-Trình bày tính chất hóa học của Bazo. Viết PTHH cho từng chất đó-Hòa thành bài tập: hòa tan 4,7kg K2O vào 45,3 dưới nướca.Tính nồng độ % của dung dịchb.Tính nồng độ md của dung dịchBiết rằng hòa tan...

TM

Thiên Mun

21 tháng 12 2021

-Trình bày tính chất hóa học của Bazo. Viết PTHH cho từng chất đó-Hòa thành bài tập: hòa tan 4,7kg K2O vào 45,3 dưới nướca.Tính nồng độ % của dung dịchb.Tính nồng độ md của dung dịchBiết rằng hòa tan chất rắn vào nước thì thể tích thay đổi đàng kể Làm giúp mk vs chiều mk thi...

Đọc tiếp

#Sinh học lớp 8

0

NN

Nguyễn Ngọc Ý

10 tháng 7 2021

Hòa tan 23,5g K2O vào nước thành 500ml dung dịch

a)Tính nồng độ mol của dung dịch thu được

b)Tính thể tính dung dịch H2So4 20% (D=1,14g/ml) cần để trung hòa dung dịch trên

c)Tính nồng độ mol của chất tan trong dung dịch sau PỨ

#Hóa học lớp 9

3

MN

Minh Nhân

10 tháng 7 2021

$n_{K_2O}=\dfrac{23.5}{94}=0.25\left(mol\right)$

$K_2O+H_2O\rightarrow2KOH$

$0.25...................0.5$

$C_{M_{KOH}}=\dfrac{0.5}{0.5}=1\left(M\right)$

$2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O$

$0.5............0.25............0.25$

$m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.25\cdot98}{20\%}=122.5\left(g\right)$

$V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{122.5}{1.14}=107.5\left(ml\right)=0.1075\left(l\right)$

$C_{M_{K_2SO_4}}=\dfrac{0.25}{0.1075+0.5}=0.4\left(M\right)$

Đúng(3)

....

10 tháng 7 2021

nK2O = 23,5 : 94 = 0,25 (mol)
Vdd = 500ml = 0,5l

PT K2O + H2O ==> 2KOH
TPT 1 1 2 (mol)
TĐB: 0,25 --> 0,5 (mol)

a) C_{M KOH} = 0,5 : 0,5 = 1(M)

b) PT: H2SO4 + 2KOH ==> K2SO4 + 2H2O
TPT: 1 2 1 2 (mol)

Đúng(1)

TC

Thùy Chi

12 tháng 9 2021

hòa tan hết vôi sống ( cao) vào 500 ml nước.a) viết pthh xảy ra, hợp chất tạo thành làm cho giấy quỳ tím đổi thành màu gì? b) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.c) tính nồng độ mol của dung dịch thu được.

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

12 tháng 9 2021

$a.CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2$

=> Hợp chất tạo thành làm quỳ tím hóa xanh.

b,c. Chưa đủ dữ kiện

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hồ Thảo Nguyên

2 tháng 8 2021

hòa tan hoàn toàn 15,5g Na20 vào 84,5g nước để thu được dung dịch A

1) Viết phương trình hóa học và gọi tên chất A

2) Tính nồng độ % của dung dịch A

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

2 tháng 8 2021

1)

$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
A : Natri hidroxit

2)

$m_{dd} = 15,5 + 84,5 = 100(gam)$
$n_{Na_2O} = \dfrac{15,5}{62} = 0,25(mol)$
$n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 0,5(mol)$
$C\%_{NaOH} = \dfrac{0,5.40}{100}.100\% = 20\%$

Đúng(4)

LL

lưu ly

25 tháng 10 2021

Câu 9: Hòa tan 27 gam N2O5 vào 173 gam dung dịch KOH 28%.1. Tính khối lượng muối tạo được.2. Tính nồng độ % từng chất tan có trong dung dịch sau phản ứnCâu 10: Hòa tan 8 gam MgO vào 100 gam dung dịch HNO3 12,6%. Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

MD

minh đức

18 tháng 5 2022

a. hòa tan 9,2 gam Na2O vào nước thì thu được 500ml dung dịch. tính nồng độ mol của dung dịch?

b. hòa tan 37,6 gam K2O vào 362,4 gam nước . tính nồng độ phần trăm của dung dịch?

