K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

19 tháng 12 2017

a,khi ngâm bột Zn trong dd CuSO4 vì sau pư thu được hỗn hợp kim loại vậy ngoài Cu ra vẫn còn Zn dư ,các pthh có thể xảy ra:

Zn+CuSO4\(\rightarrow\)ZnSO4+Cu(1)

theo đề bài và pthh(1):mCuSO4=80:100\(\times\)30=24(g)

nCuSO4=24:160=0,15(mol)

nCuSO4=nZn pư(1)=0,15(mol)

mZn đã pư=0,15\(\times\)65=9,75(g)

trong dd thu được sau pư(1) gồm:ZnSO4(0,15mol)

mZnSO4=161\(\times\)0,15=24,15(g)

nCu=0,15(mol)\(\Rightarrow\)mCu=0,15\(\times\)64=9,6(g)

mZn dư =m hỗn hợp kim loại A-mCu

16,1-9,6=6,5(g)

mZn ban đầu =m Zn pư+mZn dư

9,75+6,5=16,25(g)

m dd sau pư(1)=16,25+80=96,25(g)

C% dd ZnSO4=\(\dfrac{24,15}{96,25}\)\(\times\)100%=25,09%

Vậy mZn pư=9,75(g),C% dd ZnSO4=25,09%

b,Khi cho hỗn hợp A gồm Cu và Zn pư với dd HCl thì Cu là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không pu với dd HCl ,các pthh có thể xảy ra:

Zn+2HCl\(\rightarrow\)ZnCl2+H2(2)

theo đề bài và pthh(2):nZn=nH2=6,5:65=0,1(mol)

V khí H2 thoát ra=0,1\(\times\)22,4=2,24(l)

Vậy sau khi cho 16,1 (g) hỗn hợp A tác dụng với dd HCl dư thì thu được 2,24(l) H2 thoát ra

19 tháng 12 2017

Theo đề bài ta có : nCuSO4 = \(\dfrac{80.30}{100.160}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+CuSO4->ZnSO4+Cu\)

0,15mol.....0,15mol.....0,15mol...0,15mol

a) Khối lượng Zn phản ứng là :

mZn = 0,15.65 = 9,75 (g)

Nồng độ % của Chất tan trong dd thu được là :

C%ZnSO4 = \(\dfrac{0,15.161}{9,75+80-0,15.64}.100\%\approx30,13\%\)

b) hh kim loại A gồm zn dư và cu

Vì Cu là kim loại đứng sau H trong dãy hđhh của kim loại nên không tác dụng được với HCl nên chỉ có Zn td với HCl

Ta có : mCu + mZn(dư) = 16,1 => mZn(dư) = 16,1-0,15.64 = 6,5(g)=> nZn(dư) = 0,1 mol

PTHH :

\(Zn+2HCl->ZnCl2+H2\uparrow\)

0,1mol....................................0,1mol

=> VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

Vậy...

19 tháng 12 2017

Thế này nhé bạn Huỳnh Thanh Xuân

Trong trường hợp của bạn ko có mZn ban đầu tham gia là bao nhiêu nghĩa là bài này không thuộc dạng tăng giảm khối lượng , giả sử nếu đề của bạn có mZn(bđ) = 20(g)

Thì => mdd(sau) = 20 + 80 - 16,1

mà đề của bạn lại ko có mZn(bđ) nên => phải tính theo cách của mình :v

2 tháng 12 2021

Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

Ta có:  \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=18,6\\2x+2y=2n_{H_2}=0,6\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{18,6}\cdot100\%=30,11\%\)

\(\%m_{Zn}=100\%-30,11\%=69,89\%\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1     0,2

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2     0,4

\(n_{HCl}=0,2+0,4=0,6mol\)

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)

