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a) \(n_{KCl}=\dfrac{14,9}{74,5}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
0,2<-----------0,2----->0,3
=> mKClO3 = 0,2.122,5 = 24,5(g)
VO2 = 0,3.22,4 = 6,72(l)
b) \(n_{KClO_3}=\dfrac{25,725}{122,5}=0,21\left(mol\right)\)
Gọi số mol KClO3 pư là a
=> (0,21-a).122,5 + 74,5a = 16,125
=> a = 0,2 (mol)
=> nO2 = 0,3 (mol)
=> VO2 = 0,3.22,4 = 6,72(l)
a)PTHH:2KClO\(_3\)➞\(^{t^o}\)2KCl+3O\(_2\)
b) n\(_{KClO_3}\)=\(\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}\)=\(\dfrac{12,15}{122,5}\)\(\approx\)0,1(m)
PTHH : 2KClO\(_3\) ➞\(^{t^o}\) 2KCl + 3O\(_2\)
tỉ lệ : 2 2 3
số mol : 0,1 0,1 0,15
V\(_{O_2}\)=n\(_{O_2}\).22,4=0,15.22,4=3,36(l)
c)PTHH : 2Zn + O\(_2\) -> 2ZnO
tỉ lệ : 2 1 2
số mol :0,3 0,15 0,3
m\(_{Zn}\)=n\(_{Zn}\).M\(_{Zn}\)=0,3.65=19,5(g)
a)\(n_{KClO_3}=\dfrac{36,75}{122,5}=0,3mol\)
\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
0,3 0,3 0,45
\(V_{O_2}=0,45\cdot22,4=10,08l\)
b)\(n_P=\dfrac{9,3}{31}=0,3mol\)
\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
0,3 0,45 0
0,3 0,375 0,15
0 0,075 0,15
\(m_{P_2O_5}=0,14\cdot142=19,88g\)
nKClO3 = 24,5/122,5 = 0,2 (mol)
PTHH: 2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2
nO2 = 0,2/2 . 3 = 0,3 (mol)
VO2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
$n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04(mol)$
$a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
$b,$ Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,04(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2}=0,04.22,4=0,896(l)$
\(n_{KClO_3}=\dfrac{a}{122,5}mol\)
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{b}{158}mol\)
\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
\(\dfrac{a}{122,5}\) \(\dfrac{3a}{245}\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(\dfrac{b}{158}\) \(\dfrac{b}{316}\)
Sau phản ứng các chất còn lại bằng nhau.
\(\Rightarrow m_{KCl}=m_{K_2MnO_4}+m_{MnO_2}\)
Theo hai pt: \(\dfrac{a}{122,5}\cdot74,5=\dfrac{b}{158}\cdot\left(197+87\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{a}{b}=1,48\)
\(\dfrac{V_{O_2\left(KMnO_4\right)}}{V_{O_2\left(KClO_3\right)}}=\dfrac{\dfrac{b}{316}}{\dfrac{3a}{245}}=\dfrac{245b}{948a}=\dfrac{1}{1,48}\cdot\dfrac{245}{948}=0,17\)
\(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2mol\)
\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)
0,2 0,2 0,3 ( mol )
\(V_{O_2}=0,3.24,79=7,437l\)
\(m_{KCl}=0,2.74,5=14,9g\)
Gọi $n_{Al}= a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 4,44(1)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$
B gồm : $Al_2O_3, Fe$
$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,5a(mol)$
Suy ra: $0,5a.102 + 56b = 5,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,04 ; b = 0,06
$m_{Al} = 0,04.27 =1,08\ gam$
$m_{Fe} = 0,06.56 = 3,36\ gam$
\(m_{KClO_3}=32,67.\dfrac{100-25}{100}=24,5025\left(g\right)\)
=> \(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5025}{122,5}=0,20\left(mol\right)\)
PTHH: \(2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\)
Theo PT ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{0,20.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,20\left(mol\right)\)
=> \(m_{KCl}=0,20.74,5=14,9\left(g\right)\)
Thks ❤