K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

9 tháng 8 2017

nH2=\(\dfrac{1,68}{22,4}\)=0,075mol

Fe + H2SO4 -> FESO4 + H2

n ban đầu: 0,2mol

n pứ: 0,075mol 0,075mol 0,075mol

\(\dfrac{0,2}{1}\)>\(\dfrac{0,075}{1}\) nên H2SO4 dư

a) mFe pứ= 0,075.56=4,2g

b) Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

n pứ: 0,0375mol 0,075mol

mFe2O3 pứ=0,0375.160=6g

13 tháng 7 2019

14 tháng 4 2023

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,075.56=4,2\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,075=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,125.98=12,25\left(g\right)\)

25 tháng 3 2017

Theo phương trình phản ứng ta có:

n F e = n H 2  = 0,075 mol

n H 2 S O 4  = 0,075 mol (mà  H 2 S O 4  đề cho là 0,2 mol nên  H 2 S O 4  dư)

9 tháng 12 2016

Phải dùng 4,2 g Fe

Cần 6g sắt (III) oxit tác dụng với H2 dư

 

21 tháng 7 2019

12 tháng 5 2017

Fe+H2SO4-->FeSO4+H2

theo PTHH=> nH2SO4=nFE=0,2mol

=>mFe=0,2.56=11,2gam

c) Fe2O3 + 3H2---> 2Fe +3 H2O

nFe=0,2 mol.Theo PTHH=> nFe2O3=0,1mol

=> KL Fe2O3 cần dùng là 0,1.160=16gam

12 tháng 5 2017

Ta có: nH2SO4=0,2 (mol) (theo đầu bài)

PT:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

1...........1.............1............1 (mol)

0,2 <- 0,2 -> 0,2 -> 0,2 (mol)

b) mFe=n.M=0,2.56=11,2(gam)

c) PT:

Fe2O3 + 3H2 -t0-> 2Fe + 3H2O

1................3..............2..............3 (mol)

0,1 <- 0,3 <- 0,2 -> 0,3 (mol)

=> mFe2O3=n.M=0,1.160=16(g)

Vậy khối lượng Fe2O3 cần dùng là 16 gam

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

0,3                                      0,3

a)\(m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8g\)

b)\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow3Fe+3H_2O\)

     0,1        0,3       0,3

   \(m_{Fe_2O_3}=0,1\cdot160=16g\)

 

9 tháng 3 2022

a)nH2 =6,72:22,4=0,3(mol)
PTHH Fe+H2SO4--->FeSO4+H2
theo pt , nFe =  nH2 = 0,3 (mol)
=> mFe =n.M=0,3.56=16,8(g)
b) Ta có nH2=nFe=0,3(MOL)
Pthh: Fe2O3 + 3H2 ---> 2Fe + 3H2O
theo pt , nFe2O3=1/3 nH2=0,1(mol) 
=> mFe2O3= n.M=0,1.(56.2+16.3)=16(g)
Vậy để có lượng sắt tham gia phản ứng trên phải có 16g Fe2O3 để tác dụng với H2   

\(a.n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,075}{1}\\ \Rightarrow H_2SO_4dư\\ b.n_{Fe}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\\ m_{Fe}=56.0,075=4,2\left(g\right)\\ c.PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ 0,025........0,075.......0,05.......0,075\left(mol\right)\\ m_{Fe_2O_3}=0,025.160=4\left(g\right)\)