Câu 9: Hòa tan 27 gam N2O5 vào 173 gam dung dịch KOH 28%.1. Tính khối lượng muối tạo được.2. Tính nồng độ % từng chất tan có trong dung dịch sau phản ứnCâu 10: Hòa tan 8 gam MgO vào 100 gam dung...

Cứu mình vớiCâu 1: Hòa tan hết 40 gam SO3 vào 90 gam nước tạo thành dung dịch X. a. Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch X. b. Tính khối lượng MgO tối đa cần để hòa tan hết trong dung dịch X.Câu 2: Hòa tan hết 24,0 gam CuO vào dung dịch HCl có nồng độ 14,6% (lấy dư 20% so với lượng cần phản ứng), thu được dung dịch Y. a. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng. b. Tính nồng độ phần trăm...

#Hóa học lớp 9

0

C

cuunguoi

21 tháng 11 2021

0

V

Vantias..?

5 tháng 7 2021

tính khối lượng và nồng độ phần trăm muối tạo thành trong các thí nghiệm sau

TN 1: Hòa tan 12,78g P2O5 vào 80 g dung dịch NaOH 5%

TN 2:có 106,4 gam dung dịch KOH 10% cho vào đó 7,1 gam P2O5

#Hóa học lớp 9

3

TP

Thảo Phương

CTVVIP

5 tháng 7 2021

Dạng bài tập P2O5 tác dụng với dd NaOH hoặc KOH thực chất là axit H3PO4 (do P2O5 + H2O trong dd NaOH ) tác dụng với NaOH có thể xảy ra các phản ứng sau :

H3PO4 + NaOH ------->NaH2PO4 + H2O (1)

H3PO4 + 2NaOH -------> Na2HPO4 + 2H2O (2)

H3PO4 + 3NaOH -------> Na3PO4 + 3H2O (3)

TN1:

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{12,78}{142}=0,09\left(mol\right);n_{NaOH}=\dfrac{80.5\%}{40}=0,1\left(mol\right)\)

P2O5 + 3H2O --------> 2H3PO4

Tỉ lệ : \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,1}{0,09.2}=0,56\)

=> Chỉ xảy ra phản ứng (1) taọ ra NaH2PO4và H3PO4 còn dư

mdd sau = m_P2O5+ m_NaOH = 12,78 + 80= 92,78(g)

m NaH2PO4 = 0,09.120= 10,8 (g)

\(C\%_{NaH_2PO_4}=\dfrac{0,09.120}{92,78}.100=11,64\%\)

TN2:

\(n_{KOH}=\dfrac{106,4.10\%}{56}=0,19\left(mol\right);n_{P_2O_5}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)\)

BTNT P: nH3PO4 = 2nP2O5 = 2.0,05 = 0,1 (mol)

\(\dfrac{n_{KOH}}{n_{H_3PO_4}}=\dfrac{0,19}{0,1}=1,9\)

=>Xảy ra cả phản ứng(1) và phản ứng (2) tạo ra KH2PO4 (x_mol) và K2HPO4(y_mol)

H3PO4 + KOH ------->KH2PO4 + H2O (1)

H3PO4 + 2KOH -------> K2HPO4 + 2H2O (2)

Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1\\x+2y=0,19\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,09\end{matrix}\right.\)

mdd sau = m_P2O5+ m_KOH =7,1 + 106,4= 113,5 (g)

=> m_KH2PO4 = 0,01.253=2,53 (g)

m_K2HPO4= 0,09.174=15,66(g)

=>\(C\%_{KH_2PO_4}=\dfrac{0,01.253}{113,5}.100=2,23\%\)

\(C\%_{K_2HPO_4}=\dfrac{0,09.174}{113,5}.100=13,79\%\)

Hòa tan 3,2 gam SO3 tác dụng với nước dư thu được dung dịch A.a/ Tính khối lượng axit sunfuric tạo thành trong dung dịch A.b/ Hòa tan hoàn toàn 0,69 gam Na vào dung dịch A, tính khối lượng các chất trong dung dịch sau phản ứng.c/ Hòa tan hoàn toàn 2,07 gam Na vào dung dịch A, tính khối lượng các chất trong dung dịch sau phản...

