e xin nhờ giúp một chút với ạ!Đốt chảy 5.6g Fe trong khi clo dư a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra.b. Tính khối lượng muối tạo thành.c. Hỏa tan lượng muối trên bằng 100ml nước. Tính nồng độ mol của dung...

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

15 tháng 12 2021

a) 2Fe + 3Cl₂ --> 2FeCl₃

b) $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0.1\left(mol\right)$

2Fe + 3Cl₂ --> 2FeCl₃

_{0,1------------------->0,1}

=> m_FeCl3 = 0,1.162,5=16,25(g)

c) $C_M=\dfrac{0,1}{0,1}=1M$

Đốt cháy 2,7 gam Al trong khí clo dư. a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra.b. Tính khối lượng muối tạo thành.Hòa tan lượng muối trên bằng 100ml nước. Tính nồng độ mol của dung dịch thu...

NK

Nguyễn Kiên

27 tháng 12 2021

Đọc tiếp

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

27 tháng 12 2021

a) 2Al + 3Cl₂ --t^o--> 2AlCl₃

b) $n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)$

2Al + 3Cl₂ --t^o--> 2AlCl₃

0,1----------------->0,1

=> m_AlCl3 = 0,1.133,5 = 13,35 (g)

=> $C_M=\dfrac{0,1}{0,1}=1M$

L

Lihnn_xj

27 tháng 12 2021

a, PTHH: 2Al + 3Cl₂ $\underrightarrow{t^o}$ 2AlCl₃

b, $n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol$

2Al + 3Cl₂ $\underrightarrow{t^o}$ 2AlCl₃

0,1 0,15 0,1 ( mol )

$m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g$

HT

Hoàng Thị Vân

24 tháng 11 2021

Bài 3: Đốt cháy 5,6g Fe trong khí clo dư. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Hoà tan lượng muối trên bằng 100ml nước. Tính nồng độ mol vừa thu được (Biết thể tích dung dịch trong thể hoà tan không đổi)

1

LN

Lê Ng Hải Anh

24 tháng 11 2021

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

a, PT: $2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3$

______0,1___0,15___0,1 (mol)

b, Có: $m_{FeCl_3}=0,1.162,5=16,25\left(g\right)$

c, $C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M$

Bạn tham khảo nhé!

T

trannnn

17 tháng 8 2021

Đốt cháy 5,6g Fe trong khí 2,688 lít khí clo (đktc) rồi hòa tan sản phẩm vào 500 ml nước dư. a/ Viết PTHH của phản ứng xảy ra. b/ Tính khối lượng muối tạo thành. c/ Tính nồng độ mol của dung dịch thu được?

giupmink voi

3

T

trannnn

17 tháng 8 2021

giup mink voi !!!

T

trannnn

17 tháng 8 2021

gap ah

TT

Trần Thị Ngọc Bích

30 tháng 12 2022

Đốt cháy 5,6g Fe trong khí clo dư

a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b. Tính khối lượng muối tạo thành.

c. Hòa tan lượng muối trên bằng 100ml nước. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được?

(Biết thể tích dung dịch sau hòa tan là không đổi. Fe = 56, Cl = 35,5)

2

DT

Đoàn Trần Quỳnh Hương

30 tháng 12 2022

Ta có:

$n_{F e} = \frac{5, 6}{56} = 0, 1 (m o l)$ $\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_{F e} = \frac{5, 6}{56} = 0, 1 (m o l)$

$2 F e + 3 C l_{2} \underset{\to}{t^{o}} 2 F e C l_{3}$

b, Có: $m_{F e C l_{3}} = 0, 1.162, 5 = 16, 25 (g)$

c, $C_{M_{F e C l_{3}}} = \frac{0, 1}{0, 1} = 1 M$

BL

Bảo - Lộc

VIP

23 tháng 1

Ta có:

$n_{F e} = \frac{5, 6}{56} = 0, 1 (m o l)$ $56 5 , 6 = 0, 1 (m o l)$

$n_{F e} = \frac{5, 6}{56} = 0, 1 (m o l)$

$2 F e + 3 C l_{2} \underset{\to}{t^{o}} 2 F e C l_{3}$

b, Có: $m_{F e C l_{3}} = 0, 1.162, 5 = 16, 25 (g)$

c, $C_{M_{F e C l_{3}}} = \frac{0, 1}{0, 1} = 1 M$

TT

Trọng Trí Hoàng

16 tháng 9 2021

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 4g đồng (II)oxit vào 100ml dung dịch axit clohidric.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của axit đã dùng.

