Bài toán (3 điểm) Cho 19,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với 200ml dd axit clohiđrica. Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).b. Tính khối lượng muối tạo thành.c. Nồng độ mol của axit đã...

1

ND

Nguyễn Duy Khang

4 tháng 5 2021

$n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$

(mol).......0,3........0,6.........0,3.......0,3

a) $V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

b) $m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)$

c) $200ml=0,2l$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)$

d) $n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)$

$PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

Ban đầu: 0,2......0,3

Phản ứng: 0,2....0,2.....0,2.....0,2

Dư:.....................0,1

Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\left(0,2< 0,3\right)$

$\Rightarrow H_2$ dư

HG

hoàng gia linh

9 tháng 11 2023

hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm trong 200ml dung dịch axit clohiđric (HCL)

a) viết phương trình hóa học xảy ra

b) tính thể tích khí sinh ra ( ở đktc)

c) tính nồng độ mol/l của dung dịch axit clohiđric đã dùng

d) tính khối lượng muối sinh ra sau phản ứng .

1

乇尺尺のﾚ

9 tháng 11 2023

$a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b)n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\\ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ c)n_{HCl}=0,2.2=0,4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ d)m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g$

Đúng(2)

DT

đỗ thìn

26 tháng 12 2021

cho 1,12g sắt tác dụng hoàn toàn với 200ml dd axit clolidric (HCl) a)tính thử tích khí sinh ra sau phản ứng ở đktc b)tính khối lượng Sắt (ll) clorua tạo thành c)tính nồng độ mol của dd axit đã tham gia phản ứng

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

26 tháng 12 2021

a) $n_{Fe}=\dfrac{1,12}{56}=0,02\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl -->FeCl₂ + H₂

_____0,02->0,04--->0,02--->0,02

=> V_H2 = 0,02.22,4 = 0,448(l)

b) m_FeCl2 = 0,02.127 = 2,54(g)

c) $C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2M$

HT

Huỳnh Thảo Nguyên

26 tháng 12 2021

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

1 2 1 1

0,02 0,04 0,02 0,02

n_Fe=$\dfrac{1,12}{56}$= 0,02(mol)

a). n_H2=$\dfrac{0,02.1}{1}$= 0,02(mol)

→V_H2= n . 22,4 = 0,02 . 22,4 = 0,448(l)

b). n_FeCl2= $\dfrac{0,02.1}{1}$= 0,02(mol)

→m_FeCl2= n . M = 0,02 . 127 = 2,54(g)

c). 200ml = 0,2l

n_HCl= $\dfrac{0,02.2}{1}$=0,04(mol)

→C_M= $\dfrac{n}{V}$= $\dfrac{0,04}{0,2}$= 0,2M

Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCl) dư, thu được muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđroa, Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên.b, Xác định khối lượng muối kẽm clorua tạo thành.c, Tính thể tích hiđro sinh ra ( đktc ).d, Lượng khí Hidro thu được ở trên qua bình đựng 32 g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất có trong m gam chất rắn...

PT

Phạm Thùy Duyên

12 tháng 3 2022

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

12 tháng 3 2022

a.b.c.$n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2mol$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,2 0,2 0,2 ( mol )

$m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2g$

$V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48l$

d.$n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{80}=0,4mol$

$CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O$

0,4 > 0,2 ( mol )

0,2 0,2 0,2 ( mol )

$m_{chất.rắn}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=0,2.80+0,2.64=16+12,8=28,8g$

$\%m_{CuO}=\dfrac{16}{28,8}.100=55,55\%$

$\%m_{Cu}=100\%-55,55\%=44,45\%$

Đúng(3)

WP

WIWI PHAN

26 tháng 12 2022

Hòa tan hoàn toàn 16.25 gam bột kẽm vào 500ml dd HCl a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc? c) Tính nồng độ mol/l của axit trong dd lúc đầu? d) Cho toàn bộ lượn muối sinh ra vào 400ml dd nạo nồng độ 1M. Tính khối lượng chất rắn thu được trong dd sau PƯ?

