Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(Tacó:\left\{{}\begin{matrix}2Z+N=34\\N-Z=1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}Z=11=P=E\\N=12\end{matrix}\right.\)
Bài 4:
Ta có: nSO2 = 0,3 (mol)
Giả sử: nFe = x (mol)
Theo ĐLBT mol e, có: 3x = 0,3.2 ⇒ x = 0,2 (mol)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
0,2_____0,2 (mol)
\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Bài 5:
Ta có: mCu = 6,4 (g) ⇒ nCu = 0,1 (mol)
⇒ mFe = 12 - 6,4 = 5,6 (g) ⇒ nFe = 0,1 (mol)
Giả sử: nSO2 = x (mol)
Theo ĐLBT mol e, có: 0,1.3 + 0,1.2 = 2x
⇒ x = 0,25 (mol)
\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Sửa đề là : 4.6 (g)
\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
\(A+H_2O\rightarrow AOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(0.2...............................0.1\)
\(M_A=\dfrac{4.6}{0.2}=23\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(A:Na\)
Đề này C1 em sửa thành 4,6 gam kim loại như bạn dưới, C2 em sửa thành 22,4 lít H2
Gọi số mol Al, Zn là a, b
=> 27a + 65b = 9,2
PTHH: 2Al + 3Cl2 --to--> 2AlCl3
a---->1,5a------->a
Zn + Cl2 --to--> ZnCl2
b-->b--------->b
=> 133,5a + 136b = 26,95
=> a = 0,1 ; b = 0,1
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{65.0,1}{9,2}.100\%=70,65\%\\\%m_{Al}=\dfrac{27.0,1}{9,2}.100\%=29,35\%\end{matrix}\right.\)
b) nCl2 = 1,5a + b = 0,25 (mol)
=> \(V_{Cl_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
\(2Al+3Cl_2\rightarrow2AlCl_3\)(1)
\(Zn+Cl_2\rightarrow ZnCl_2\)(2)
Gọi \(a=n_{Al};b=n_{Zn}\)
Theo đề, ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}27a+65b=9,2\\133,5a+136b=26.95\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0.1\)
Thể tích khí clo trong phản ứng (1) là:
\(V_{Cl}=n\cdot22.4=\dfrac{1}{15}\cdot22.4=\dfrac{112}{75}\left(lít\right)\)
Thể tích khí clo trong phản ứng (2) là:
\(V_{Cl}=n\cdot22.4=0.1\cdot22.4=2.24\left(lít\right)\)
Thể tích khí clo trong cả hai phản ứng là:
\(\dfrac{112}{75}+2.24=\dfrac{56}{15}\left(lít\right)\)
a.
\(n_S=\dfrac{16}{32}=0,5mol\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\\n_{Mg}=y\end{matrix}\right.\)
\(Zn+S\rightarrow\left(t^o\right)ZnS\)
x x ( mol )
\(Mg+S\rightarrow\left(t^o\right)MgS\)
y y ( mol )
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}65x+24y=23,4\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{57}{205}\\y=\dfrac{91}{410}\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=\dfrac{57}{205}.65=\dfrac{741}{41}g\\m_{Mg}=\dfrac{91}{410}.24=\dfrac{1092}{205}g\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{741}{41}:23,4.100=77,23\%\\\%m_{Mg}=100\%-77,23\%=22,77\%\end{matrix}\right.\)
b.\(ZnS+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2S\)
57/205 57/205 ( mol )
\(MgS+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2S\)
91/410 91/410 ( mol )
\(V_{H_2S}=\left(\dfrac{57}{205}+\dfrac{91}{410}\right).22,4=11,2l\)
