Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H 2 S O 4 loãng dư, người ta thu được 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi k...

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 6 2017

2 A l + 3 H 2 S O 4 → A l 2 S O 4 3 + 3 H 2

x 3/2 x mol

F e + H 2 S O 4 → F e S O 4 + H 2

y y mol

Hóa học lớp 9 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 9 có đáp án

⇒ % m A l = 0,01.27 0,83 .100 = 32,53 % ⇒ % m F e = 100 % − 32,53 % = 67,47 %

⇒ Chọn D.

HH

Hung Hoang

23 tháng 12 2022

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc

a) Viết các pthh

b) tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Cho 8,3 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư. Sau PƯ thu được 5,6 lít khí đo ở đktc. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. A. 32% và 68% B. 40% và 60% C. 32,5% và 67,5% D. 30% và...

1

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 12 2022

a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`

PTHH:

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`

b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`

`=> b + 1,5a = 0,025`

Giải hpt $\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01$

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

22 tháng 12 2019

1

NQ

Ngô Quang Sinh

22 tháng 12 2019

Đáp án C

Gọi a, b là số mol của Al và Fe trong 8,3 g hỗn hợp ban đầu

K

KAALL

5 tháng 12 2021

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a, Viết các phương trình hóa học xảy ra.

b, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

1

LH

Lê Hoàng Danh

5 tháng 12 2021

n_H2=0.56:22,4=0,025 mol
Fe+H₂SO₄----->FeSO₄+H₂
2AL+3H2SO4----->AL2(SO4)3 +3H2
Gọi x,y làn lượt là số mol Fe và AL
ta có hệ pt
${\begin{cases} 56 x + 27 y = 0, 83 \\ x + 1, 5 y = 0, 025 \end{cases}$
${\begin{cases} x = 0, 01 m o l \\ y = 0, 01 m o l \end{cases}$
m_Fe=0,01.56=0,56 g
m_Al=0,83-0,56=0,27 g
%mFe=(0,56:0,83).100=67,47%
%m_Al=100-67,47=32,53%

AT

admin tvv

22 tháng 12 2022

1.5y ở đâu ra vậy ạ

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.a, Viết các phương trình hóa học xảy ra.b, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.c, tinh khối lượng dd cuso4 20% để phản ứng hết với hỗn hợp kim loại trên. Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi kết thúc phản...

AT

admin tvv

22 tháng 12 2022

0

H2

hoc 24. lựa chọn môn học

22 tháng 6 2016

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂S0₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu.

1

TD

Trịnh Đình Thuận

22 tháng 6 2016

n_H2=0.56:22,4=0,025 mol
Fe+H₂SO₄----->FeSO₄+H₂
2AL+3H2SO4----->AL2(SO4)3 +3H2
Gọi x,y làn lượt là số mol Fe và AL
ta có hệ pt
$\begin{cases}56x+27y=0,83\\x+1,5y=0,025\end{cases}$
$\begin{cases}x=0,01mol\\y=0,01mol\end{cases}$
m_Fe=0,01.56=0,56 g
m_Al=0,83-0,56=0,27 g
%mFe=(0,56:0,83).100=67,47%
%m_Al=100-67,47=32,53%

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau: – Thí nghiệm 1: cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư, thu được 5,6 lít khí ở đktc. – Thí nghiệm 2: cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí ở đktc. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 11 2017

1

NQ

Ngô Quang Sinh

13 tháng 11 2017

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là a và b

Ta có 1,5a + b = 0,25

1,5a = 0,15

=> a = 0,1 và b = 0,1

=> %Al = 32,53%

%Fe= 67,47%

P

Phuc

26 tháng 11 2021

Cho 8,3 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl loãng, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí (đktc).

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại ban đầu.

c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

1

N

nthv_.

26 tháng 11 2021

$\text{Đặt }\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ a,PTHH:\left\{{}\begin{matrix}2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\end{matrix}\right.\\ b,\text{Theo đề ta có HPT: }\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\\dfrac{3}{2}x+y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%_{Al}=\dfrac{0,1\cdot27}{8,3}\approx32,53\%\\\%_{Fe}\approx67,47\%\end{matrix}\right.$

$c,\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1\cdot133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,1\cdot127=12,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\sum m_{muối}=13,35+12,7=26,05\left(g\right)$

Đúng(2)

P

Phuc

26 tháng 11 2021

E cảm ơn ạ

SG

Sách Giáo Khoa

11 tháng 4 2017

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu.

2

DP

Đặng Phương Nam

11 tháng 4 2017

Số mol khí H₂ = 0,56: 22,4 = 0,025 mol.

Gọi X, у là số mol của Al, Fe.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

p.ư : x l,5x (mol)

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

y —> y (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp và mol H₂ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{matrix} 27x+56y=0,83\\ 1,5x+y=0,025 \end{matrix}\right.$

Giải ra ta có: x = y = 0,01 = n_Al = n_Fe

%Al = $\frac{0,01.27}{0,83}$ .100% = 32,53% ; %Fe = 100 - 32,53 = 67,47%

JM

Jang Min

9 tháng 12 2018

Gọi x, у là số mol của Al, Fe =>27x + 56y = 0,83 gam (*)

PTHH 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

(mol) x l,5x

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (2)

(mol) y y

Từ phương trình hóa học (1) và (2) ta có

n_H2 = 0,56/22,4 = 0,025 = 1,5x + y (**)

Từ (*) và (**) =>x = y = 0,01 = n_Al = n_Fe

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

%Al = (0,01.27 / 0,83) . 100% = 32,53% ;

%Fe = 100 - 32,53 = 67,47%

VL

Vinh LÊ

17 tháng 12 2022

cho 0.84g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dd h2so4 loãng dư sau phản ứng thu được 0,56 lit khí ở (đktc)

a) viết pthh

b) tính thành phần trăm theo khối lượng cảu mỗi kim loại trong hỗ hợp ban đầu

1

H

hnamyuh

17 tháng 12 2022

a)

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

b)

Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 0,83(1)$

Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{0,56}{22,4} = 0,025(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,01; b = 0,01

$\%m_{Al} = \dfrac{0,01.27}{0,84}.100\% = 32,1\%$

$\%m_{Fe} = 100\% - 32,1\% = 67,9\%$