Cho 1,68g Fe tác dụng hết với dung dịch cuso4 dư tính khối lượng sau phản ứng
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
DN
2
HD
18 tháng 4 2018
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=1,68g;M_{Fe}=56g\\SốmolFe.n_{Fe}=\dfrac{n}{M}=\dfrac{1,68}{56}=0,03mol\end{matrix}\right.\)
Pt: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)
\(0,03mol\rightarrow0,03mol\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\downarrow}=0,03mol;M_{Cu}=64\\\Rightarrow khốilượngCu.m_{Cu}=n.M=0,03.64=1,92\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)
18 tháng 4 2018
PTHH: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)
Ta có:\(n_{Fe}=\dfrac{1,68}{56}=0,03\left(mol\right)\)
=> \(n_{Cu}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)\)
12 tháng 4 2018
Đáp án A
Theo định luật bảo toàn mol electron, ta có:
Với bài này, đề bài hỏi khối lượng chất rắn bằng bao nhiêu phần trăm so với khối lượng đầu.
30 tháng 6 2017
Đáp án D
Nhận xét: khi cho bột kim loại vào dung dịch, khối lượng kim loại sau phản ứng sẽ tăng lên.
Ta có khoảng sau:
GH
18 tháng 7 2023
\(Mg>Fe\) => `Mg` phản ứng trước
\(Mg+Cu^{2+}\rightarrow Mg^{2+}+Cu^o\)
x----->x-------------------->x
\(Fe+Cu^{2+}\rightarrow Fe^{2+}+Cu^o\)
y----->y----------------->y
Giả sử nếu \(Cu^{2+}\) chuyển hết thành \(Cu^o\)
\(\Rightarrow n_{Cu^o}=n_{Cu^{2+}}=n_{kt}\)
Có \(n_{Cu^{2+}}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{kt}=\dfrac{15,6}{64}=0,24375\left(mol\right)>0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\)Giả sử sai, kim loại Fe trong hỗn hợp X còn dư
Theo đề có: \(m_{Fe.dư}=m_{kt}-m_{Cu}=15,6-0,2.64=2,8\left(g\right)\)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=9,2-2,8=6,4\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
a. Trong X có:
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=24.0,15=3,6\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,05+2,8=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b
Y: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=x=0,15\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=y=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(MgSO_4+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)
0,15--------------------->0,15
\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)
0,05-------------------->0,05
\(m_{kt}=m_{Mg\left(OH\right)_2}+m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,15.58+0,05.90=13,2\left(g\right)\)
25 tháng 11 2021
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow56x+160y=4,8\left(1\right)\)
\(PTHH:Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ \Rightarrow n_{Cu}=n_{Fe}=a\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ Cu+2FeCl_3\rightarrow CuCl_2+2FeCl_2\\ \Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{1}{2}n_{FeCl_3}=n_{Fe_2O_3}=b\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Cu\left(dư\right)}=a-b=\dfrac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right)\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{8}{135}\\b=\dfrac{1}{108}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%_{Fe}=\left(\dfrac{8}{135}\cdot56\right):4,8\cdot100\%\approx69,14\%\\\%_{Fe_2O_3}\approx30,86\%\end{matrix}\right.\)
\(b,n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{18}\approx0,06\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,06}{1}=0,06\left(l\right)\)
7 tháng 9 2016
\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{250}{1000}.0,7=0,175\left(mol\right)\)
PTHH : Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
(mol) 0,1 0,175 0,1
Ta có : \(\frac{n_{Fe}\left(\text{phản ứng}\right)}{n_{Fe}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,1}{1}>\frac{n_{HCl}\left(\text{phản ứng}\right)}{n_{HCl}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,175}{2}\)
Suy ra HCl phản ứng hết , Fe dư 0,1 - 0,175/2 = 0,0125(mol)
7 tháng 9 2016
Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2
tính nFe =0,1 ; nHCl = 0,175
từ pt => Fe dư , HCl hết , nFe dư = 0,1 - 0,175/2=0,0125 mol
dd sau pu gồm Fe dư = 0,0125 , FeCl2= 0,175/2 = 0,0875 > CM = n/V ;
H2 + CuO ---> Cu + H2O
nH2 = 0,0875 ; nCuO = 0,2 , từ pt => CuO dư = 0,2 - 0,0875 = 0,1125 và Cu tạo thành = 0,0875 => khối lượng từng chất
BT
Bùi Thế Nghị
Giáo viên
19 tháng 1 2021
Bài 4:
4Na + O2 → 2Na2O
nNa = \(\dfrac{4,6}{23}\)= 0,2 mol , nO2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 mol
\(\dfrac{nNa}{4}\)<\(\dfrac{nO_2}{1}\)=> Sau phản ứng oxi dư , nO2 phản ứng = \(\dfrac{nNa}{4}\)= 0,05 mol
=> nO2 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol <=> mO2 dư = 0,05.32= 1,6 gam
a) nNa2O = 1/2 nNa = 0,1 mol
=> mNa2O = 0,1. 62 = 6,2 gam
BT
Bùi Thế Nghị
Giáo viên
19 tháng 1 2021
Bài 1:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
a) nZn = \(\dfrac{6,5}{65}\)= 0,1 mol , nHCl = \(\dfrac{3,65}{36,5}\)= 0,1 mol
Ta có \(\dfrac{nZn}{1}\)> \(\dfrac{nHCl}{2}\)=> Zn dư , HCl phản ứng hết
nZnCl2 = \(\dfrac{nHCl}{2}\)= 0,5 mol => mZnCl2 = 0,5. 136 = 68 gam
b) nH2 = \(\dfrac{nHCl}{2}\) = 0,5 mol => V H2 = 0,5.22,4 = 11,2 lít
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
nFe=0,03(mol)
Theo PTHH ta có:
nFeSO4=nCu=nFe=0,03(mol)
mFeSO4=152.0,03=4,56(g)
mCu=64.0,03=1,92(g)
khối lượng gi bạn