Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
-Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Sai. chuyển dịch theo chiều giảm số mol => chiều nghịch
-Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
Đúng
-Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.
Sai
-Khi tăng nồng độ của NH3, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Sai, chuyển dịch theo chiều thuận.
=>B
Đáp án : D
Vì khối lượng các chất mỗi bên như nhau. Nhưng số mol chất bên phải nhiều hơn nên Tỉ khối so với H2 nhỏ hơn
=> Khi tăng t0 , cân bằng chuyển dịch về phía tỉ khối giảm nghĩa là theo chiều thuận
Chọn đáp án B
Cho cân bằng hoá học sau: 2NH3 (k) -> N2 (k) + 3H2 (k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với hiđro giảm. Nghĩa là số mol hỗn hợp khí tăng hay cân bằng dịch phải
Đáp án B
+ Phản ứng thuận là tỏa nhiệt nên khi đun nóng cân bằng dịch trái (nhiệt độ giảm) → Số phân tử khí tăng → M giảm nên d2 < d1
2HI (k).
2NH3 (k)
2SO3 (k)
Đáp án : D
Nếu hệ số các chất khí 2 vế bằng nhau thì cân bằng không chịu sự ảnh hưởng do thay đổi áp suất chung của hệ
Đáp án B
Các cân bằng có số mol 2 vế bằng nhau sẽ không chịu ảnh hưởng từ thay đổi áp suất
Chọn A . Thay đổi áp suất cân bằng dịch theo chiều thay đổi số mol nhưng theo hướng ngược lại, điều này không thể áp dụng với phản ứng không có sự chênh lệch số mol 2 vế của phương trình.
Chọn D.
Gọi x là số mol của N2 và O2 tham gia phản ứng thì số mol còn lại của N2, O2 và tạo ra NO lần lượt là: (0,1 - x), (0,1 - x) và 2x.
Ta có: x=0,0075
kcb = 0,3^2 : (0,05^2 . 0,1^3) = 36000
=> Đáp án C