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

5 tháng 7 2021

TN 1 : Số mol của đi phốt pho pentaoxit

n_P2O5 = \(\dfrac{m_{P2O5}}{M_{P2O5}}=\dfrac{12,78}{142}=0,09\left(mol\right)\)

Khối lượng chất tan của dung dịch natri hidroxit

C⁰/₀_NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{5.80}{100}=4\left(g\right)\)

Số mol của natri hidroxit

n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : P₂O₅ + 6NaOH \(\rightarrow\) 2Na₃PO₄ + 3H₂O\(|\)

1 6 2 3

0,09 0,1

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,09}{1}>\dfrac{0,1}{6}\)

\(\Rightarrow\) P₂O₅ dư , NaOH phản ứng hết

\(\Rightarrow\) Tính toán dựa vào số mol NaOH

Số mol của muối natri phốt phat

n_Na3PO4 = \(\dfrac{0,1.2}{6}=0,03\left(mol\right)\)

Khối lượng của muối natri phốt phat

m_Na3PO4 = n_Na3PO4 . M_Na3PO4

= 0,03 . 164

= 4,92 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng}= m_P2O5 + m_NaOH

= 12,78 + 80

= 92,78 (g)

Nồng độ phần trăm của muối natri phốt phat

C⁰/_0Na3PO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{4,92.100}{92,78}=5,3\)⁰/₀

TN 2 : Khối lượng chất tan của dung dịch kaki hidroxit

C⁰/_0KOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10.106,4}{100}=10,64\left(g\right)\)

Số mol của kali hidroxit

n_KOH = \(\dfrac{m_{KOH}}{M_{KOH}}=\dfrac{10,64}{56}=0,19\left(mol\right)\)

Số mol của đi phốt pho pentaoxit

n_P2O5 = \(\dfrac{m_{P2O5}}{M_{P2O5}}=\dfrac{7,1}{142}=0,05\left(mol\right)\)

Pt : 6KOH + P₂O₅ \(\rightarrow\) 2K₃PO₄ + 3H₂O\(|\)

6 1 2 3

0,19 0,05

Lập tỉ số sánh : \(\dfrac{0,19}{6}>\dfrac{0,05}{1}\)

\(\Rightarrow\) KOH dư , P₂O₅ phản ứng hết

\(\Rightarrow\) Tính toán dựa vào số mol P₂O₅

Số mol của muối kali photphat

n_K3PO4 = \(\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng của muối kali photphat

m_K3PO4 = n_K3PO4 . M_K3PO4

= 0,1 . 212

= 21,2 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_KOH + m_P2O5

= 106,4 + 7,1

= 113,5 (g)

Nồng độ phần trăm của muối kali photphat

C⁰/_0K3PO4= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{21,2.100}{113,5}=18,67\) ⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

VT

Vũ Trần Hương Giang

25 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn 8,6 gam hỗn hợp vào 100 gam dung dịch gồm thu được dung dịch X chứa 43,25 gam muối trung hòa và hỗn hợp khí Y (trong đó H 2 chiếm 4% khối lượng Y). Cho một lượng KOH vào X, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kết tủa Z (không có khí thoát ra). Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 12,6 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của F e ...

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

25 tháng 2 2022

a) \(n_{SO_3}=\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

0,04------------->0,04

=> \(m_{H_2SO_4}=0,04.98=3,92\left(g\right)\)

b) \(n_{Na}=\dfrac{0,69}{23}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

0,03------------>0,03

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,03}{2}< \dfrac{0,04}{1}\)=> NaOH hết, H₂SO₄ dư

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

0,03------>0,015---->0,015

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,015\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2SO_4}=0,015.142=2,13\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,025.98=2,45\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) \(n_{Na}=\dfrac{2,07}{23}=0,09\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

0,09-------------->0,09

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,09}{2}>\dfrac{0,04}{1}\) => NaOH dư, H₂SO₄ hết

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

0,08<-----0,04------>0,04

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH\left(dư\right)}=0,01.40=0,4\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,04.142=5,68\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 3 2019

Hòa tan hoàn toàn 8,6 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe vào 100 gam dung dịch gồm thu được dung dịch X chứa 43,25 gam muối trung hòa và hỗn hợp khí Y (trong đó H 2 chiếm 4% khối lượng Y). Cho một lượng KOH vào X, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kết tủa Z (không có khí thoát ra). Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 12,6 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của ...

