Tham gia Khóa học hè 2024 trên OLM ngay tại đây!

Hướng dẫn giải chi tiết tất cả các môn kỳ thi tốt nghiệp THPT 2024, xem ngay!

Tham gia livestream lớp 7 lên 8 ngay tại đây!

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
PV
Pham Van Tien
13 tháng 1 2016

Tính hằng số cân bằng của 2 phản ứng sau ở nhiệt độ 298K:

a) 1/2N2 + 3/2H2 = NH3 biết deltaGo = -16,6 kJ/mol.

b) 3/2N2 + 1/2H2 = N3H biết deltaGo = 328 kJ/mol.
#Hóa học lớp 7
5
NV
Nguyễn Văn Quyến
18 tháng 1 2016

deltaG0 =- RTlnkp

Đúng(0)
NT
Nguyễn Tuân 20144836
6 tháng 3 2016

Thầy ơi cho em hỏi chút ạ, khi nào sử dụng R=8.314 và khi nào dùng R= 0.082 ạ

Đúng(0)
PV
Pham Van Tien
12 tháng 1 2016

Hóa lý

Nghiên cứu phản ứng C + 2H2 = CH4. Người ta xác định được hằng số cân bằng như sau:

Ở 700 độ C, Kp = 0,915

Ở 750 độ C, Kp = 0,1175

Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng trong khoảng nhiệt độ trên và so sánh với giá trị chính xác hơn thu được bằng thực nghiệm là -89,663 kJ/mol.
#Hóa học lớp 7
5
1
1080
13 tháng 1 2016

Áp dụng công thức:

ln(KT2/KT1) = -\(\triangle\)H/R[1/T2 - 1/T1]

Như vậy: deltaH = RT1T2.ln(KT2/KT1)/(T2-T1)

Đúng(0)
NT
Nguyễn Thị Thu Hoài
13 tháng 1 2016

Khó hiểu quáhuhu

Đúng(0)
MN
Minh Nguyen
27 tháng 4 2016

Thầy và các bạn giúp mình câu này với :

Xác định hằng số Cân bằng ở 800K của : CO + 2H2 = CH3OH

biết ở 25oC , delta H0= -90,64 kj/mol và Kp = 4,23

Cp,CO = 27,61 + 5,02.10^-3 T

Cp,H2 = 29,07 - 0,84.10^-3T +2.10^-6 T^2

Cp,CH3OH = 20,4 + 100.10^-3 T - 24,6.10^-6 T^2 

 
#Hóa học lớp 7
4
NV
Nguyễn Văn Toàn
28 tháng 4 2016

Hỏi đáp Hóa họcHỏi đáp Hóa học

Đúng(0)
PV
Pham Van Tien
29 tháng 4 2016

Bài này bạn Toàn làm hơi dài mà chưa được chặt chẽ. 

Bạn Toàn chứng minh cho Thầy công thức \(\Delta S_{800}\) = \(\Delta S_{298}\) + \(\int\Delta C_p\frac{dT}{T}\)

Chỉ khi nào chứng minh được CT đó mới được sử dụng.

Đúng(0)
HL
Hóa lý
5 tháng 1 2016

Bài 3. Nhiệt động học

Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành C2H6 từ C và H2 ở P = 1 atm và T = 298K. Biết rằng thiêu nhiệt của C2H6, C, H2 tương ứng bằng 1563,979; 393,296 và 285,767 kJ/mol.
#Hóa học lớp 7
1
NV
Nguyễn Văn Quyến
18 tháng 1 2016

deltaH= tổng deltaHtrước - tổng deltaHsau

Đúng(0)
HL
Hóa lý
5 tháng 1 2016

Bài 2. Nhiệt động học

Tính hiệu ứng nhiệt Qx của phản ứng hình thành tinh thể Al2(SO4)3 từ tinh thể Al2O3 và khí SO3 ở P = 1 atm và T = 298K. Biết rằng sinh nhiệt tiêu chuẩn của Al2O3, SO3 và Al2(SO4)3 tương ứng là -1669,792; -395,179; -3434,98 kJ/mol.
#Hóa học lớp 7
0
PD
Phạm Đông
26 tháng 9 2016
Cho 1 mol rượu metylic cháy ở 298 K và thể tích cố định theo pư:CH3OH(l)+3/2O2(k) => CO2(k)+2H2O(l)Giải phóng ra lượng nhiệt 726,55 KJa)Tính delta H 298 của pưb)Biết delta H 298(s) của H2O(l) và CO2(k) là -285,85 KJ/mol và -393,51 KJ/molTính delta H 298(s) của CH3OH(lỏng)c)Nhiệt bay hơi của CH3OH(lỏng) là 34,89 KJ/mol.Tính delta H 298(s) của...
Đọc tiếp

Cho 1 mol rượu metylic cháy ở 298 K và thể tích cố định theo pư:

CH3OH(l)+3/2O2(k) => CO2(k)+2H2O(l)

