Cho 50 gam dung dịch natri hidroxit 20% tác dụng với 84 gam dung dịch axitnitric 15%.a- Viết PTHHb- Cho quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng, quỳ tím có màu gì? Vìsao?c- Tính nồng độ % các chất...

JT

jasmin tran

24 tháng 8 2021

Cho 50 gam dung dịch natri hidroxit 20% tác dụng với 84 gam dung dịch axitnitric 15%.a- Viết PTHHb- Cho quỳ tím vào dung dịch thu được sau phản ứng, quỳ tím có màu gì? Vìsao?c- Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng ?Cho: Na = 23 O = 15 H = 1 N =...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

24 tháng 8 2021

$n_{NaOH}=\dfrac{50\cdot20\%}{40}=0.25\left(mol\right)$

$n_{HNO_3}=\dfrac{84\cdot15\%}{63}=0.2\left(mol\right)$

$NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O$

Lập tỉ lệ :

$\dfrac{0.25}{1}>\dfrac{0.2}{1}\Rightarrow NaOHdư$

Vì : NaOH dư nên quỳ tím sẽ hóa xanh.

$m_{dd}=50+84=134\left(g\right)$

$n_{NaNO_3}=0.2\left(mol\right)$

$n_{NaOH\left(dư\right)}=0.25-0.2=0.05\left(mol\right)$

$C\%_{NaNO_3}=\dfrac{0.2\cdot85}{134}\cdot100\%=12.68\%$

$C\%_{NaOH\left(dư\right)}=\dfrac{0.05\cdot40}{134}\cdot100\%=1.49\%$

Đúng(0)

HA

Hồng Ân 9/5

15 tháng 10 2021

Cho 15,5 g natri oxit Na2O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ a) Viết phương trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được b) Nếu cho giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, thì giấy quỳ tím sẽ chuyển sang màu gì ? c) để trung hòa lượng bazơ nói trên, người ta cho vào dung dịch H2SO4. Tính khối lượng tạo thành

#Hóa học lớp 9

0

HB

Hoàng Bảo

21 tháng 9 2023

Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,5M tác dụng với 300ml dung dịch H2SO4 1M. a) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng. b) Cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, quỳ tím có bị đổi màu không? Vì sao?

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

21 tháng 9 2023

$a)n_{NaOH}=0,5.0,2=0,1mol\\ n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3mol\\2 NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,3}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

0,1 0,05 0,05 0,1

$C_M$ $_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1M$

$C_M$ $_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3-0,05}{0,2+0,3}=0,5M$

b) Vì H₂SO₄ dư nên quỳ tím hoá đỏ.

Đúng(3)

TV

Trần Vũ Phương Thảo

26 tháng 4 2022

Thả 0,78 gam Kali vào nước, thu được dịch X và khí H2 (đktc).a. Viết PTHH của phản ứng. Khi cho quỳ tím vào dung dịch X, quỳ tím chuyển sang màu gì?b. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được.c. Cho toàn bộ khí H2 thu được ở trên vào 0,8 gam CuO nung nóng, biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng đồng thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

26 tháng 4 2022

quỳ chuyển xanh

2K+2H2O->2KOH+H2

0,02---------------0,02--0,01

n K=0,02 mol

b) thiếu đề

c)

H2+CuO-to>Cu+H2O

0,01-0,01----0,01

n CuO=0,01 mol

=>pứ hết

=>m Cu=0,01.64=0,64g

Đúng(1)

7L

711920 lop

8 tháng 9 2021

Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% với 200 gam dung dịch NaOH 4%, ta được dung dịch A.

a) Viết PTHH.

b) Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch A.

c) Cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ tím chuyển mầu gì?

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

8 tháng 9 2021

$n_{HCl}=\dfrac{300.7,3\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{200.4\%}{40}=0,2\left(mol\right)\\ a.NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,2}{1}\\ \Rightarrow HCldư\\ b.n_{HCl\left(p.ứ\right)}=n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,6-0,2=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddsau}=300+200=500\left(g\right)\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,4.36,5}{500}.100=2,92\%\\ C\%_{ddNaOH}=\dfrac{0,2.58,5}{500}.100=2,34\%$

c. Vì dư HCl => Qùy tím sẽ hóa đỏ.

Đúng(3)

L

Louis

29 tháng 10 2016

CHO 50 ml dd H2SO4 1M tác dụng với 50 ml NAOH. Dung dịch sau phản ứng làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. Để dung dịch không làm đổi màu quỳ tím người ta phải cho thêm vào dung dịch trên 20 ml KOH. 0,5 M

a) viết PTPƯB) tính nồng độ mol NAOH đã dùng

#Hóa học lớp 9

1

VD

Võ Đông Anh Tuấn

29 tháng 10 2016

$H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O$

$a$ $2a$

$H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+H_2O$

$b$ $2b$

Sau pư (1) đổi màu quỳ tìm $\Rightarrow H_2SO_4$ dư $n_{KON}=0,02.0,5=0,01\left(mol\right)$

$\rightarrow n_{H_2SO_4dư}=\frac{1}{2}n_{KOU}=5.10^{-3}\left(MOL\right)$

$\rightarrow n_{H_2O_4\text{ban đầu }}=0,05.1=0,05\left(mol\right)$

$\rightarrow n_{H_2SO_4\left(\text{pư 1 }\right)}=0,05-5.10^{-3}=0,045\left(mol\right)$

$\rightarrow n_{NaOH}=0,045.2=0,09\left(mol\right)$

$\rightarrow CM_{NaOH}=\frac{0,09}{0,05}=1,8\left(M\right)$

Đúng(0)

CK

Công Kudo

30 tháng 10 2016

phần đầu của phần b nên có câu lí luận thì sẽ chặt chẽ hơn:

Đúng(0)

QA

Quynh Anh

15 tháng 6 2021

Cho 9.75 gam Zn tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 2M,phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và khí B a) Tính thể tích khí B (đktc) b) Tính nồng độ mol dung dịch A c) Dung dịch A làm quỳ tím chuyển sang màu gì? vì sao?