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 3 2019

Đáp án B

=> X+ KOH => không sinh khí => X không chứa N H 4 + Ta có sơ đồ phản ứng sau:

=>Đặt

Bảo toàn khối lượng:

chọn B.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

14 tháng 10 2017

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 10 2017

Đúng(0)

MK

Minh Khuê Nguyễn

26 tháng 4 2023

bài toán tính nồng độ%

a) tính nồng độ phần trăm của dung dịch natri clorua khi hòa tan 20 gam muối natri clorua vào 180 gam nước

b) hòa tan 16 gam CuSO4 vào nước thu được dung dịch Cu SO4 20%. Hãy tính khối lượng dung dịch thu được và khối lượng nước cần dùng ?

1

NN

Nguyễn Ngọc Thiện Nhân

26 tháng 4 2023

a)

Khối lượng của dung dịch:

\(m_{dd}=m_{ct}+m_{dm}=20+180=200\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch:

\(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{20}{200}.100\%=10\%\)

b) đề sai nha bạn

M

MonNH

23 tháng 4 2023

Cho 44,8 gam iron tác dụng dung dịch H2SO4
a) viết PTHH
b)tính khối lượng từng chất sau phản ứng
c)V khí dung dịch SO3 cần dùng (đkc) để hòa tan vào nước tạo thành lượng acid trên?
d)tính khối lượng dung dịch H2SO4 có nồng độ là 10%

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

23 tháng 4 2023

\(a,Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b,n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{44,8}{56}=0,8\left(mol\right)\\ m_{FeSO_4}=152.0,8=121,6\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,8.2=1,6\left(g\right)\\ c,SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ m_{ddH_2SO_4}=0,8.98:10\%=784\left(g\right)\)

1. Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, CuO cần dùng 200 ml HCl 0,5M, sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp muối Chloride. Tính m.2. Cho 200g dung dịch KOH 5,6% vào dung dịch CuCl2 dư. Tính khối lượng của base không tan sau phản ứng thu được. 3. Để có được dung dịch NaCl 32%, thì khối lượng NaCl cần lấy hoà tan vào 200 gam nước là bao nhiêu? 4. Người ta nung 15 g CaCO3 thu được 6,72 g CaO và một...

LT

Lê Thị Thảo Ly

21 tháng 9 2023

3

LN

Lê Ng Hải Anh

21 tháng 9 2023

Bài 1:

Ta có: \(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

BTNT H, có: \(n_{HCl}=2n_{H_2O}\Rightarrow n_{H_2O}=0,05\left(mol\right)\)

Theo ĐL BTKL, có: m_oxit + m_HCl = m_muối + m_H2O

⇒ m_muối = 2,8 + 0,1.36,5 - 0,05.18 = 5,55 (g)

Đúng(3)

LN

Lê Ng Hải Anh

21 tháng 9 2023

Bài 2:

\(m_{KOH}=200.5,6\%=11,2\left(g\right)\Rightarrow n_{KOH}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2KOH+CuCl_2\rightarrow2KCl+Cu\left(OH\right)_2\)

Theo PT: \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

Đúng(3)

DM

dương mai

15 tháng 9 2021

9. Hòa tan 10 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO phải dùng vừa đúng m gam dung dịch H2SO4 19,6%, phản ứng xong thấy có 3,36 lit khí H2 (đktc) thoát ra.
a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.
b. Tính nồng độ % của muối trong dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

15 tháng 9 2021

undefined