K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

16 tháng 4 2017

Đáp án C

n N a C l = 0 , 18   m o l

Điện phân dung dịch X sau một thơi gian thấy giảm 18,65 gam

Cho Fe vào dung dịch thu được 0,035 mol NO do vậy dung dịch có H+. Do đó Cl- bị điện phân hết trước Cu2+.

Ta có:  3 F e + 8 H + + 2 N O 3 - → 3 F e 2 + + 2 N O + 4 H 2 O

(do Fe dư).

Lượng Fe bị ăn mòn do phản ứng này là chính bằng khối lượng thanh Fe giảm.

Do vậy Cu2+ bị điện phân hết

Ta có:  n H + = 0 , 035 . 4 = 0 , 14   m o l → n C u + = 0 , 18 + 0 , 14 2 = 0 , 16   m o l

Vậy:  m H 2 O   đ p = 18 , 65 - 0 , 16 . 64 - 0 , 09 . 71 - 0 , 035 . 32 = 0 , 9   g a m

→ n H 2 O = 0 , 05   m o l → n e = 0 , 18 + 0 , 14 + 0 , 05 . 2 = 0 , 42   m o l → t = 8106

5 tháng 1 2018

Chọn D.

Ta có: 

Khối lượng dung dịch giảm: 

Giải hệ ta được: 

Dung dịch sau điện phân gồm NaNO3 (0,08 mol) và HNO3 (0,06.4 – 0,02.2 = 0,2 mol),

Khi cho Fe tác dụng với dung dịch trên thì thu được dung dịch chứa Fe(NO3)2 và NaNO3.

với 

13 tháng 4 2018

Đáp án D

·        Dung dịch sau điện phân:

2 tháng 11 2018

Chọn đáp án B.

Dung dịch điện phân chứa 3x mol Cu(NO3)2 và x mol KCl.

Áp dụng định luật điện phân Faraday, ta có ne trao đổi = It : 96500 = 0,32 mol.

Dung dịch điện phân ra x mol CuCl2 và y mol CuO. Ta có: 2x + 2y = 0,32 mol và 135x + 80y = 15 gam

Giải hệ được x = 0,04 mol và y = 0,12 mol

→ dung dịch sau điện phân có Cu(NO3)2; KNO3 và HNO3.

Bảo toàn nguyên tố H có nH2O = 0,12 mol → bảo toàn nguyên tố O có nNO = 0,06 mol.

Tiếp tục bảo toàn N suy ra số mol Fe(NO3)2 là 0,17 mol. Bảo toàn khối lượng kim loại ta có:0,25 x 56 + 0,08 x 64 = 0,17 x 56 + m → m = 9,6 gam

20 tháng 11 2019

Đáp án B

Fe + dung dịch sau điện phân → sinh khí NO

dung dịch sau điện phân chứa H+ Cl bị điện phân hết.

► Quy đổi sản phẩm điện phân về CuO và CuCl2 với số mol x và y.

ne = 2x + 2y = 0,32 mol; mdung dịch giảm = 80x + 135y = 15(g).

|| giải hệ có: x = 0,12 mol; y = 0,04 mol nKCl = nCl = 2y = 0,08 mol.

nCu2+ = nCu(NO3)2 = 0,08 × 3 = 0,24 mol nCu2+/dung dịch = 0,08 mol.

nO2 = 0,5x = 0,06 mol nH+ = 0,06 × 4 = 0,24 mol.

► 4H+ + NO3 + 3e → NO + 2H2O || Cu2+ + 2e → Cu.

ne nhận tối đa = 3/4nH+ + 2nCu2+ = 0,34 mol < ne cho tối thiểu = 2nFe = 0,5 mol.

|| Fe dư Fe chỉ lên số oxi hóa +2 nFe phản ứng = 0,34 ÷ 2 = 0,17 mol.

► Hỗn hợp rắn gồm 0,08 mol Fe và 0,08 mol Cu m = 9,6(g).

23 tháng 11 2019

Đáp án B

Dung dịch điện phân chứa 3x mol Cu(NO3)2 và x mol KCl.

Áp dụng định luật điện phân Faraday, ta có ne trao đổi = It ¸ 96500 = 0,32 mol.

Dung dịch điện phân ra x mol CuCl2 và y mol CuO. Ta có: 2x + 2y = 0,32 mol và 135x + 80y = 15 gam.

Giải hệ được x = 0,04 mol và y = 0,12 mol.

® dung dịch sau điện phân có Cu(NO3)2; KNO3 và HNO3.

Bảo toàn nguyên tố H có nH2O = 0,12 mol ®  bảo toàn nguyên tố O có nNO = 0,06 mol.

Tiếp tục bảo toàn N suy ra số mol Fe(NO3)2 là 0,17 mol. Bảo toàn khối lượng kim loại ta có: 0,25 x 56 + 0,08 x 64 = 0,17 x 56 + m →m = 9,6 gam

11 tháng 1 2019

Đáp án B

ne = 5 x 6176 / 96500 = 0,32 mol. Fe+ dung dịch sau điện phân → sinh khí NO

dung dịch sau điện phân chứa H+ Cl bị điện phân hết.

► Quy đổi sản phẩm điện phân về CuO và CuCl2 với số mol x và y.

ne = 2x + 2y = 0,32 mol; mdung dịch giảm = 80x + 135y = 15(g).

giải hệ có: x = 0,12 mol; y = 0,04 mol nKCl = nCl = 2y = 0,08 mol.

nCu2+ = nCu(NO3)2 = 0,08 × 3 = 0,24 mol nCu2+/dung dịch = 0,08 mol.

nO2 = 0,5x = 0,06 mol nH+ = 0,06 × 4 = 0,24 mol.

► 4H+ + NO3 + 3e → NO + 2H2O

Cu2+ + 2e → Cu.

ne nhận tối đa = 3/4nH+ + 2nCu2+ = 0,34 mol < ne cho tối thiểu = 2nFe = 0,5 mol.

Fe dư Fe chỉ lên số oxi hóa +2 nFe phản ứng = 0,34 ÷ 2 = 0,17 mol.

► Hỗn hợp rắn gồm 0,08 mol Fe và 0,08 mol Cu m = 9,6(g)

2 tháng 4 2017

Đáp án B