K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

a) Ta có: mFe = \(\frac{60,5.46,289}{100}\) \(\approx\) 28g

\(\Rightarrow\) mZn = 60,5 - 28 = 32,5g

b) PTPỨ: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H(1)

                  Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (2)

Theo ptr (1): nH2 (1) = nZn = \(\frac{32,5}{65}\)= 0,5 mol

Theo ptr (2) : n H2 (2) = nFe = \(\frac{28}{56}\) = 0,5 mol

\(\Rightarrow\) VH2 = (nH2 (1) + nH2 (2) ) . 22,4 = (0,5 + 0,5).22,4=22,4 lít

c) Theo (1): nZnCl2 = nZn = 0,5 mol

\(\Rightarrow\) mZnCl2 = 0,5.136 = 68(g)

Theo (2): nFeCl2 = nFe = 0,5 mol

\(\Rightarrow\) mFeCl2 = 0,5 . 127 = 63,5 g

 

 

 

30 tháng 6 2016

leu

2 tháng 5 2022

\(m_{Zn}=60,5-28=32,5g\\ n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
           0,5                    0,5               0,5 
          \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
            0,5                     0,5        0,5 
\(V_{H_2}=\left(0,5+0,5\right).22,4=22,4\left(L\right)\\ m_{Mu\text{ối}}=\left(0,5.136\right)+\left(0,5.127\right)=131,5g\)

6 tháng 9 2019

Zn +2 HCl----> ZnCl2 +H2(1)

Fe +2HCl----> FeCl2 +H2(2)

a) m\(_{Fe}=\)\(\frac{60,5.46,289}{100}=28\left(g\right)\)

m\(_{Zn}=60,5-28=32,5\left(g\right)\)

b) Ta có

n\(_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh2

n\(_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

n\(_{Zn}=\frac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

Theo pthh1

n\(_{H2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

ϵ n\(_{H2}=0,5+0,5=1\left(mol\right)\)

V\(_{H2}=1.22,4-22,4\left(l\right)\)

c) Theo pthh1

n\(_{ZnCl2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

m\(_{ZnCl2}=0,5.136=68\left(g\right)\)

Theo pthh2

n\(_{FeCl2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

m\(_{FeCl2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

6 tháng 9 2019
https://i.imgur.com/WAuEHJm.jpg
20 tháng 3 2017

PTHH:Zn+HCl\(\underrightarrow{ }\)ZnCl2+H2(1)

Fe+HCl\(\underrightarrow{ }\)FeCl2+H2(2)

a)mFe=\(46,289\%.60,5=28\left(gam\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=60,5-28=32,5\left(gam\right)\)

b)Theo PTHH(1):65 gam Zn tạo ra 136 gam

Vậy:32,5 gam Zn tạo ra 11,2 lít H2

Theo PTHH(2):56 gam Fe tạo ra 22,4 lít H2

Vậy:28 gam Fe tạo ra 11,2 lít H2

Do đó:\(V_{H_2}=11,2+11,2=22,4\left(lít\right)\)

c)

Theo PTHH(1):65 gam Zn tạo ra 136 gam ZnCl2

Vậy:32,5 gam Zn tạo ra 68 gam ZnCl2

Theo PTHH(2):56 gam Fe tạo ra 127 gam FeCl2

Vậy:28 gam Fe tạo ra 63,5 gam FeCl2

Do đó khối lượng mỗi muối tao thành:68+63,5=131,5(gam)

10 tháng 1 2018

Bạn thử dùng app giải bài hóa này chưa ?

https://play.google.com/store/apps/details?id=com.gthh.giaitoanhoahoc

29 tháng 3 2017

\(Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\) \((1)\)

\(Fe+2HCl---> FeCl_2+H_2\) \((2)\)

\(a)\)

\(mFe=\dfrac{60,5.46,289}{100}=28(g)\)

\(=> nFe=\dfrac{28}{56}=0,5(mol)\)

\(=> mZn=60,5-28=32,5(g)\)

\(=> nZn=\dfrac{32,5}{65}=0,5(mol)\)

\(b)\)

