K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

27 tháng 11 2021

\(m_{Al_2O_3}=1000000\cdot48,5\%=485000\left(g\right)\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{485000}{102}\approx4750\left(mol\right)\\ PTHH:2Al_2O_3\rightarrow4Al+3O_2\\ \Rightarrow n_{Al}=2n_{Al_2O_3}=9500\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=9500\cdot27=256500\left(g\right)=256,5\left(kg\right)\\ \Rightarrow m_{Al\left(\text{thực tế}\right)}=256,5\cdot90\%=230,85\left(kg\right)\)

3 tháng 10 2023

\(m_{Al_2O_3}=1\cdot48,5:100=0,485\left(tấn\right)\\\Rightarrow\dfrac{0,485}{102}=\dfrac{m_{Al\left(100\%\right)}}{27}\\ \Rightarrow m_{Al\left(100\%\right)}=0,128\left(tấn\right)\\ m_{Al\left(90\%\right)}=0,128\cdot90:100=0,1155\left(tấn\right)\)

3 tháng 10 2023

tutu hơi sai sai cho tui lm lại nhe:33

\(m_{Al_2O_3}=1\cdot48,5:100=0,485\left(tấn\right)\\ Al_2O_3\rightarrow Al\\ \Rightarrow2\cdot\dfrac{0,485}{102}=\dfrac{m_{Al\left(100\%\right)}}{27}\\ \Rightarrow m_{Al\left(100\%\right)}=0,2568\left(tấn\right)\\ m_{Al\left(90\%\right)}=0,2568\cdot90:100=0,231\left(tấn\right)\)

2 tháng 9 2016

2Al2O3--->4Al+3O2
ta có
cứ 204 tấn Al2O3_____108 tấn Al
--> 4 tấn AL cần 7,56 tấn Al2O3
vì hàm lượng quặng chỉ chứa 40% nên lượng quặng ban đầu là 18,9 tấn
H=90%
-->khối lượng quặng cần là 21 tấn

18 tháng 3 2017

làm sao ra18,9 tấn vậy

11 tháng 9 2018

1tấn quặng nhôm bôxit chứa 48,5% nhôm oxit --> khối lượng nhôm oxit: 0,485 tấn.
Đem đi điện phân nóng chảy: 2Al2O3 ---> 4Al +3O2
vậy cứ 1mol Al2O3 cho 2 mol Al; hay 102g nhôm oxit cho 54 g Al
Hiệu suất PƯ là 90% --> khối lượng nhôm thu đc: 0,485.54.90%:102=23,1g

BT
25 tháng 12 2020

Khối lượng của Al2O3 trong 1 tấn quặng = 48,5%.1000 = 0,485 tấn

2Al2O3  (điện phân nóng chảy )--> 4Al + 3O2

=> mAl = \(\dfrac{0,485.4}{102.2}.27\)= 0,257 tấn

Do hiệu suất phản ứng là 90% => mAl thực tế thu được = 0,257.90% =0,231 tấn

vài trò criolit trong quá trình điện phân là  tạo hỗn hợp có nhiệt độ nóng chảy thấp ; làm tăng độ dẫn điện ;tạo xỉ, ngăn nhôm nóng chảy bị oxi hóa trong không khí.

29 tháng 2 2020

m Al2O3=1.51%=0,51(tấn)=510(kg)

2Al2O3--->4Al+3O2

1 mol Al2O3 sản xuất được 2mol nhôm

204g Al2O3 ---------------------54g nhôm

Vậy 510kg-Al2o3 sản xuất dc \(\frac{510.54}{204}=135\left(kg\right)\)

Do H=90%

--> m Al=135.90%=121,5(kg)

29 tháng 2 2020

Đáng nhé là 48,5% mới đúng chứ nhỉ?

25 tháng 3 2020

Phản ứng:

\(2Al_2O_3\rightarrow4Cl+3O_2\)

Ta có:

\(n_{Al2O3}=3,06.50\%=1,53\left(tan\right)\)

\(n_{Al2O3}=\frac{1,53}{27.2+16.3}=0,015\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=2n_{Al2O3}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al\left(thuc.te\right)}=0,03.90\%=0,027\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,027.27=0,729\left(g\right)\)

9 tháng 5 2017

Thực tế do một số nguyên nhân, chất tham gia phản ứng không tác dụng hết, nghĩa là hiệu suất dưới 100%. Người ta có thể tính hiệu suất phản ứng như sau :

1. Dựa vào một trong các chất tham gia phản ứng, công thức tính :

Giải sách bài tập Hóa học 9 | Giải sbt Hóa học 9

2.Dựa vào một trong các chất tạo thành, công thức tính :

2 Al 2 O 3  → 4Al + 3 O 2

Dựa vào phương trình ta có: Cứ 204g Al 2 O 3  thì tạo ra 108g Al

⇒ Để tạo ra 4 tấn Al thì khối lượng  Al 2 O 3  cần = 4.204/108 = 7,55g

Hiệu suất phản ứng là 90%, có nghĩa là 7,55 tấn  Al 2 O 3  chỉ chiếm 90% khối lượng phải dùng.

Khối lượng oxit phải dùng : 7,55x100/90 = 8,39 tấn

Khối lượng quặng boxit: 8,39x100/40 = 20,972 tấn