Câu 3. Oxi hóa hoàn toàn 6,5 gam kim loại Kẽm trong khí oxi ở nhiệt độ cao người ta thu được Kẽm oxit (ZnO) a. Tính khối lượng Kẽm oxit tạo thành.b. Tính thể tích khí Oxi (ở đktc) cần cho phản ứng....

DP

Đức Phan

19 tháng 3 2023

Câu 3. Oxi hóa hoàn toàn 6,5 gam kim loại Kẽm trong khí oxi ở nhiệt độ cao người ta thu được Kẽm oxit (ZnO) a. Tính khối lượng Kẽm oxit tạo thành.b. Tính thể tích khí Oxi (ở đktc) cần cho phản ứng.c. Tính số gam Kali pemanganat KMnO4 cần để điều chế lượng oxi dùng cho phản ứng trên.Câu 4. Oxi hóa hoàn toàn 9,6 gam kim loại Đồng trong khí oxi ở nhiệt độ cao người ta thu được một chất rắn Đồng (II) oxit...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

R

rip_indra

26 tháng 12 2021

Câu 5. Kim loại kẽm (Zn) phản ứng với oxi trong không khí thu được hợp chất kẽm oxit (ZnO).

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tìm khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy 6,5 gam kim loại kẽm và thu được 8,1 gam hợp chất kẽm oxit.

#Hóa học lớp 8

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

26 tháng 12 2021

PTHH: \(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}ZnO\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{O_2}=m_{ZnO}-m_{Zn}=1,6\left(g\right)\)

Đúng(3)

AD

Ánh Dương Trịnh

26 tháng 12 2021

a. \(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

b.\(m_{Zn}+m_{O_2}\rightarrow m_{ZnO}\)

\(\Rightarrow6,5+m_{O_2}=8,1\)

\(\Rightarrow m_O=8,1-6,5=1,6\)

Đúng(1)

K

Khương

11 tháng 5 2021

/ Đốt cháy hoàn toàn 13g Kẽm trong không khí, thu được Kẽm Oxit (ZnO).

a/ Viết phương trình hóa học

b/ Tính thể tích khí oxi tham gia phản ứng ở đktc

c/ Tính thể tích không khí cần dùng cho quá trình cháy ở đktc

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

11 tháng 5 2021

a) 2Zn + O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) 2ZnO

b) nZn = 13/65 = 0,2mol

Theo pt : nO₂ = 1/2nZn = 0,1 mol

=> VO₂ = 0,1.22,4 = 2,24 lít

c) Thể tích không khí cần dùng

Vkk = 5VO₂ = 2,24.5 = 11,2 lít

Đúng(2)

DT

Duy Thúy

25 tháng 11 2021

Đốt cháy hoàn toàn 13 gam kẽm(Zn) trong khí oxi(02) thu được hợp chất kẽm oxit (ZnO) a.Thiết lập phương trình phản ứng b.Tính khối lượng Oxi tham gia phản ứng c.Tính khối lượng kẽm Oxi tạo thành

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

25 tháng 11 2021

\(a,PTHH:2Zn+O_2\rightarrow^{t^o}2ZnO\\ b,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{O_2}=0,1\cdot32=3,2\left(g\right)\\ c,\text{Bảo toàn KL: }m_{ZnO}=m_{O_2}+m_{Zn}=3,2+13=16,2\left(g\right)\)

Đúng(1)

NH

Nhựt Hào Võ

9 tháng 3 2023

khử 16,2 gam kẽm oxit( ZnO) bằng khí hidro(H2) sau phản ứng thu được kim loại kẽm(Zn) và nước( H2O)
a) lập phương trình hóa học của phản ứng
b) tính thể tích khí hidro cần dùng(đktc)
c) tính khối lượng kim loại kẽm thu được

#Hóa học lớp 8

1

C

Cihce

9 tháng 3 2023

\(n_{ZnO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,2}{65+16}=0,2\left(mol\right)\)

a) \(PTHH:Zn+H_2O\rightarrow ZnO+H_2\)

1 1 1 1

0,2 0,2 0,2 0,2

b) \(V_{H_2}=n.24,79=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

c) \(m_{Zn}=n.M=0,2.65=13\left(g\right).\)

Đúng(1)

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 3 2023

Phần b đề hỏi thể tích H₂ ở đktc bạn nhé.