Theo PTHH (1) và (2) \(nH_2=0,5+0,5=1(mol)\)

\(=> VH_2(đktc)=1.22,4=22,4(l)\)

\(c)\)

Theo (1) \(nZnCl_2=nZn=0,5(mol)\)

\(=> mZnCl_2=0,5.136=68(g)\)

Theo (2) \(nFeCl_2=nFe=0,5(mol)\)

\(=> mFeCl_2=0,5.127=63,5(g)\)

2 tháng 4 2017

cảm ơn ạ

30 tháng 1 2018

Zn+2HCl−−−>ZnCl2+H2 (1)

Fe+2HCl−−−>FeCl2+H2(2)

a)

mFe=60,5.46,289/100=28(g)

=>nFe=28/56=0,5(mol)

=>mZn=60,5−28=32,5(g)

=>nZn=32,5/65=0,5(mol)

b)

Theo PTHH (1) và (2) nH2=0,5+0,5=1(mol)

=>VH2(đktc)=1.22,4=22,4(l)

c)

Theo (1) nZnCl2=nZn=0,5(mol)

=>mZnCl2=0,5.136=68(g)

Theo (2) nFeCl2=nFe=0,5(mol)

=>mFeCl2=0,5.127=63,5(g)

30 tháng 1 2018

a) Ta có: mFe = \(\dfrac{60,5.49,289}{100}\approx28\left(g\right)\)


mZn = 60,5 - 28 = 32,5g

b) PTPỨ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1)

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2)

Theo ptr (1): nH2 (1) = nZn = \(\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

Theo ptr (2) : n H2 (2) = nFe = \(\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)



VH2 = (nH2 (1) + nH2 (2) ) . 22,4 = (0,5 + 0,5).22,4=22,4 lít

c) Theo (1): nZnCl2 = nZn = 0,5 mol

mZnCl2 = 0,5.136 = 68(g)

Theo (2): nFeCl2 = nFe = 0,5 mol


mFeCl2 = 0,5 . 127 = 63,5 g

4 tháng 5 2016
  • pt: Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2 
  • nHCl = ( 3,25 : 65 ) x 2 = 0,1 (mol)

V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (l)

  • gọi a là số mol cần tìm
  • pt: 2Al + 3H2SO-> Al2(SO4)3 + 3H2

​                 a                       ->                 3/2a

Fe  + H2SO -> FeSO4  + H2

a                        ->             a

  • ta có : a + 3/2a = 0,05  => a = 0,02 (mol)
  • C%Fe = ( 0,02 x 56)x100 / (0,02x56 + 0,02x 27) = 67,47%
  • C% Al = 100 -67,47= 32,53%

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Ag}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow27x+108y=4,2\left(1\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,1                           0,05           0,15

\(\Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7g\)

\(\Rightarrow m_{Ag}=4,2-2,7=1,5g\)

a)\(\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{4,2}\cdot100\%=64,28\%\)

\(\%m_{Ag}=100\%-64,28\%=35,72\%\)

b)\(m_{muối}=0,05\cdot342=17,1g\)

10 tháng 4 2022

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\\ m_{HCl}=200.27,375\%=54,75\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{54,75}{36,5}=1,5\left(mol\right)\)

PTHH:

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

a ----> 2a --------> a -----> a

Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

b ---> 2b -------> b ------> b

Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=43,7\\a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\\m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{dd}=43,7+200-0,7.2=242,3\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,5.136}{242,3}=28,06\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{242,3}=10,48\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(1,5-0,5.2-0,2.2\right).36,5}{242,3}=1,51\%\end{matrix}\right.\)

 

10 tháng 4 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\\ pthh:\left\{{}\begin{matrix}Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\\Fe+H_2SO_4->FeSO_{\text{ 4 }}+H_2\end{matrix}\right.\)
 gọi số mol Zn là x , số mol Fe là y 
=> 65x+56y=43,7
=> a+b=0,7 
=>a=0,5 , b =0,2  
=> \(m_{Zn}=0,5.65=32,5\\ m_{Fe}=43,7-32,5=11,2\left(G\right)\)