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

18 tháng 5 2022

Sửa đề: 9,2 gam Na

$a,n_{Na_2O}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: $Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH$

0,4------------------>0,8

$\rightarrow C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M$

$b,n_{K_2O}=\dfrac{37,6}{94}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: $K_2O+H_2O\rightarrow2KOH$

0,4----------------->0,8

$\rightarrow C\%_{KOH}=\dfrac{0,8.56}{362,4+37,6}.100\%=11,2\%$

Đúng(1)

YK

Youngri Kim

4 tháng 7 2021

1) hòa tan 2,7g Al vào 200g dung dịch HCl tính nồng độ % của mỗi chất trongdung dịch thu được

2) hòa tan 4,48L khí CO₂vào 200g dung dịch NaOH 16 %. Tính 1 nồng độ % của mỗi chất trong dung dịch thu được

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

4 tháng 7 2021

Câu 1 :

$n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$0.1......................0.1.........0.15$

$m_{dd}=2.7+200-0.15\cdot2=202.4\left(g\right)$

$C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0.1\cdot133.5}{202.4}\cdot100\%=6.59\%$

Đúng(1)

M

Meliodas

13 tháng 6 2021

Hòa tan hoàn toàn m gam Al2O3 cần tối thiểu 400 ml dung dịch HCl 1,5m

a,Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

b,Tính m và nồng độ mol của chất tan trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

2

H

hnamyuh

13 tháng 6 2021

a)

$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$

b)

n HCl = 0,4.1,5 = 0,6(mol)

n Al2O3 = 1/6 n HCl = 0,1(mol) => m = 0,1.102 = 10,2(gam)

n AlCl3 = 1/3 n HCl = 0,2(mol) => CM AlCl3 = 0,2/0,4 = 0,5M

Đúng(3)

MN

Minh Nhân

13 tháng 6 2021

nHCl = 0.4*1.5 = 0.6 (mol)

$Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O$

nAlCl3 = 0.6*2/6 = 0.2 (mol)

mAlCl3 = 0.2*133.5 = 26.7 (g)

CM AlCl3 = 0.2/0.4 = 0.5 (M)

Đúng(1)

T

Tùng

15 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn 8,1g ZnO vào 200g dung dịch H2SO4 19,6% thu dung dịch A hãy

1) Viết phương trình hóa học

2) Chất nào còn dư khối lượng là bao nhiêu

3) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch A thu được

#Hóa học lớp 8

3

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

15 tháng 2 2022

$n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6\%.200}{98}=0,4\left(mol\right)\\a, ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\\ b,Vì:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\\ \Rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=98.0,3=29,4\left(g\right)\\ c,n_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\\ m_{ddsau}=m_{ZnO}+m_{ddH_2SO_4}=8,1+200=208,1\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{ddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{29,4}{208,1}.100\approx14,128\%\\ C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{16,1}{208,1}.100\approx7,737\%$

Đúng(2)

B

Buddy

15 tháng 2 2022

ZnO+H₂SO₄->ZnSO₄+H₂O

0,1-----0,1-------0,1-------0,1 mol

n _ZnO=$\dfrac{8,1}{81}$=0,1 mol

m _H2SO4 =39,2g =>n _H2SO4=$\dfrac{39,2}{98}$=0,4 mol

=>H2SO4 , dư 0,3 mol

=>m _H2SO4=0,3.98=29,4g

=>C%_H2SO4 dư=$\dfrac{29,4}{200+0,1.18}$.100=14,568%

=>C% _ZnSO4=$\dfrac{0,1.161}{200+0,1.18}.100=7,9781\%$