Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nMg=\(\frac{9,6}{24}\)=0,4 mol
\(\text{Mg=Mg+2 +2e}\)
\(\rightarrow\) n e nhường= 0,8 mol
nH2SO4=\(\frac{49}{98}\)=0,5 mol
BTNT, nMg=nMgSO4=0,4 mol
\(\rightarrow\) 0,4 mol H2SO4 tạo muối; 0,1 mol H2SO4 là chất oxh
\(\text{S+6 +(6-x)e =S+x }\)
nS+6 (OXH)= 0,1\(\rightarrow\) n e nhận= 0,1(6-x) mol
\(\rightarrow\) Ta có pt \(\text{0,1(6-x)=0,8 }\)
\(\rightarrow\) \(\text{x=-2}\)
\(\rightarrow\) Khí X là H2S (S có số OXH -2)
Vì sản phẩm khử của H2SO4 đặc có nhiều dạng như SO2, S, H2S nên bài toán sử dụng cách truyền thống (viết phương trình, cân bằng và đặt ẩn) sẽ không khả thi. Vì vậy sử dụng định luật bảo toàn là cách hợp lí.
Gọi sản phẩm khử là X và k là số electron mà H2SO4 nhận để tạo ra X.
Sơ đồ phản ứng:
Al+H2SO4 đặc->Al2(SO4)3+X+H2O
Đáp án D
Số mol các chất là:
Sơ đồ phản ứng:
Gọi k là số electron trao đổi tạo ra S trong X
Các quá trình nhường, nhận electron:
$n_{Mg}=0,4(mol)$
Đặt $a$ là số oxi hóa của $S$ trong $X$
$Mg^0\to Mg^{+2}+2e$
$S^{+6}+(6-a)e\to S^a$
Bảo toàn e: $2n_{Mg}=(6-a)n_S$
$\to 0,8=(6-a).0,4$
$\to a=4$
$\to X$ là $SO_2$
nZn=0,3 mol; \(n_{H_2SO_4} = 0,4 mol\)
\(\begin{array}{l} Zn \to Z{n^{2 + }} + 2{\rm{e}}\\ 0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,6\,mol \end{array} \)
Bảo toàn S: \({n_{\mathop S\limits^x }} = {n_{{H_2}S{O_4}}} - {n_{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = 0,4 - 0,3 = 0,1\,mol\)
\(\begin{array}{l} \mathop S\limits^{ + 6} \, + \,(6 - x)e \to \mathop S\limits^x \\ 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,6\,mol \end{array}\)
\(\rightarrow x=0\)
\(\rightarrow\) Sản phẩm khử là S.
