1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh.
Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo:
- lượng chất.
- khối lượng chất.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
29 tháng 6 2016
a)Phương trình hóa học của phản ứng.
Fe + S -> FeS
xmol xmol
2Al + 3S -> Al2S3.
ymol 1,5y.
b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:
Ta có (mol).
Ta có hệ phương trình :
Giải hệ phương trình được y = 0,02 => mAl = 0,02.27 = 0,54g.
x = 0,01 => mFe =0,01.56 = 0,56 gam.
%mAl = %.
%mFe = 50,91 %.
Theo lượng chất :
%nAl = 66,67%.
%Fe = 33,33%.
VZ
20 tháng 10 2021
)Phương trình hóa học của phản ứng.
Fe + S -> FeS
xmol xmol
2Al + 3S -> Al2S3.
ymol 1,5y.
b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:
Ta có
(mol).
Ta có hệ phương trình :
Giải hệ phương trình được y = 0,02 => mAl = 0,02.27 = 0,54g.
x = 0,01 => mFe =0,01.56 = 0,56 gam.
%mAl =
%.
%mFe = 50,91 %.
Theo lượng chất :
5 tháng 5 2017
Fe + S → FeS
x x (mol)
2Al + 3S → t ° Al 2 S 3
y 3y/2(mol)
Đặt số mol Fe, Al lần lượt là x,y ta có hệ phương trình:
56x + 27y = 1,1
(x +3y/2).32 = 1,28
Giải ra x = 0,01 và y = 0,02
% n Fe = 0,01/0,03 x 100% = 33,33%; % n Al = 100 - 33,33% = 66,667%
% m Fe = 56.0,01/1,1 x 100% = 50,90%; % m Al = 100 - 50,90 = 49,1 (%)
H
15 tháng 3 2016
a. Fe + S \(\rightarrow\) FeS
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3
b. Gọi x, y lần lượt là số mol của sắt và nhôm ta có:
PT: Fe + S \(\rightarrow\) FeS
theo đề x(mol) x(mol)
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3
y(mol) (3/2)y (mol)
Theo đề bài ta có hệ: 56x + 27y = 1,1
x + (3/2)y = 1,28/32= 0.04
Giải hệ ta được x= 0.01; y=0.02
KHối lượng sắt trong hỗn hợp là:56x = 56x0.01=0.56 g
+> %Fe=(0.56/1.1)x100%= 50.9%
=> %Al= 100% - 50.9% = 49,1%
15 tháng 5 2018
Phương trình hóa học của phản ứng
Fe + S → FeS
2Al + 3S → Al2S3
14 tháng 5 2017
\(Fe+S\rightarrow FeS\) (1)
a-----a-------a---------(mol)
\(2Al+3S\rightarrow Al_2S_3\) (2)
b------1,5b----0,5b-----(mol)
Ta có hệ PT sau:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=1,1\\32a+48b=1,28\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\)
=> mFe=0,01.56=0,56gam
mAl=0,02.27=0,54gam
\(\%Fe=\dfrac{0,56}{1,1}.100\%\approx51\%=>\%Al=100-51=49\%\)
vậy...
MT
14 tháng 5 2017
Ta có : \(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,28}{32}=0,04\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Al trong hỗn hợp
\(\Rightarrow m_{Fe}+m_{Al}=56x+27y=1,10=1,1\left(g\right)\)(1 )
a) PTHH :
Fe + S \(\rightarrow^{t^o}\)FeS
x-----x
2Al + 3S \(\rightarrow^{t^o}Al_2O_3\)
y------1,5y
\(\Rightarrow x+1,5y=0,04\) ( 2 )
Từ ( 1 ) và ( 2 ) , ta có hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=1,1\\x+1,5y=0,04\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,01\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
b) Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu :
* Theo lượng chất
\(\%n_{Fe}=\dfrac{0,01\cdot100\%}{0,01+0,02}=33,33\%\)
\(\%n_{Al}=\dfrac{0,02\cdot100\%}{0,01+0,02}=66,67\%\)
* Theo khối lượng chất
\(\%m_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}\cdot100\%}{m_{hh}}=\dfrac{0,01\cdot56\cdot100\%}{1,1}=51\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-\%Fe=100\%-51\%=49\%\)
Mong là đúng
Gọi nFe = x mol, theo PT ⇒ nS (1) = nFe = x mol
Gọi nAl = y mol, theo PT ⇒ nS (2) =
. nAl = 
. y mol
⇒ nS = x +
. y = 0,04 mol.
mhh = 56x + 27y = 1,1.
Giải hệ phương trình ta có x = 0,01 mol, y= 0,02 mol.
Tỉ lệ % sắt và nhôm trong hỗn hợp theo lượng chất ( theo số mol là):
Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp theo khối lượng chất:
mAl = 0,02 x 27 = 0,54g
mFe = 0,01 x 56 = 0,56g.
%mAl =
× 100% = 49,09%
%mFe = 100% - 49,09% = 50,91%