Cho m gam Zn phản ứng với lượng dư dung dịch axit HCl nồng độ 2,8M, thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (đktc).a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng và tính m.b/ Tính thể tích dung dịch HCl đã...

Cho m gam Zn phản ứng với lượng dư dung dịch axit HCl nồng độ 2,8M, thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (đktc). a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng và tính m. 22,75 gamb/ Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng biết rằng axit dư 10% so với lượng phản ứng. 0,275 lítc/ Biết khối lượng riêng của dung dịch HCl là 1,04 g/ml. Tính khối lượng dung dịch HCl. 286 gamd/ Tính nồng độ phần trăm của mỗi chất tan...

0

T

trungoplate

10 tháng 2 2023

1

LN

Lê Ng Hải Anh

10 tháng 2 2023

a, PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Zn}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Zn}=0,35.65=22,75\left(g\right)$

b, Theo PT: $n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{H_2}=0,7\left(mol\right)$

Mà: axit dùng dư 10% so với lượng pư.

$\Rightarrow n_{HCl}=0,7+0,7.10\%=0,77\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,77}{2,8}=0,275\left(l\right)$

c, Ta có: $D=\dfrac{m}{V}\Rightarrow m_{ddHCl}=0,275.1000.1,04=286\left(g\right)$

d, Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)$

Dd X gồm: ZnCl₂ và HCl dư.

n_HCl_dư = 07.10% = 0,07 (mol)

Ta có: m_{dd sau pư} = m_Zn + m_{dd HCl} - m_H2 = 308,05 (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,35.136}{308,05}.100\%\approx15,452\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,07.36,5}{308,05}.100\%\approx0,829\%\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

T

Trọnghoidap

30 tháng 12 2023

Câu 3. Cho 1 lượng kẽm (Zn) dư tác dụng với 100 ml dung dịch axit HCI, phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

1

LN

Lê Ng Hải Anh

30 tháng 12 2023

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Zn}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)$

c, $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,1}=6\left(M\right)$

Đúng(1)

L

Linh

11 tháng 5 2021

Cho 200 g dung dịch HCl phản ứng vừa đủ với Zn thu được 4,48 lít H2(đktc)

a, Viết phương trình

b, Tính khối lượng Zn đã phản ứng

c, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng

1

H

hnamyuh

11 tháng 5 2021

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b) n Zn = n H2 = 4,48/22,4 = 0,2(mol)

m Zn = 0,2.65 = 13(gam)

c) n HCl = 2n H2 = 0,4(mol)

=> C% HCl = 0,4.36,5/200 .100% = 7,3%

Đúng(3)

O

ohcatcam

26 tháng 5 2022

Cho 26 g Zn phản ứng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm và khí hiđro. A. Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng (đktc). B. Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl đã dùng. C. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn cần dùng vừa đủ dung dịch HCl 7,3 % thu được dung dịch X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a. Viết phương trình phản ứng hóa học? b. Tính giá trị của V? c. Tính khối lượng muối thu được? d. Tính nồng độ phần trăm muối trong...

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

26 tháng 5 2022

$n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$
0,4 0,8 0,4 0,4
$a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{150}.100\%=19,5\%\\ c,m_{\text{dd}}=26+150-\left(0,4.2\right)=175,2\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{175,2}.100\%=31\%$

Đúng(4)

QD

Quang Đẹp Trai

11 tháng 4 2023

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc).a) Viết phương trình hóa học.b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.d) Tính thể tích H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hoà 0,5 mol dung dịch NaOH.Biết: Fe=56; H=1; Cl=35,5; Na=23; O=16;...

1

LN

Lê Ng Hải Anh

11 tháng 4 2023

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c, $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

d, $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3\%}=200\left(g\right)$

⇒ m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

$\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%\approx12,79\%$

Đúng(3)

NV

Nhi Võ

27 tháng 12 2022

1

H

hnamyuh

28 tháng 12 2022

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$

c) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,3}{0,05} = 6M$

d) $2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,25(mol)$

$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25.98}{20\%} = 122,5(gam)$

$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{122,5}{1,14} = 107,5(ml)$

Đúng(2)

TN

Thư Nguyễn

24 tháng 9 2021

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl .Phản ứng xong thu được 3,36 lít khí (đktc) . Viết phương trình hóa học .Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng .

Giải giúp mik với ạ

Câu 1: Cho 1 hỗn hợp 2 muối MgCl2 và CaCO3 phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí CO2(đktc).a) Viết phương trình hóa học xảy ra.b) Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.c) Nếu dùng 80ml dung dịch HCl trên trung hòa với 80ml NaOH 2M thì dung dịch sau phản ứng làm nước bắp cải tím chuyển sang màu gì?Câu 2: Hòa tan 8g CuO trong 100g dung dịch H2SO4 19,6%.a) Viết phương trình hóa...

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

24 tháng 9 2021

$n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

a) Pt : $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,15 0,3 0,15

b) $n_{Fe}=\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)$

⇒ $m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)$

c) $n_{HCl}=\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)$

50ml = 0,05l

$C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,3}{0,05}=6\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(4)

NH

Nguyễn Huỳnh Như

16 tháng 10 2021

1

HP

hưng phúc

16 tháng 10 2021

Câu 1:

a. PTHH: MgCl₂ + HCl ---x--->

CaCO₃ + 2HCl ---> CO₂↑ + H₂O + CaCl₂ (1)

b. Ta có: $n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

Theo PT₍₁₎: $n_{HCl}=2.n_{CO_2}=2.0,3=0,6\left(mol\right)$

Đổi 400ml = 0,4 lít

=> $C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M$

c. PTHH: HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O (2)

Vậy chất tác dụng với nước bắp cải tím là NaCl (muối ăn.)

Vậy dung dịch sau phản ứng làm nước bắp cải tím thành màu xam lam đậm.

Câu 2:

a. PTHH: CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂O

b. Ta có: $n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)$

Ta lại có: $C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{100}.100\%=19,6\%$

=> $m_{H_2SO_4}=19,6\left(g\right)$

=> $n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)$

Ta thấy: $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}$

Vậy H₂SO₄ dư.

Theo PT: $n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)$

=> $m_{CuSO_4}=0,1.160=16\left(g\right)$

Ta có: $m_{dd_{CuSO_4}}=8+100=108\left(g\right)$

=> $C_{\%_{CuSO_4}}=\dfrac{16}{108}.100\%=14,81\%$

Đúng(2)

DL

Dung Lê

30 tháng 10 2021

chỗ câu 1/c phải tính số mol HCl và NaOH thì -> số mol NaOH dư khi đấy cho giấy quỳ tím vào thì hóa xanh chứ nhỉ?

Đúng(1)

DH

Đào Huệ An

9 tháng 11 2021

Hòa tan 13 gam Zn tác dụng với 150 ml dung dịch axit HCl 2 M, thu được dung dịch muối và khí H2 (đktc).
a) Viết PTHH của phản ứng
b) Chất nào còn dư sau phản ứng? Khối lượng dư là bao nhiêu?
c) Tính thể tích khí H2 thu được