Trong PTN có các kim loại Mg và Zn, dung dịch axit clohiđric (HCl)a) Viết các PTPƯ có thể điều chế khí Hiđrob) Nếu cho cùng khối lượng các kim loại trên td vs axit dư thì kim loại nào cho nhiều khí Hi...

1

LN

Lê Ng Hải Anh

6 tháng 3 2023

a, PT: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, Coi m_Mg = m_Zn = 1 (g)

Ta có: $n_{H_2\left(Mg\right)}=n_{Mg}=\dfrac{1}{24}\left(mol\right)$

$n_{H_2\left(Zn\right)}=n_{Zn}=\dfrac{1}{65}\left(mol\right)$

$\Rightarrow\dfrac{1}{24}>\dfrac{1}{65}$

Vậy: Mg cho nhiều khí H₂ hơn.

Bài 1: Cho các kim loại Zn,Al,Để lần lượt tác dụng với dung dịch axit HCl a, Viết các PTHH của phản ứng b, Cho cùng 1 khối lượng các kim loại trên tác dụng với axit dư thì kim loại nào cho nhiều khí H² nhất? c, Nếu thu được cùng 1 thể tích khí H² thì khối lượng của kim loại nào đã phản ứng là nhỏ nhất? Bài 2: Cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch loãng có chứa 9,8g axit H²SO⁴ a, Chất nào...

MD

Mèo Dương

6 tháng 3 2023

mik c,ơn

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thanh Thảo

4 tháng 3 2021

1

LN

Lê Ng Hải Anh

4 tháng 3 2021

Bài 1:

a, PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$ (1)

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$ (2)

b, Giả sử: m_Zn = m_Al = a (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}< n_{H_2\left(2\right)}$

Vậy: Al cho nhiều khí H₂ hơn.

c, Giả sử: n_{H2 (1)} = n_{H2 (2)} = b (mol)

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=n_{H_2\left(1\right)}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=n_{H_2\left(2\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=65b\left(g\right)\\m_{Al}=27b\left(g\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{Zn}>m_{Al}$

Vậy: Khối lượng Al đã pư nhỏ hơn.

Bài 2:

PT: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

a, Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}$, ta được Fe dư.

Theo PT: $n_{Fe\left(pư\right)}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,1.56=5,6\left(g\right)$

b, Theo PT: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Baì 6: Trong PTN có thể điều chế khí hiđro bằng cách cho các kim loại : Sắt, Kẽm , Nhôm phản ứng với dd axit Clohidric. a-Nếu lấy cùng một khối lượng mỗi kim loại trên thì khí hiđro điều chế được với kim loaị nào là nhiều nhất.? b-Nếu muốn điều chế cùng một lượng khí hiđro thì dùng kim loại nào tiết kiệm kim loại...

NT

Nguyễn Thanh Thảo

5 tháng 3 2021

Cảm ơn bạn nhiều

Đúng(0)

K

Khhgubbhh

10 tháng 3 2022

1

LP

Lê Phương Thảo

Giáo viên

10 tháng 3 2022

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

a) Đặt khối lượng của ba kim loại là 1 gam

→ nFe = 1/56 mol, nZn = 1/65 mol, nAl = 1/27 mol

→ Số mol H2 do sắt tạo thành: nH2 (1) = 1/56 mol

Số mol H2 do kẽm tạo thành: nH2 (2) = 1/65 mol

Số mol H2 do nhôm tạo thành: nH2 (3) = 1/18 mol

→ Số mol H2 (2) < (1) < (3)

→ Nếu lấy cùng khối lượng mỗi kim loại trên thì nhôm có thể tạo ra nhiều khí nhất.

b) Đặt số mol khí H2 tạo thành là 1 mol

→ nFe = 1 mol → m Fe = 56 gam

nZn = 1 mol → mZn = 65 gam

nAl = 2/3 mol → mAl = 18 gam

→ Để tạo thành được 1 mol khí H2 thì dùng Al sẽ tốn ít kim loại nhất

Đúng(0)

H

🥲hiii

19 tháng 3 2022

trong phòng thí nghiệm có các kim loại Zn và Mg, các dung dịch axit H2SO4 loãng và HCl. Muốn điều chế được 1,12 lít khí H2 (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một khối lượng nhỏ nhất?