1

H

hnamyuh

26 tháng 12 2022

a) $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{16,25}{65} = 0,25(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$

c) $n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,5(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,5}{0,5} = 1M$

DB

Đặng Bội Nghi

16 tháng 12 2021

Cho 10 gam CACO3 tác dụng với 200ml dd H2SO4 Tính nồng độ mol dd axit phản ứng Tính thể tích khí hiđro (đkc) Tính khối lượng muối tạo thành

Cho 32,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl.a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).b) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ?c) Tính khối lượng lượng dd HCl 3,65% tham gia phản ứng ?d)Dùng toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên khử đồng (II) oxit , tính khối lượng kim loại đồng thu...

1

MN

Minh Nhân

16 tháng 12 2021

$n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0.1\left(mol\right)$

$CaCO_3+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+CO_2+H_2O$

$0.1..........0.1................0.1...........0.1$

$C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.2}=0.5\left(M\right)$

$V_{CO_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)$

$m_{CaSO_4}=0.1\cdot136=13.6\left(g\right)$

Đúng(5)

LT

lê thị thanh minh

1 tháng 5 2021

1

LN

Lê Ng Hải Anh

1 tháng 5 2021

undefined

HH

Hồng's Hồng's

21 tháng 4 2021

Cho 32,5 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl.

a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).

b) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ?

c) Tính khối lượng lượng dd HCl 3,65% tham gia phản ứng ?

1

MN

Minh Nhân

21 tháng 4 2021

nZn = 32.5/65 = 0.5 (mol)

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

0.5.......1.............0.5........0.5

VH2 = 0.5 * 22.4 = 11.2 (l)

mZnCl2 = 0.5 * 136 = 68 (g)

mHCl = 36.5 (g)

mdd HCl = 36.5 * 100 / 3.65 = 1000 (g)

II. BÀI TOÁN (3 điểm) Cho 19,5 gam vụn kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric H2SO4 có nồng độ 30% thu được dung dịch X và khí hiđro. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng. c) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc). d) Cho dung dịch X tác dụng với 260 gam dung dịch BaCl2 có nồng độ 20%. Tính nồng độ phần trăm của các chất thu được trong dung dịch sau...

VD

Văn Đức Phan

29 tháng 12 2020

Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn vừa đủ với dung dịch axit sunfuric 20 %a. Tính thể tích khí hidro sinh ra ( đktc ) b.Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric cần dùng c. Tính nồng độ mol của dd axit sunfuric biết khối lượng riêng của axit là 1,14 g / mlMk cần gấp câu c ạ!!!!! Thanks...

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

30 tháng 12 2020

a) PTHH: $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow$

b+c)

Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3\cdot98}{30\%}=98\left(g\right)\end{matrix}\right.$

d) PTHH: $ZnSO_4+BaCl_2\rightarrow ZnCl_2+BaSO_4\downarrow$

Ta có: $n_{BaCl_2}=\dfrac{260\cdot20\%}{208}=0,25\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,25}{1}$ $\Rightarrow$ ZnSO₄ còn dư, BaCl₂ phản ứng hết

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=0,25mol=n_{BaSO_4}\\n_{ZnSO_4\left(dư\right)}=0,05mol\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnCl_2}=0,25\cdot136=34\left(g\right)\\m_{BaSO_4}=0,25\cdot233=58,25\left(g\right)\\m_{ZnSO_4\left(dư\right)}=0,05\cdot161=8,05\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Mặt khác: $m_{H_2}=0,3\cdot2=0,6\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{dd}=m_{Zn}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}+m_{ddBaCl_2}-m_{BaSO_4}=318,65\left(g\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{34}{318,65}\cdot100\%\approx10,67\%\\C\%_{ZnSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{8,05}{318,65}\cdot100\%\approx2,53\%\end{matrix}\right.$

Đúng(0)

花城•谢怜

9 tháng 5 2022

2

KS

Kudo Shinichi

9 tháng 5 2022

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

0,2--->0,2--------->0,2------>0,2

$V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{20\%}=98\left(g\right)\\ \rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98}{1,14}=86\left(ml\right)=0,086\left(l\right)\\ \rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,086}=2,33M$

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

9 tháng 5 2022