K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

_____0,1<-------------------------0,1

=> mZn = 0,1.65 = 6,5 (g)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{6,5}{10,5}.100\%=61,9\%\\\%Cu=\dfrac{10,5-6,5}{10,5}.100\%=38,1\%\end{matrix}\right.\)

23 tháng 4 2018

Chọn B

Chỉ có Zn phản ứng với H 2 S O 4 , Cu không phản ứng

- Cu không tác dụng được với dd H2SO4 loãng.

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10,5}.100\approx61,905\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}\approx38,095\%\)

25 tháng 9 2021

anh giúp em bài này  với https://hoc24.vn/cau-hoi/giup-minh-voi-trong-tam-giai-thich-ki-cai-de-nha-cam-on.2017646398420

26 tháng 1 2017

Chọn A

14 tháng 8 2021

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$\%m_{Zn} = \dfrac{0,1.65}{10,5}.100\% = 61,9\%$

Chọn đáp án A

14 tháng 8 2021

thanks

 

17 tháng 11 2021

a. PTHH:

\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\)

\(Cu+H_2SO_4--\times-->\)

b. Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{_{ }Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%_{m_{Zn}}=\dfrac{6,5}{10,5}.100\%=61,9\%\)

\(\%_{m_{Cu}}=100\%-61,9\%=31,8\%\)

17 tháng 11 2021

\(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)

Cu không phản ứng H2SO4 loãng nhé

\(n_{H_2}= \dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol\)

Theo PTHH:

\(n_{Zn}=n_{H_2}= 0,1 mol\)

\(\Rightarrow m_{Zn}= 0,1 . 65= 6,5 g\)

\(\Rightarrow\)%mZn=\(\dfrac{6,5}{10,5} . 100\)%~ 61,9%

\(\Rightarrow\)%mCu= 100% - 61,9%=38,1 %

13 tháng 11 2021

\(a.Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ b.n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10,5}.100=61,9\%\\ \%m_{Cu}=100-61,9=38,1\%\)

14 tháng 11 2021

10,5 tính như nao ạ?

1 tháng 11 2023

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,2mol\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{19,4}\cdot100=67,01\%\\ \%m_{Cu}=100-67,01=32,99\%\)

19 tháng 10 2021

           Zn+       H2SO4→           ZnSO4+    H2

(mol)  0,1           0,1                                    0,1

a)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(lít\right)\)

→mZn=n.M=0,1.65= 6,5(g)

→mCu= 10- 6,5= 3,5(g)

=> \(\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10}.100\%=65\%\)

      \(\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\)

b) \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

21 tháng 11 2021

a. PTHH:

\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\uparrow\)

\(Cu+H_2SO_4--\times-->\)

b. Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{\dfrac{200}{1000}}=0,5M\)

c. Ta có: \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=10,5-6,5=4\left(g\right)\)