kim loại kẽm tác dụng với dd axit sunfuric loãng sau phản ứng thu được muỗi kẽm sunfat và giải phóng 11,2 lít khí hidro ở đktc
a, viết pt.
b, viết khối lượng kẽm tham gia phản ứng
c, tính nồng độ mol của axit sunfuric loãng biết có 100ml đ axit sunfuric loãng đã tham gia phản ứng.
Giúp Mình Với.
a) PTPƯ : \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
b) n\(H_2=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Theo ptpư thấy : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,5mol\)
=> Khối lượng kém tham gia p/ứ là:
\(m_{Zn}=n.M=0,5.65=32,5\left(g\right)\)
c) CT : CM= \(\dfrac{n}{V}\)
VH2SO4 = 0,1lít; nH2SO4 = 0,5mol
=> \(C_{M_{H2SO4}}=\dfrac{0,5}{0,1}=5M\)