K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

24 tháng 3 2018

Đáp án C

11 tháng 1 2019

Đáp án D.

Ban đầu: nhỗn hợp= PV/RT= 56.200/0,082.273= 500 mol

→nN2=100 mol, nH2= 400 mol

Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 00C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu

→Số mol khí cũng giảm 10%

→nkhí sau pứ= 500- 10%.500= 450 mol

Mà nkhí sau pứ= (100-x)+ (400-3x)+2x= 450

→x=25 mol

→H= (x/100).100%=25%

24 tháng 11 2019

Đáp án C.

N2+ 3H2 2NH3

Vì có  nên hiệu suất phản ứng tính theo N2 hoặc H2

Giả sử ban đầu có 1 mol N2 và 3 mol H2, nkhí ban đầu= 4 mol

→nN2 pứ= 1.20%= 0,2 mol

                    N2+ 3H2 2NH3

Ban đầu       1        3               mol

Phản ứng    0,2    0,6        0,4  mol

Sau pứ        0,8    2,4        0,4  mol

nkhí sau pứ= 0,8 + 2,4 + 0,4= 3,6 mol

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích thì tỉ lệ về số mol chính là tỉ lệ về áp suất

5 tháng 1 2017

Đáp án C

15 tháng 7 2017

Hỗn hợp anken hết trước, hiệu suất tính theo anken

Ta có: (vì n = pV/RT suy ra n tỉ lệ thuận với p)

(trong đó n1, p1 là số mol và áp suất hỗn hợp lúc đầu, n2, p2 là số mol, áp suất hỗn hợp lúc sau) 

 

Số mol hỗn hợp sau:

  

Số mol khí giảm 

 

Vậy hiệu suất  

 

Đáp án B.

26 tháng 4 2018

Đáp án A

Đặt nC2H4 ban đầu = x mol; nH2 = y mol.

Ta có MY = 18 → H2 dư; hhY gồm C2H6 và H2 dư.

Theo BTKL: mX = mY = 28x + 2y gam.

 

→ y = 5x → hhY gồm x mol C2H6 và 4x mol H2.