mik đang cần gấp trong hôm nay ai giúp dc mik thì mik đội ơn luôn ạ

giúp mik cái nha

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

16 tháng 9 2021

$a.n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\\ a.CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ 0,05.......0,1........0,05.......0,05\left(mol\right)\\ b.m_{CuCl_2}=135.0,05=6,75\left(g\right)\\ b.C_{MddHCl}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)$

Đúng(4)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

16 tháng 9 2021

Câu 3 :

$n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)$

a) Pt : $CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O|$

1 2 1 1

0,05 0,1 0,05

b) $n_{CuCl2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)$

⇒ $m_{CuCl2}=0,05.135=6,75\left(g\right)$

c) $n_{HCl}=\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)$

100ml = 0,1l

$C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

TM

Tăng Minh Trí

19 tháng 9 2021

Bài 1. Cho 200ml dd KOH 0,5M tác dụng với 100ml dung dịch H2SO4 (x)M.
a. Viết PTHH của phản ứng hóa học xảy ra.
b. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng.
c. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

19 tháng 9 2021

PTHH: $2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O$

Ta có: $n_{KOH}=0,2\cdot0,5=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{K_2SO_4}=0,05\left(mol\right)$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\\C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,2+0,1}\approx0,17\left(M\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

19 tháng 9 2021

Bài 1 :

200ml = 0,2l

100ml = 0,1l

$n_{KOH}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)$

a) Pt : $2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O|$

2 1 1 2

0,1 0,05 0,05

b) $n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)$

$C_{M_{ddH2SO4}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)$

c) $n_{K2SO4}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)$

$V_{ddspu}=0,2+0,1=0,3\left(l\right)$

$C_{M_{K2SO4}}=\dfrac{0,05}{0,3}=\dfrac{1}{6}\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

TT

trần thị minh anh

13 tháng 10 2021

Cho 10 (g) NaOH tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10%.

a- Viết PTHH xảy ra

b- Tính khối lượng muối tạo thành.

c- Tính khối lượng dung dịch H2SO4 tam gia phản ứng.

d- Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.

Giúp mình zới

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

13 tháng 10 2021

PTHH: $2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

Ta có: $n_{Na_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}\cdot\dfrac{10}{40}=0,125\left(mol\right)$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,125\cdot98}{10\%}=122,5\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,125\cdot142=17,75\left(g\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{17,75}{10+122,5}\cdot100\%\approx13,4\%$

MH

Mai Hồng Ngọc

30 tháng 7 2021

Cho 15,3(g) Nhôm oxit tan hoàn toàn trong 300ml dung dịch axit sunfuric.

a) viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính khối lượng muối thu được.

c) Tính nồng độ mol của axit đã phản ứng

3

H

hnamyuh

30 tháng 7 2021

a) $Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$

b) $n_{Al_2O_3} = \dfrac{15,3}{102} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow n_{AlCl_3} =0,15.2 = 0,3(mol)$
$m_{AlCl_3} =0,3.133,5 = 40,05(gam)$

c) $n_{HCl}= 6n_{Al_2O_3} = 0,9(mol)$

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,9}{0,3} = 3M$

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

30 tháng 7 2021

Số mol của nhôm oxit

n_Al2O3= $\dfrac{m_{Al2O3}}{M_{Al2O3}}=\dfrac{15,3}{102}=0,15\left(mol\right)$

a) Pt : Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O$|$

1 3 1 3

0,15 0,45 0,15

b) Số mol của muối nhôm sunfat

n_Al2(SO4)3 = $\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)$

Khối lượng của muối nhôm sunfat

m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

= 0,15 . 342

= 51,3 (g)

c) Số mol của axit sunfuric

n_H2SO4 = $\dfrac{0,15.3}{1}=0,45\left(mol\right)$

300ml = 0,3l

Nồng độ mol của axit sunfuric đã phản ứng

C_MH2SO4 = $\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,45}{0,3}=1,5\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

VP

Vũ phương Thúy

27 tháng 10 2023

Hoà tan vừa đủ 16g Fe2O3 bằng một lượng axit sunfuric9,8%.

a)Viết PTHH xảy ra

b)Tính khối lượng muối tạo thành

c)Tính nồng độ phần trăm của chất trong dd phản ứng

1

LN

Lê Ng Hải Anh

27 tháng 10 2023

a, $Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

b, $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)$

$n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.400=40\left(g\right)$

c, $n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{29,4}{9,8\%}=300\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{40}{16+300}.100\%\approx12,66\%$