K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

8 tháng 6 2017

Đặt CTDC của oxit sắt: FexOy

Chia làm hai phần bằng nhau:

+ Phần 1:

\(Fe_xO_y\left(\dfrac{0,225}{y}\right)+2yHCl\left(0,45\right)--->xFeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\)\(\left(1\right)\)

\(n_{HCl}=3.0,15=0,45\left(mol\right)\)

\(Theo\left(1\right)\)\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{0,225}{y}\left(mol\right)\)

+ Phần 2:

\(yCO+Fe_xO_y\left(\dfrac{0,15}{x}\right)-t^o->xFe\left(0,15\right)+yCO_2\)\(\left(2\right)\)

\(n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

Theo (2) \(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{0,15}{x}\left(mol\right)\)

Ta có lượng oxit Fe trên được chia làm hai phần bằng nhau

\(\Rightarrow\dfrac{0,225}{y}=\dfrac{0,15}{x}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,15}{0,225}=\dfrac{2}{3}\)

\(\Rightarrow\)CT của oxit Sắt cần tìm là: \(Fe_2O_3\)

8 tháng 6 2017

giúp mình nhé các bn, cảm ơn

13 tháng 6 2021

niceeeyeu

11 tháng 4 2017

bạn trùng câu hỏi với việt ngô à

16 tháng 2 2018

nO(Oxit)=\(\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,15.3=0,225mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

-Gọi công thức là FexOy

-Ta có:

x:y=0,15:0,225=2:3\(\rightarrow\)Fe2O3

27 tháng 11 2016

Ct FexOy

FexOy + 2yHCl ====xFeCl2y/x + yH2O

a.............2ay

=> 2ay = 0,45 => ay = 0,225

FexOy + yCO ====xFe + yCO2

a.............................ax

=> ax = 8,4/56 = 0,15

=> ay/ax = 0,225/0,15 = 3 : 2

=> Ct sắt oxit là Fe2O3

24 tháng 9 2016

FexOy+2yHCl->xFeCl2y/x+yH2O

nHCl=0.225(mol)

->nFexOy=0.225*1/2y=0.225/2y

FexOy+yH2->xFe+yH2O

nFe=0.075(mol)->nFe=0.075*1/x=0.075/x

Vì lượng oxit sắt ở hai pt bằng nhau

->số mol oxit sắt cũng bằng nhau

->\(\frac{0.225}{2y}=\frac{0.075}{x}\) 

->0.225x=2y*0.075

0.225x=0.15y

->x/y=0.15:0.225=2/3

->công thức của oxit sắt đó là Fe2O3

 

 

24 tháng 9 2016

giữ đúng lời hứa rùi nhé

thanks nha!!

4 tháng 6 2017

Ở link này bạn:https://hoc24.vn/hoi-dap/question/132479.html

4 tháng 6 2017

Công thức: FexOy

FexOy + 2yHCl ====xFeCl2y/x + yH2O

a.............2ay

=> 2ay = 0,45 => ay = 0,225

FexOy + yCO ====xFe + yCO2

a.............................ax

=> ax = 8,4/56 = 0,15

=> ay/ax = 0,225/0,15 = 3 : 2

=> Công thức sắt oxit là Fe2O3

11 tháng 11 2018

FexOy+2yHCl->xFeCl2y/x+yH2O
nHCl=0.225(mol)
->nFexOy=0.225*1/2y=0.225/2y
FexOy+yH2->xFe+yH2O
nFe=0.075(mol)->nFe=0.075*1/x=0.075/x
Vì lượng oxit sắt ở hai pt bằng nhau
->số mol oxit sắt cũng bằng nhau
->0.225/2y=0.07/5x
->0.225x=2y*0.075
0.225x=0.15y
->x/y=0.15:0.225=2/3
->công thức của oxit sắt đó là Fe2O3

29 tháng 8 2019

Bạn ơi chỗ dấu * là gì vậy ạ

16 tháng 7 2018

gọi oxit sắt đó là FexOy

ta có pt :

1) FexOy + 2yHCl - > xFeCl2y/x + yH2O

theo đề : Vdd = 150ml ; CM = 1,5M

=> nHCl=0.225(mol)

theo pt:

->nFexOy=\(0,225.\dfrac{1}{2y}=\dfrac{0,225}{2y}\left(mol\right)\)

ta có pt:

2) FexOy + yH2 -> xFe + yH2O

theo đề ta có mFe = 4,2g

=> nFe = 0.075(mol) -> nFexOy=\(0,75.\dfrac{1}{x}=\dfrac{0,75}{x}\)

Vì lượng oxit sắt ở hai pt bằng nhau

-> nFexOy (1) = nFexOy (2)

->\(\dfrac{0,225}{2y}=\dfrac{0,75}{x}\)

->0.225.x=2y . 0.075

-> 0.225x=0.15y

->\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,15}{0,225}=\dfrac{2}{3}\)

-> x = 2 ; y = 3

vậy công thức của oxit sắt đó là Fe2O3

chúc bạn học tốt

16 tháng 7 2018

Gọi CTTQ: FexOy

Phần 1:

nHCl = 1,5 . 0,15 = 0,225 mol

Pt: FexOy + 2yHCl --> xFeCl2y/x + yH2O

\(\dfrac{0,225}{2y}\)<----0,225

Phân 2:

nFe = \(\dfrac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right)\)

Pt: FexOy + yH2 --to--> xFe + yH2O

......\(\dfrac{0,075}{x}\)<--------------0,075

Ta có: \(\dfrac{0,225}{2y}=\dfrac{0,075}{x}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,075.2}{0,225}=\dfrac{2}{3}\)

Vậy CTHH: Fe2O3

1 tháng 9 2017

Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)

=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g

Gọi công thức của oxit sắt là FeaOb

=> Fe2O3

14 tháng 8 2021

$CO + O_{oxit} \to CO_2$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$n_{O(oxit)} = n_{CaCO_3} = \dfrac{8}{100} = 0,08(mol)$

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$

Ta có : 

$n_{Fe} : n_O = 0,06 : 0,08 = 3 : 4$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$

14 tháng 8 2021

Công thức oxit sắt có dạng: \(Fe_xO_y\)

\(Fe_xO_y+yCO\rightarrow xFe+yCO_2\uparrow\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

\(\Rightarrow n_{CO}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O\left(Fe_xO_y\right)}=n_{O\left(CO_2\right)}-n_{O\left(CO\right)}=2n_{CO_2}-n_{CO}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}:n_O=0,06:0,08=3:4\)

\(\Rightarrow Fe_3O_4\)