Đúng(1)

NT

Nguyễn Thế Vinh

4 tháng 3 2022

Nhiệt phân hoàn toàn 24,5 gam KClO 3 .
a. Tính thể tích khí oxi (đktc) sinh ra sau phản ứng.
b. Tính khối lượng kali clorua (KCl) sinh ra sau phản ứng.
c. Đem toàn bộ lượng khí oxi trên cho phản ứng với 13 gam kim loại kẽm ở
nhiệt độ cao, tính khối lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

4 tháng 3 2022

a) nKClO3 = 24,5/122,5 = 0,2 (mol)

PTHH: 2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2

Mol: 0,2 ---> 0,2 ---> 0,3

VO2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

b) mKCl = 0,2 . 74,5 = 14,9 (g)

c) nZn = 13/65 = 0,2 (mol)

PTHH: 2Zn + O2 -> (t°) 2ZnO

LTL: 0,2/2 < 0,3 => O2 dư

nZnO = 0,2 (mol)

mZnO = 0,2 . 81 = 16,2 (g)

Đúng(2)

NT

Nguyễn Trung Hiếu

23 tháng 9 2021

7 .Cho 13g kẽm tác dụng với 32g khí oxi, người ta thu được kẽm oxit ZnO. Tính khối lượng được kẽm oxit ZnO thu được.

8 .Cho 21,6 (g) nhôm tác dụng với 13,44 khí oxi(Đktc), người ta thu được nhôm oxit. Tính khối lượng Nhôm oxit Al2O3 thu được.

#Hóa học lớp 8

2

HP

hưng phúc

23 tháng 9 2021

7. Ta có: n_Zn= \(\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Zn + O₂ ---t^o---> 2ZnO

Ta thấy: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{1}{1}\)

=> Oxi dư

Theo PT: n_ZnO= n_Zn = 0,2(mol)

=> m_ZnO = 81.0,2 = 16,2(g)

8. Ta có: n_Al = \(\dfrac{21,6}{27}=0,8\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ ---t^o---> 2Al₂O₃.

Ta thấy: \(\dfrac{0,8}{4}=\dfrac{0,6}{3}\)

Vậy không có chất dư.

Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,8=0,4\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al_2O_3}=0,4.102=40,8\left(g\right)\)

Đúng(1)

HP

hưng phúc

23 tháng 9 2021

Em xem bài này là kiểu tính theo PT mà, bài này dễ lắm, bài 8 là bài toán dư

Đúng(1)

NN

Nguyễn Ngọc Anh

10 tháng 5 2022

Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 8,4 gam sắt (Fe) thu được oxit sắt từ (Fe3O4). a) Tính khối lượng chất tạo thành.b) Tính thể tích khí oxi ở đktc cần dùng.c) Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế oxi cho phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

NQ

Nguyễn Quang Minh

10 tháng 5 2022

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_{\text{4}}\)
0,15 0,1 0,05
\(m_{Fe_2O_4}=0,05.232=11,6\left(g\right)\\ V_{O_2}=0,1.11,4=2,24\left(l\right)\\ pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
0,2 0,1
\(m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

Đúng(2)

NQ

Nguyễn Quang Minh

10 tháng 5 2022

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
0,15 0,1 0,05
\(m_{Fe_3O_{\text{ 4}}}=0,05.232=11,6\left(g\right)\\ V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,1 0,05
\(m_{KMnO_4}=0,1.158=15,8\left(g\right)\)

Đúng(0)

NM

Nguyễn Mỹ

18 tháng 4 2021

Đốt cháy 13 gam kẽm Zn trong khí oxi O2, sau phản ứng thu được kẽm oxit ZnO.

a) Viết PTHH của phản ứng

b) Tính thể tích khí oxi cần dùng ở đktc

#Hóa học lớp 8

1