 0,1
Sau phản ứng: 0,05 mol Fe2+; 0,05mol H+; 0,45mol Cl-; và Al3+
Thêm AgNO3
Ag+ + Cl- → AgCl
0,45 0,45
3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe2+ + NO + 2H2O
0,0375 0,05 0,125
Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag
0,0125 0,0125 0,0125
m = 0,0125. 108 + 0,45 . 143,5 = 65,925g