2

NT

nguyễn thị hương giang

19 tháng 3 2022

$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol$

Điều chế cùng một lượng $H_2$ từ một kim loại và một dung dịch axit để thu được khối lượng nhỏ nhất.

$\Rightarrow$Ta chọn $Mg$ và $HCl$

NQ

Nguyễn Quang Minh

19 tháng 3 2022

nH2 = 1,12 : 22,4 =0,05 (mol)
xét từng th
th1 :
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 (1)
0,05<-0,05<------------------0,05 (mol)
=> mZn = 0,05 . 65 = 3,25 (g) , mH2SO4 = 0,05 . 98 = 4,9 (g)
Zn + 2HCl --> H2 + ZnCl2 (2)
0,05<-0,1<----0,05 (mol)
=> mZn = 0,05.65 = 3,25 , mHCl = 0,1 . 36,5 = 3,65 (g)
Mg + H2SO4 ---> H2 + MgSO4 (3)
0,05<-0,05<-------0,05 (mol)
=> mMg = 0,05 . 24 = 1,2 (G) ,mH2SO4 = 0,05 . 98 = 4,9 (g)
Mg + 2HCl ---> H2 + MgCl2(4)
0,05<-0,1<----0,05 (mol)
=>mMg = 0,05 . 24 = 1,2 (g) , mHCl = 0,1 . 36,5 = 3,65 (g)
từ (1) (2) (3) và (4) ta thấy
phan ung (4) có số lượng nhỏ nhất => nên chọn pư (4)

H

🥲hiii

19 tháng 3 2022

trong phòng thí nghiệm có các kim loại Zn và Mg, các dung dịch axit H2SO4 loãng và HCl. Muốn điều chế được 5,6 lít khí H2 (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một khối lượng nhỏ nhất?

2

NT

nguyễn thị hương giang

19 tháng 3 2022

$n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol$

Điều chế cùng một lượng $H_2$ từ một kim loại và một dung dịch axit để thu được khối lượng nhỏ nhất.

$\Rightarrow$Ta chọn $Mg$ và $HCl$.

Vì $M_{Mg}< M_{Zn}\Rightarrow$chọn Mg.

$M_{HCl}< M_{H_2SO_4}\Rightarrow$ chọn $HCl$

DT

Đỗ Thị Minh Ngọc

19 tháng 3 2022

-Mg và H2SO4

NH

Nguyễn Huy

4 tháng 4 2022

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại Mg , Zn và Fe, các dung dịch axit H2SO4 loãng và HCl. Muốn điều chế được 2,24 lít khí H2 (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một khối lượng nhỏ nhất ?

2

KS

Kudo Shinichi

4 tháng 4 2022

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

PTHH:

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

Theo các pthh trên: $\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{Zn}=n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=98.0,1=9,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\\\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}< m_{H_2SO_4}\\m_{Mg}< m_{Fe}< m_{Zn}\end{matrix}\right.$

Vậy chọn HCl và Mg thì đièu chế vs lượng nhỏ nhất

Đúng(4)

NT

nguyễn thị hương giang

4 tháng 4 2022

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol$

Nếu dùng HCl:

$n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2mol\Rightarrow m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g$

Nếu dùng $H_2SO_4$ :

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1\cdot98=9,8g$

$\Rightarrow$Dùng $HCl$ để cần một khối lượng nhỏ nhất.

Nếu dùng Mg:

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

0,1 0,1

$m_{Mg}=0,1\cdot24=2,4g$

Nếu dùng Zn:

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,1 0,1

$m_{Zn}=0,1\cdot65=6,5g$

Nếu dùng Fe:

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,1 0,1

$m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g$

$\Rightarrow$Dùng Mg để có khối lượng nhỏ nhất.

Vậy dùng kim loại Mg và axit HCl.

Trong phòng thí nghiệm có các kim loại Mg , Zn và Fe, các dung dịch axit H2SO4 loãng và HCl. Muốn điều chế được 1,12 lít khí H2 (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một khối lượng nhỏ nhất ?a. Fe và HClb. Fe và H2SO4c. Mg và HCld. Zn và...

HM

hép mi, bờ lít ;-;

22 tháng 3 2022

Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit sunfuric? Kim loại nào cho nhiều khi hiđro nhất? c) Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ...