#Hóa học lớp 8

3

H

hnamyuh

15 tháng 6 2021

a)

$n_{HCl} = 0,2.2 = 0,4(mol)$

$n_{Zn} = \dfrac{9,75}{65}= 0,15(mol)$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

Ta thấy :

n Zn / 1 = 0,15 < n HCl / 2 = 0,2 nên HCl dư

n H2 = n Zn = 0,15(mol)

V H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

b)

n HCl pư = 2n Zn = 0,3(mol)

=> n HCl dư = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)

n ZnCl2 = n Zn = 0,15(mol)

CM HCl = 0,1/0,2 = 0,5M

CM ZnCl2 = 0,15/0,2 = 0,75M

c)

Dung dịch A làm quỳ tím hóa đỏ vì có HCl dư

Đúng(2)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

15 tháng 6 2021

PTHH: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{2}$ $\Rightarrow$ HCl còn dư, Kẽm p/ứ hết

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\\C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\\C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.$

Vì HCl còn dư, nên dd sau p/ứ làm quỳ tím hóa đỏ

Đúng(2)

TN

Tran Nhi

28 tháng 9 2016

CHO 50 ml dd H2SO4 1M tác dụng với 50 ml NAOH. Dung dịch sau phản ứng làm đổi màu quỳ tím thành đỏ. Để dung dịch không làm đổi màu quỳ tím người ta phải cho thêm vào dung dịch trên 20 ml KOH. 0,5 M

a) viết PTPƯB) tính nồng độ mol NAOH đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

VD

Võ Đông Anh Tuấn

28 tháng 9 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

7L

711920 lop

8 tháng 9 2021

Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 300 ml dung dịch HCl 0,8M được dung dịch A.

a. Viết PTHH.

b. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A.

c. Cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ tím chuyển mầu gì?

#Hóa học lớp 9

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

8 tháng 9 2021

200ml = 0,2l

300ml = 0,3l

$n_{NaOH}=1.0,2=0,2\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0,8.0,3=0,24\left(mol\right)$

a) Pt : $NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O|$

1 1 1 1

0,2 0,24 0,2

b) Lập tỉ số so sánh : $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,24}{1}$

⇒ NaOH phản ứng hết , HCl dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

$n_{NaCl}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

$n_{HCl\left(dư\right)}=0,24-0,2=0,04\left(mol\right)$

$V_{ddspu}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)$

$C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)$

$C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)$

c) Cho quỳ tím vào dung dịch A , quỳ tím sẽ chuyển sang màu đỏ

Chúc bạn học tốt

Đúng(4)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

8 tháng 9 2021

$n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,3.0,8=0,24\left(mol\right)\\ a.NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\b. Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,24}{1}\\ \Rightarrow HCldư\\ n_{NaCl}=n_{NaOH}=n_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,24-0,2=0,04\left(mol\right)\\ V_{ddsau}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\\ C_{MddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\\ C_{MddNaCl}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)$

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Minh

25 tháng 9 2021

Cho 54 gam dung dịch copper (II) chloride ($CuCl_2$) 15% vào 42 gam dung dịch potassium hydroxide ($KOH$) 20%. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch X và kết tủa Y.a) Dung dịch X làm quỳ tím đổi màu như thế nào? Vì sao?b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X.c) Lọc lấy toàn bộ kết tủa Y đem nung đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

HA

Hoàng Anh Thắng

25 tháng 9 2021

a) Dung dịch Cu(OH)2 k lm quỳ tím đổi màu vì Cu(OH)2 là bazo khum tan

b)$CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2KCl$

Tl 1 : 2 : 1 : 2 (mol)

Br 0,06 -> 0,12-> 0,06->0,12 (mol)

$m_{KOH}=\dfrac{54.15}{100}=8,4\left(g\right)\Rightarrow n_{KOH}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)$

$m_{CuCl_2}=\dfrac{42.20}{100}=8,1\left(g\right)\Rightarrow n_{CuCl_2}=\dfrac{8,1}{135}=0,06\left(mol\right)$

so sánh $\dfrac{n_{CuCl_2}}{1}>\dfrac{n_{KOH}}{2}=>KOHdư$

$m_{ddsaupứng}=54+42-0,06.98=90,12\left(g\right)$

$C\%_{KCl}=\dfrac{0,12.74,5}{90,12}.100\%=9,92\%$

c)$Cu\left(OH\right)_2\rightarrow^{t^o}CuO+H_2O$

TL 1 : 1 : 1(mol)

Br 0,06-> 0,06

$m_{CuO}=0,06.80=4,8\left(g\right)$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP