Làm nổ 100ml hỗn hợp hiđro, oxi và nitơ trong một bình kín. Sau khi đưa hỗn hợp về điều kiện ban đầu và cho hơi nước ngưng tụ thì thể tích của phần khí thu được bằng 64ml. Thêm 100ml không khí vào hỗn hợp khí thu được và lại làm nổ. Thể tích của hỗn hợp khí thu được quy về điều kiện ban đầu và bằng 128ml. Tính thành phần phần trăm hỗn hợp khí ban đầu.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
S
21 tháng 3 2020
Gọi thể tích O2 phản ứng là : x
O2 + 2H2 -> 2H2O
x -> 2x
\(V_{H2O}\)= V giảm = x + 2x = 100 - 64 = 36
=> x = 12 (ml)
Vì khi thêm 100ml không khí vào hỗn hợp thu đc và làm nổ nên H2 dư, O2 phản ứng hết
Gọi thể tích H2 dư là : y
O2 + 2H2 -> 2H2O
y/2 <- y
\(V_{H2O}\)lần 2 = V giảm = y + y/2 = 64 + 100 - 128 = 36
=> y = 24 (ml)
\(V_{H2}\) trong hỗn hợp = 24 + 12.2 = 48 (ml)
\(\%V_{O2}=\frac{12}{100}.100\%=12\%\)
\(\%V_{H2}=\frac{48}{100}.100\%=48\%\)
\(\%V_{N2}=100\%-12\%-48\%=40\%\)
27 tháng 1 2016
gọi số mol O2 là x
ptpu
O2 + 2H2 --> 2H2O
x ----> 2x
=>3x = 75 - 30 = 45
=> x = 15
Vì khí còn lại cháy được nên là O2
=> VH2= 2x = 30 ml => %VH2 = 40%
=> VO2 = 45ml => %VO2 = 60%
19 tháng 6 2019
Đổi 75 ml = 0,075 l
Vì khí còn lại cháy được là 
\(H20\) trong 
O
ð V = 30 ml = 0,03l
2 
+ 
Pt 44,8 (l) 22,4 (l) 44,8 (l) (1)
Đb 0,03L 0,015 L 0,03L
Từ (1) => V= 0,03 +0,03 = 0,06 L => % V= 
100% =80%
V
= 0,015 L => %V = 
100% = 20%
Cô mình sửa rồi nha
13 tháng 1 2017
Chọn đáp án D.
Đốt 35 ml (amin; H2) + 40 ml O2 → t o 10 ml CO2 + 5 ml N2 + 5 ml O2 dư.
Amin đơn chức.
⇒ Có 5 ml N2
→ Có 10 ml amin.
⇒ Trong 35 ml hỗn hợp còn 25 ml khí H2 nữa.
Chú ý: Đốt 10 ml amin cho 10 ml CO2
⇒ amin là C1 ứng với amin duy nhất là CH3NH2: metylamin.
12 tháng 5 2019
Đáp án D
Ban đầu đặt thể tích H2 là x thì thể tích amin là 35-x ml
Sau phản ứng có 10 mol CO2 và 5 ml N2, 5 ml O2
40 ml O2 + (X, H2) → H2O, CO2 : 10 ml, N2: 5 ml và còn dư 5 ml O2
Từ sơ đồ thấy có 35ml O2 tham gia vào phản ứng
Vì amin này đơn chức nên Vamin = 2VN2 = 10ml nên số C trong X là 10 :10 =1
25 tháng 8 2018
Đáp án D
Ban đầu đặt thể tích H2 là x thì thể tích amin là 35-x ml
Sau phản ứng có 10 mol CO2 và 5 ml N2, 5 ml O2
40 ml O2 + (X, H2) → H2O, CO2 : 10 ml, N2: 5 ml và còn dư 5 ml O2
Từ sơ đồ thấy có 35ml O2 tham gia vào phản ứng
Vì amin này đơn chức nên Vamin = 2VN2 = 10ml nên số C trong X là 10 :10 =1
28 tháng 11 2019
Chọn đáp án D
Đốt 35 mL (amin; H2) + 40 mL O2 ―t0→ 10 mL CO2 + 5 mL N2 + 5 mL O2 dư
Amin đơn chức ⇒ có 5 mL N2 → có 10 mL amin ⇒ trong 35 mL hỗn hợp còn 25 mL khí H2 nữa.
Chú ý: đốt 10 mL amin cho 10 mL CO2 ⇒ amin là C1 ứng với amin duy nhất là CH3NH2: metylamin
⇒ chọn đáp án D
TN
28 tháng 7 2016
Khi đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon và amoniac trong oxi phản ứng xảy ra theo phươngtrình sau:4NH3 + 3O2-> 2N2+ 6H2O (1)CxHy + (x +\(\frac{x}{4}\))O2-> xCO2+\(\frac{y}{2}\) H2O (2) Theo dữ kiện bài toán, sau khi đốt cháy amoniac thì tạo thành 100ml nitơ. Theo PTHH (1)sau khi đốt cháy hoàn toàn amoniac ta thu được thể tích nitơ nhỏ hơn 2 lần thể tích amoniactrong hỗn hợp ban đầu, vậy thể tích amonac khi chưa có phản ứng là 100. 2 = 200ml. Do đó thểtích hiđro cácbon khi chưa có phản ứng là 300 - 200 = 100ml. Sau khi đốt cháy hỗn hợp tạothành (550 - 250) = 300ml, cacbonnic và (1250 - 550 - 300) = 400ml hơi nước.Từ đó ta có sơ đồ phản ứng:CxHy + (x +\(\frac{x}{4}\) ) O2-> xCO2+ \(\frac{y}{2}\) H2O100ml 300ml 400mlTheo định luật Avogađro, có thể thay thế tỉ lệ thể tích các chất khí tham gia và tạo thành trongphản ứng bằng tỉ lệ số phân tử hay số mol của chúng.CxHy+ 5O2-> 3CO2+ 4 H2O=> x = 3; y = 8Vậy CTHH của hydrocacbon là C3H3
28 tháng 7 2016
Có phương trình cháy
4NH3+3O2->2N2+6H2O
CxHy+(x+y/4)O2->xCO2+(y/2)H2O
Theo dữ kiện bài toán sau khi đốt cháy tạo 100 ml ni tơ
Thực tết thhu được thể tích N2 nhỏ hơn 2 lần hỗn hợp đầu
->V NH3 ban đầu là 100*2=200ml
->V CxHy ban đầu = 100ml
Sau khi đốt tạo 550-250=300 ml CO2
và 1250-550-300=400 ml nước
Có tỉ lệ
CxHy+(x+y/4)O2->xCO2+(y/2)H2O
100------------------300--------400
->x=3
y=8
Vậy CT C3H8
15 tháng 3 2022
Gọi số mol H2, C2H2 là a, b (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\\\overline{M}=\dfrac{2a+26b}{a+b}=0,5.28=14\left(g/mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> a = 0,4 (mol); b = 0,4 (mol)
\(n_{O_2}=\dfrac{35,84}{22,4}=1,6\left(mol\right)\)
PTHH: 2C2H2 + 5O2 --to--> 4CO2 + 2H2O
0,4--->1----------->0,8
2H2 + O2 --to--> 2H2O
0,4-->0,2
=> Y gồm \(\left\{{}\begin{matrix}CO_2:0,8\left(mol\right)\\O_{2\left(dư\right)}:0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO_2}=\dfrac{0,8}{0,8+0,4}.100\%=66,67\%\\\%V_{O_2}=\dfrac{0,4}{0,8+0,4}.100\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CO_2}=\dfrac{0,8.44}{0,8.44+0,4.32}.100\%=73,33\%\\\%m_{O_2\left(dư\right)}=\dfrac{0,4.32}{0,8.44+0,4.32}.100\%=26,67\%\end{matrix}\right.\)