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

22 tháng 3 2022

$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)$

- Nếu dùng HCl: n_HCl = 2.n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_HCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

- Nếu dùng H₂SO₄: n_H2SO4 = n_H2 = 0,05 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,05.98 = 4,9 (g)

=> Dùng HCl để cần khối lượng nhỏ nhất

=> 1 trong 2 đáp án A, C đúng

- Nếu dùng Fe

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,05<-0,1

=> m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (g)

- Nếu dùng Mg

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0,05<--0,1

=> m_Mg= 0,05.24 = 1,2 (g)

=> Dùng Mg để có khối lượng nhỏ nhất

=> Chọn C

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 8 2018

1

NQ

Ngô Quang Sinh

20 tháng 8 2018

a) Phương trình phản ứng:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2

2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

b) Giả sử cho cùng một khối lượng là a g kim loại kẽm sắt và nhôm

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1)

Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2 (2)

2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (3)

Ta có Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8

Theo pt nH2 (1) = nZn = Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8 mol

nH2 (2) = nFe = Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8 mol

Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8

Như vậy ta nhận thấy Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8 ⇒ nH2 (3) > nH2 (2) > nH2 (1)

Như vậy cho cùng một lượng kim loại tác dụng với axit H2SO4 loãng dư thì nhôm cho nhiều khí hidro hơn, sau đó đến sắt và ít nhất là kẽm

c) Nếu thu được cùng một lượng khí hidro thì khối lượng kim loại ít nhất là nhôm, sau đó đến sắt, cuối cùng là kẽm.

Câu 19: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại Zn và Fe, các dung dịch axit H2SO4 loãng và HCl. Muốn điều chế được 2,24 lít khí H2 (đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một khối lượng nhỏ nhất?A. Fe và H2SO4 B. Fe và HCl C. Zn và H2SO4 D. Zn và HClCâu 20: Khử 5,6g sắt(III) oxit bằng khí hiđro .Thể tích khí hiđro(đktc) cần dùng là:A. 5,04 lít B. 6,72 lit C. 2,24 lít D. 3,36...

HM

hép mi, bờ lít ;-;

13 tháng 3 2022

1

KS

Kudo Shinichi

13 tháng 3 2022

B D A

Cho kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.a. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng.b. Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit dư thì kim loại nào cho nhiều khí hidro nhất?c. Nếu thu được cùng một thể tích khí hidro thì khối lượng của kim loại nào đã phản ứng là nhỏ...

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

22 tháng 5 2021

3

H

hnamyuh

22 tháng 5 2021

a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2(1)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2(2)$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2(3)$

b)

Coi m Zn = m Al = m Fe = 100(gam)

$n_{H_2(1)} = n_{Zn} = \dfrac{100}{65}(mol)\\ n_{H_2(2)} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{3}{2}.\dfrac{100}{27} = \dfrac{100}{18}(mol)\\ n_{H_2(3)} = n_{Fe} = \dfrac{100}{56}(mol)\\$

Ta thấy :

$n_{H_2(1)} < n_{H_2(3)} < n_{H_2(2)}$ nên dùng kim loại Al cho được nhiều khí hidro nhất.

c) Coi $n_{H_2} = 1(mol)$
n Zn = n H2 = 1(mol) => m Zn = 1.65 = 65(gam)

n Al = 3/2 n H2 = 1,5(mol) => m Al = 1,5.27 = 40,5(gam)

n Fe = n H2 = 1(mol) => m Fe = 1.56 = 56(gam)

Vậy cùng một thể tích hidro thì Al có khối lượng nhỏ nhất

LN

Lê Ng Hải Anh

22 tháng 5 2021

a, PT: $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$ (1)

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$ (2)

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$ (3)

b, Giả sử: m_Zn = m_Al = m_Fe = a (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{a}{18}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(3\right)}=n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

⇒ Al cho nhiều khí H₂ nhất.

c, Giả sử: n_H2₍₁₎ = n_H2₍₂₎ = n_{H2 (3)} = b (mol)

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=n_{H_2\left(1\right)}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{2}{3}b\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{H_2\left(3\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=65b\left(g\right)\\m_{Al}=\dfrac{2}{3}b.27=18b\left(g\right)\\m_{Fe}=56b\left(g\right)\end{matrix}\right.$

⇒ Khối lượng Al pư là nhỏ nhất.