Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a/ \(m_{dd1}=150.1,047=157,05\)
\(\Rightarrow m_{HCl\left(1\right)}=157,05.10\%=15,705\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=\frac{15,705}{36,5}=0,4303\)
\(n_{HCl\left(2\right)}=0,25.2=0,5\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(A\right)}=0,4303+0,5=0,9303\)
\(\Rightarrow C_M\left(A\right)=\frac{0,9303}{0,15+0,25}=2,33\)
b/ \(Zn\left(x\right)+2HCl\left(2x\right)\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Fe\left(y\right)+2HCl\left(2y\right)\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Gọi số mol của Zn, Fe lần lược là x, y thì ta có
\(65x+56y=2,7\left(1\right)\)
\(n_{HCl}=0,04.2,33=0,0932\)
\(\Rightarrow2x+2y=0,0932\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}65x+56y=2,7\\2x+2y=0,0932\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,01\\y=0,037\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,01.65=0,65\)
\(\Rightarrow\%Zn=\frac{0,65}{2,7}.100\%=24,07\%\)
\(\Rightarrow\%Fe=100\%-24,07\%=75,93\%\)
HCl 1 : Vdd(1) = mdd/D => mdd= Vdd. D
=> mHCl = (mdd . C%)/100 => số mol HCl
HCl 2 : số mol HCl 2 = CM. Vdd(2)
=> số mol tổng , Vtổng =Vdd1 + Vdd2
=> CM
bài này bạn xem lại dữ liệu khối lượng riêng nhé
a) n H2 = 15,68/22,4 = 0,7(mol)
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH : nHCl = 2n H2 = 1,4(mol)
=> CM HCl = 1,4/2 = 0,7M
b) n Zn = a(mol) ; n Fe = b(mol) => 65a + 56b = 43,7(1)
n H2 = a + b = 0,7(2)
Từ (1)(2) suy ra a = 0,5 ; b = 0,2
Suy ra:
m Zn = 0,5.65 = 32,5 gam
m Fe = 0,2.56 = 11,2 gam
a) n H2 = 15,68/22,4 = 0,7(mol)
Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2
Fe+2HCl→FeCl2+H2Fe+2HCl→FeCl2+H2
Theo PTHH : nHCl = 2n H2 = 1,4(mol)
=> CM HCl = 1,4/2 = 0,7M
b) n Zn = a(mol) ; n Fe = b(mol) => 65a + 56b = 43,7(1)
n H2 = a + b = 0,7(2)
Từ (1)(2) suy ra a = 0,5 ; b = 0,2
Suy ra:
m Zn = 0,5.65 = 32,5 gam
m Fe = 0,2.56 = 11,2 gam
Giải:
Số mol của dd HCl 10% là:
nHCl(1) = (C%.mdd)/(100.M) = (10.150.1,047)/(100.36,5) ≃ 0,43 (mol)
Số mol của dd HCl 2M là:
nHCl(2) = CM.V = 2.0,25 = 0,5 (mol)
Nồng độ mol của dd HCl thu được là:
CMHCl(3) = n/V = (0,43 + 0,5)/(0,15 + 0,25) = 2,325 (M)
Vậy ...
số mol của dd HCL 10% là:
nHCL=(C%.mdd)/(100.M)=(10.150.1.0,47)/(100.36,5)~0,43 (mol)
số mol của dd HCL 2M là:
nHCl=\(_{C_M}\).V=2.0,25=0,5(mol)
nồng đọ mol của dd HCL thu đc là:
\(C_m\)HCL=n/V=(0,43+0,5)/(0,15+0,25)=2,3(M)
vậy dung dịch mới thu được có nồng độ mol là 2,3M
a, Ta có: 24nMg + 56nFe = 12,8 (1)
PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,3.24=7,2\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(l\right)\)
c, \(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\)
\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg\left(OH\right)_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\\n_{Fe\left(OH\right)_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{\downarrow}=0,3.58+0,1.90=26,4\left(g\right)\)
a. Số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:
Mg: 9,6 gamFe: 22,4 gamb. Thể tích dung dịch HCl 2M đã phản ứng: 0,2 lít
c. Khối lượng kết tủa thu được khi dd A tác dụng với dung dịch NaOH dư là 0,4 gam.
------------------------------------đấy
Ta có: m dd HCl (1) = 1,047.150 = 157,05 (g)
\(\Rightarrow m_{HCl\left(1\right)}=157,05.10\%=15,705\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl\left(2\right)}=\dfrac{15,705}{36,5}=0,43\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(2\right)}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_A}=\dfrac{0,43+0,5}{0,15+0,25}=2,325M\)
Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 65x + 56y = 2,7 (1)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Có: \(n_{HCl}=0,04.2,325=0,093\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}+2n_{Fe}=2x+2y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow2x+2y=0,093\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{4}{375}\left(mol\right)\\y=\dfrac{43}{1200}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{\dfrac{4}{375}.65}{2,7}.100\%\approx25,68\%\\\%m_{Fe}\approx74,32\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!