Giải phóng ra lượng nhiệt 726,55 KJ

a)Tính delta H 298 của pư

b)Biết delta H 298(s) của H2O(l) và CO2(k) là -285,85 KJ/mol và -393,51 KJ/mol

Tính delta H 298(s) của CH3OH(lỏng)

c)Nhiệt bay hơi của CH3OH(lỏng) là 34,89 KJ/mol.Tính delta H 298(s) của CH3OH(khí)
#Hóa học lớp 7
0
PV
Pham Van Tien
19 tháng 5 2016
Bài tập ôn thi Hóa lýCho cân bằng N2O4 = 2NO2 ở 300C.Giả sử ban đầu trong bình chỉ có N2O4 với áp suất là 760 mmHg. Khi phản ứng đạt cân bằng, áp suất trong bình là 800 mmHg. a) Tính các loại hằng số cân bằng của phản ứng.b) Xác định độ điện ly của N2O4 tại thời điểm áp suất trong bình là 780 mmHg.c) Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên nếu biết hằng số cân bằng của phản ứng ở...
Đọc tiếp

Bài tập ôn thi Hóa lý

Cho cân bằng N2O4 = 2NO2 ở 300C.

Giả sử ban đầu trong bình chỉ có N2O4 với áp suất là 760 mmHg. Khi phản ứng đạt cân bằng, áp suất trong bình là 800 mmHg. 

a) Tính các loại hằng số cân bằng của phản ứng.

b) Xác định độ điện ly của N2O4 tại thời điểm áp suất trong bình là 780 mmHg.

c) Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên nếu biết hằng số cân bằng của phản ứng ở 250C là 1,15 mmHg.
#Hóa học lớp 7
19
DA
Đặng Anh Huy 20141919
19 tháng 5 2016

NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC

Đúng(1)
PH
Phạm Hồng Sơn 20143872
19 tháng 5 2016

Huy: có phải Kc bạn tính sai r k?

 

Đúng(0)
TN
Thanh Nhàn
8 tháng 10 2017
1. Metyl hydrazin (CH3NHNH2) và đinitơ tetroxit (N2O4) đã từng được dùng làm nhiên liệu cho tên lửa trong dự án Apollo II của NASA. Phản ứng này dễ xảy ra ở mọi nhiệt độ, tỏa ra rất nhiều nhiệt, sản phẩm đềulà các chất khí không độc hại là những ưu điểm dễ thấy. N2O4(l) + N2H3CH3(l)  H2O(k) + N2(k) + CO2(k) a. Cân bằng phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron với các số nguyên nhỏ nhất có thể....
Đọc tiếp

1. Metyl hydrazin (CH3NHNH2) và đinitơ tetroxit (N2O4) đã từng được dùng làm nhiên liệu cho tên lửa trong dự án Apollo II của NASA. Phản ứng này dễ xảy ra ở mọi nhiệt độ, tỏa ra rất nhiều nhiệt, sản phẩm đềulà các chất khí không độc hại là những ưu điểm dễ thấy. N2O4(l) + N2H3CH3(l)  H2O(k) + N2(k) + CO2(k) a. Cân bằng phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron với các số nguyên nhỏ nhất có thể. b. Sử dụng các thông số: Chất CH3NHNH2(l) N2O4(l) CO2(k) H2O(l) H0f, kJ/mol +53 +28,9 -393 -285,8 Nhiệt hóa hơi của nước: +40,7 kJ/mol, hãy tính nhiệt tỏa ra theo phương trình cân bằng ở phần 1
#Hóa học lớp 7
0
PD
Pan Do Ra
30 tháng 7 2017
BT1. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của etan biết: Cgr + O2 = CO2 \(\Delta H\)0298 = - 393,5 KJ H2 + 1/2O2 = H2O(l) \(\Delta H\)0298 = - 285,8 KJ 2C2H6 + 7O2 = 4 CO2 + H2O(l) \(\Delta H\)0298 = - 3119,6 KJ BT2. Nhiệt sinh của H2O(l) và của CO2 lần lượt là -285,8 và -393,5 kJ/mol ở 250C, 1 atm. Cũng ở điều kiện này nhiệt đốt cháy của CH4 bằng -890,3 kJ/mol. Tính nhiệt tạo thành của CH4 từ các nguyên tố ở điều kiện đẳng áp và đẳng...
Đọc tiếp

BT1. Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của etan biết:
Cgr + O2 = CO2 \(\Delta H\)0298 = - 393,5 KJ
H2 + 1/2O2 = H2O(l) \(\Delta H\)0298 = - 285,8 KJ
2C2H6 + 7O2 = 4 CO2 + H2O(l) \(\Delta H\)0298 = - 3119,6 KJ
BT2. Nhiệt sinh của H2O(l) và của CO2 lần lượt là -285,8 và -393,5 kJ/mol ở 250C, 1 atm. Cũng ở điều kiện này nhiệt đốt cháy của CH4 bằng -890,3 kJ/mol. Tính nhiệt tạo thành của CH4 từ các nguyên tố ở điều kiện đẳng áp và đẳng tích.
#Hóa học lớp 7
1
PN
Phạm Ngân Hà
18 tháng 10 2017

Lớp 7 ở đâu tiên tiến nhỉ? Hóa học phổ cập luôn r

Đúng(0)
HD
Huỳnh Duy Khánh
11 tháng 12 2021

Nhiệt độ sôi của nước ở 1 atm là 100.0oC và nhiệt bay hơi là 40.67 kJ/mol. Tính ΔS0 của hệ (J/K)
khi cho 21.6 g nước (lỏng) bay hơi ở điều kiện sôi trên?
#Hóa học lớp 7
0
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP