Cho 5,1 gam hỗn hợp gồm magnesium và aluminium tác dụng hết với dung dịch loãng sulfuric acid nồng độ 0,2M thì thu được dung dịch (A) và 6,1975 lít (đkc) khí H2.a) Tính thành phần % về khối lượ...

1

B

Buddy

26 tháng 2 2022

undefined

Đúng(4)

TN

Trịnh Ngọc Minh Thư

17 tháng 10 2021

Cho 15g hỗn hợp gồm Al và Ag tác dụng với V (ml)dung dịch sulfuric acid loãng (H2 SO4 ) 1 M thì thu được 7,437 lit H2 (đkc) (ở 25oC, 1bar)

a/Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b/ Tính V? Biết Mg = 24; H = 1; S = 32; Cu=64

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

17 tháng 10 2021

Vì Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng

\(n_{H2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

Pt : \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2|\)

2 3 1 3

0,2 0,3 0,3

\(n_{Al}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Ag}=15-5,4=9,6\left(g\right)\)

⁰/₀Al = \(\dfrac{5,4.100}{15}=36\)⁰/₀

⁰/₀Ag = \(\dfrac{9,6.100}{15}=64\)⁰/₀

b) \(n_{H2SO4}=\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{ddH2SO4}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)=300\left(ml\right)\)

Chúc bạn học tốt

Bài 4: Cho 5,4 gam Aluminium (Al) tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch Sulfuric acid H2SO4 . a/ Tính thể tích khí Hydrogen (H2 ) sinh ra (ở đkc). b/Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4. c/ Tính khối lượng muối tạo thành. Bài 5: Cho 4 gam kim loại Magnesium oxide MgO phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch Hydrochloric a/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl? b/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu...

HB

Hoàng Bảo

5 tháng 10 2023

2

乇尺尺のﾚ

5 tháng 10 2023

\(4.a/n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2 0,3 0,1 0,3

\(V_{H_2}=0,3.24,79=7,437l\\ b/C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{150}\cdot100=19,6\%\\ c/m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2g\)

乇尺尺のﾚ

5 tháng 10 2023

\(5.a/n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1mol\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,1 0,2 0,1 0,1

\(C_{\%HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{200}\cdot100=3,65\%\\ b/C_{\%MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{200+4}\cdot100=4,66\%\\ c/NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,2mol\\ V_{NaOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2l=200ml\)

Đúng(1)

NN

Nguyễn Như Ý

30 tháng 12 2021

Cho 6,5 gam bột Zinc (Zn) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch sulfuric acid (H2SO4) loãng, sau phản ứng thu được 3,7185 lít khí hydrogen (đkc). a. Viết PTHH xảy ra? b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch acid đã dùng? c. Tính khối khối lượng muối thu được sau phản ứng?

Câu 2: Cho m gam Aluminium vào dung dịch Sulfuric acid có nồng độ 1,5M, sau phản ứng thu được 3,7185 lít khí (ở đkc) a) Tính m gam Aluminium đã tham gia phản ứng.b) Tính khối lượng muối tạo thành.c) Tính thể tích (theo đơn vị ml) dung dịch Sulfuric acid đã...

0

S

susuvelete

9 tháng 12 2023

Câu 5 (3 đ) a) Cho 8,4g kim loại magnesium (magie) tác dụng hết với dung dịch sulfuric acid (axit sunfuric) H2SO4 thu được dung dịch muối magnesium sulfate (magie sunfat) và khí hydrogen (hidro). Tính thể tích khí hydrogen (hidro) (ở đkc) và khối lượng muối thu được. b) Dẫn toàn bộ khí thu được qua ống nghiệm chứa copper (II) oxide (đồng (II) oxit) đun nóng thì thu được kim loại màu đỏ gạch và hơi nước. Tính khối...

1

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 12 2023

PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

a, \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

b, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15}{1,5}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\)

Đúng(1)

S

sinh

19 tháng 4 2022

2

B

Buddy

19 tháng 4 2022

câu 5

Mg+H2SO4->MgSO4+H2

0,35----------------0,35---0,35

n Mg=0,35 mol

=>VH2=0,35.22,4=7,84l

=>m MgSO4=0,35.120=43g

b)H2+CuO-to>H2O+Cu

0,35----0,35--------------0,35

=>m CuO=0,35.80=28g

=>m Cu=0,35.64=22,4g

Đúng(3)

S

sinh

19 tháng 4 2022

- - - - - - - - - - --

là gì vậy chị

1. Cho 28,8 gam kim loại Magnesium (Mg) vào dung dịch sulfuric acid (H2SO4) loãng 29,6%.Sau phản ứng thu được Magnesium sulfate và khí Hydrogen( ở đkc) a) Tính thể tích của khí Hydrogen sau phản ứng ( ở đkc)b) Tính khối lượng của sulfuric acid sau phản ứng c) Tính khối lượng dung dịch sulfuric acid loãng 29,6% cần...

PN

Phạm Ngọc Minh Thư

3 tháng 5 2022

1

KS

Kudo Shinichi

3 tháng 5 2022

b) m_H2SO4ban đầu là bao nhiêu :) ?

PN

Phạm Ngọc Minh Thư

5 tháng 5 2022

cái đề nó vậy ạ :((

R

roblox.com

8 tháng 3 2022

Cho 14,4 gam magnesium vào dung dịch sulfuric acid loãng thu được magnesium sulfate và hydrogen (đkc)

a) viết PTHH

b) tính khối lượng acid đã tham gia phản ứng

c) tính thể tích không khí (đkc) cần để đốt cháy hết lượng hydrogen sinh ra ở phản ứng trên

(Mg=24, S=32, O=16, H=1)

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

8 tháng 3 2022

a) Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

b) \(n_{Mg}=\dfrac{14,4}{24}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

0,6--->0,6------->0,6----->0,6

=> \(m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8\left(g\right)\)

c)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

0,6-->0,3

=> V_O2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)

=> V_kk= 7,437.5 = 37,185 (l)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

8 tháng 3 2022

HB

Hoàng Bảo

2 tháng 10 2023

Bài 3 : Cho 2,4 gam Magnesium (Mg) phản ứng hết với dung dịch Sulfuric acid H2SO4 10% a/ Tính khối lượng muối Magnesium sulfate (MgSO4 ) thu được. b/ Tính thể tích khí Hydrogen (H2 ) sinh ra (ở đkc).c/ Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng.

1

DT

Đào Tùng Dương

2 tháng 10 2023

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

0,1 0,1 0,1 0,1

\(a,m_{MgSO_4}=0,1.120=12\left(g\right)\)

\(b,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(c,m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1.98.100}{10}=98\left(g\right)\)

Cho 5,4 gam Aluminium ( nhôm )phản ứng hết với 300ml dung dich Sulfuric acid (H2SO4) a,/ Tính nồng độ mol dung dịch Sulfuric acid b./ Tính khối lượng muối sinh ra c./ Tính thể tích khí sinh ra ở...

CB

Collest Bacon

12 tháng 9 2021

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

12 tháng 9 2021

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ 0,2........0,3...........0,1...........0,3\left(mol\right)\\ a.C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,3}=1\left(M\right)\\ b.m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,1=34,2\left(g\right)\\ c.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)