K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

1 tháng 9 2019

Đáp án A

N2+ 3H22NH3

nNH3= 1mol

Theo PTHH: nN2 (PT)= ½.nNH3= 0,5 mol;

nH2 (PT)= 3/2. nNH3=1,5 mol

Công thức tính hiệu suất:

H = n N 2 ( PT ) n N 2 ( thucte ) . 100 % ,   H = n H 2 ( PT ) n H 2 ( thucte ) . 100 % → n N 2   ( thucte )   = 2 mol ;   n H 2   ( thucte ) = 6 mol → V N 2 ( thucte )   = 44 . 8

31 tháng 7 2021

$n_{NH_3} = \dfrac{17}{17} = 1(mol)$

$N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2NH_3$

Theo PTHH : 

$n_{N_2\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{NH_3} = 0,5(mol)$
$n_{H_2\ pư} = \dfrac{3}{2}n_{NH_3} = 1,5(mol)$

Suy ra : 

$n_{N_2\ đã\ dùng} = \dfrac{0,5}{25\%} = 2(mol)$
$n_{H_2\ đã\ dùng} = \dfrac{1,5}{25\%} = 6(mol)$
Vậy  :

$V_{N_2} = 2.22,4 = 44,8(lít)$
$V_{H_2} = 6.22,4 = 134,4(lít)$

22 tháng 10 2019

- Đáp án A

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Do hiệu suất 25% nên

nN2cần dùng = 2( mol) và nH2cần dùng = 6(mol).

⇒VN2 = 2. 22,4 = 44,8 (lit) và VH2 = 22,4. 6= 134,4 (lit).

14 tháng 10 2021

 PTHH:3H2+N2=2NH3
nNH3=0,2(mol) suy ra nH2=0,3(mol);nN2=0,1(mol)
suy ra V H2=6,72(l);V N2=2,24(l)
mà hiệu suất phản ứng chỉ có 20 phần trăm
suy ra V H2 cần dùng để điều chế 4,48 lít NH3 là:6,72x100:20=3,36(l)
V N2 cần dùng để điều chế 4,48 lít NH3 là:2,24x100:20=11,2(l)

14 tháng 10 2019

N2+ 3H2 2NH3

nNH3= 1mol

Theo phương trình: nN2 (PT)= ½.nNH3= 0,5 mol;

nH2 (PT)= 3/2. nNH3=1,5 mol

Công thức tính hiệu suất:

→nN2(thực tế)=2mol; nH2 (thực tế)= 6 mol

→ VN2(thực tế)=44,8 lít; VH2 (thực tế)= 134,4 lít

Đáp án D

9 tháng 10 2016
N2 + 3H2 --> 2NH3 
Số mol của NH3 là: nNH3(thực tế)= 17/17=1 (mol) 
---> nN2 =1/2 nNH3 = 0.5 mol, nH2=3/2 nNH3=1.5 mol 
Do thực tế NH3 sinh ra chỉ bằng 25% lượng NH3 có thể sinh ra. Vậy ta có: 
nNH3 (100%) được sinh ra=nNH3(thực tế)*4=1*4=4mol 
--> nN2( thực)= 0.5*4=2mol--> V N2 = 44,8 lít 
nH2 (thực)=1,5*4 mol=6mol ---> VH2 = 134,4 lít
9 tháng 10 2016

có pt: N2 + 3H2 = 2NH3 
theo đề bài thì nNH3 =17/17=1 mol 
suy ra từ phương trình thì nN2=1/2nNH3 *100/25=2 mol 
vậy V N2=2*22,4=44,8 lit 
va nH2=3/2 nNH3* 100/25 =6 mol 
vậy V H2 =6*22,4= 134,4 lit

7 tháng 10 2016

. 44,8 lít N2 và 134,4 lít H2

Do hiệu suất 25 % nên thể tích N2, H2 cần gấp 4 lần so với lí thuyết.

 

8 tháng 10 2016

sao bn lại ra được 44,8 lít khí nito và 134,4 lít hidro ?

26 tháng 12 2019

Ta thấy tỉ lệ về thể tích cùng là tỉ lệ về số mol:

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Tỉ lệ số mol cũng chính là tỉ lệ thể tích

Theo pt:

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Do hiệu suất của phản ứng là 25% nên thể tích của nitơ và hiđro cần lấy là:

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11