BT
10 tháng 1 2021

nZn = 13:65 = 0,2 mol , nFeSO\(\dfrac{200.7,6\%}{152}\)= 0,1 mol

Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe

nZn > nFe => Zn dư , FeSO4 phản ứng hết

nZn phản ứng = nFeSO4 = nFe sinh ra = 0,1 mol

=>mFe = 0,1.56 = 5,6 gam ,  mZn phản ứng = 0,1.65 = 6,5 gam

b) hỗn hợp chất rắn B thu được gồm Fe và Zn dư

nZn dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

mZn trong B = 0,1.65 = 6,5 gam => mB = 5,6 + 6,5 = 12,1 gam

=>%mZn = \(\dfrac{6,5}{12,1}.100\%\)= 53,71% <=> %mFe = 100 - 53,71 = 46,29%

Đề bài ý b thừa dữ kiện.

29 tháng 12 2021

Sau phản ứng, thu được hỗn hợp kim loại, suy ra kẽm dư.

$n_{CuSO_4} = \dfrac{80.30\%}{160} = 0,15(mol)$

$Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$

$n_{Zn\ pư} = n_{CuSO_4} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{Zn\ pư}  = 0,15.65 = 9,75(gam)$

Sau phản ứng, $m_{dd} = 9,75 + 80 - 0,15.64 = 80,15(gam)$

$C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{0,15.161}{80,15}.100\% = 30,13\%$

BT
21 tháng 12 2020

mCuSO4 = 80.30% = 24 gam ==> nCuSO4  = 0,15 mol

dung dịch có 80-24 = 56 gam H2O

Zn + CuSO4 → ZnSO4  + Cu

Sau phản ứng thu được 16,1 hỗn hợp kim loại nên sau phản ứng phải có Zn dư và CuSO4 phản ứng hết.

nZn phản ứng = nCuSO4 = 0,15 ==> mZn = 0,15.65=9,75 gam

Chất tan trong dung dịch thu được là ZnSO4 = 0,15mol 

mZnSO4 = 0,15.161= 24,15 gam

m dung dịch sau phản ứng = mH2O + mZnSO4 = 80,15 gam

C%ZnSO4 = \(\dfrac{24,15}{24,15+56}.100\)= 30,13%

b.

Hỗn hợp kim loại A gồm Zn dư và Cu : 0,15 mol

=> mZn = 16,1 - 0,15.64= 6,5 gam <=> nZn = 0,1 mol

Cho A tác dụng với HCl chỉ có Zn phản ứng

Zn + 2HCl --> ZnCl2   +  H2

0,1             -------------->    0,1

==> VH2  = 0,1 .22,4 = 2,24 lít

2 tháng 12 2016

nH2 = \(\frac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2

0,1 <------------- 0,1 <--- 0,1 (mol)

a) mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)

mCu = 4 (g)

b) mFeCl2 = 0,1 . 127= 12,7 (g)

c) Gọi nZn pư = x (mol)

Zn + FeCl2 \(\rightarrow\) ZnCl2 + Fe

x ----->x --------> x -------> x (mol)

Khối lượng CR giảm là khối lượng của sắt sinh ra.

=> 65x - 56x = 100 - 99,55

\(\Rightarrow\) x = 0,05

Sau pư thể tích ko đổi nên V = 0,1 (l)

CM(ZnCl22) = \(\frac{0,05}{0,1}\) = 0,5 (M)

nFeCl2 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)

CM(FeCl2) = \(\frac{0,05}{0,1}\) = 0,5 (M)

13 tháng 12 2021

Fe+H2SO4---->FeSO4 + H2

Zn+H2SO4----->ZnSO4+H2

vì Cu không tác dụng với dd H2SO4 loãng m chất rắn k tan là mCu

nH2=4,48/22,4=0,2 mol

gọi x,y lần lượt là nFe và nZn

ta có 56x+65y=12,1

       x+y=0,2

giải hệ pt ta có x=0,0875mol y=0,1125 mol

mFe=0,0875.56=4,9g

mZn=0,1125.65=7,3

%mCu=4/16,1  .100%=24,84%

%mFe=4,9/16,1   .100%=30,43%

%mZn=100%-24,84%-30,43%=44,73%