K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

26 tháng 3 2023

a, \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,2____________0,2____0,2 (mol)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được H2 dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{cr}=m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

Xét tỉ lệ:  \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\) => Zn dư, HCl hết

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

__________0,2-------------->0,1

=> VH2 = 0,1.22,4 = 2,24(l)

b)

PTHH: 2H2 + O2 --to--> 2H2O

______0,1->0,05

=> mO2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

 

8 tháng 8 2021

                                           Số mol của kẽm 

                                     nZn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2\(|\)

                                        1         2            1          1

                                       0,2      0,4          0,2        0,2

                                           Số mol của khí hidro

                                            nH2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                       Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                 VH2 = nH2 . 22,4

                                                        = 0,2. 22,4

                                                         = 4,48 (l)
                                     Số mol của dung dịch axit clohidric

                                              nHCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                                  150ml = 0,15l                            

                                  Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric

                                           CMHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,7\left(M\right)\)

                                               Số mol của kẽm clorua

                                                nZnCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                            Nồng độ mol của kẽm clorua

                                            CMZnCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,15}=1,3\left(M\right)\)

                                              Số mol của đồng (II) oxit

                                          nCuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

Pt :                                  H2 + CuO → (to) Cu + H2O\(|\)

                                        1         1                1       1

                                        0,2    0,15            0,15

 Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\)

                         ⇒ H2 dư , CuO phản ứng hết

                         ⇒ Tính toán dựa váo số mol của CuO 

                                              Số mol của đồng 

                                          nCu = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)                

                                           Khối lượng của đồng

                                             mCu = nCu . MCu

                                                     = 0,15 . 64

                                                     = 9,6 (g)

 Chúc bạn học tốt

8 tháng 3 2023

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\) 

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 

                1        2               1           1

             0,05      0,1          0,05       0,05

a) \(V_{H_2}=n.24,79=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\) 

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,05.\left(65+35,5.2\right)=6,8\left(g\right)\) 

b) \(PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 

Ta cos tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\Rightarrow\) CuO dư.

Theo ptr, ta có: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,05mol\\ \Rightarrow m_{Cu}=n.M=0,05.64=3,2\left(g\right).\)

8 tháng 3 2023

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

THeo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\)

b, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,05}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)

18 tháng 4 2021

nZn = 0.65 / 65 = 0.01 (mol) 

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

0.01..................0.01......0.01

mZnCl2 = 0.01 * 136 = 1.36 (g) 

VH2 = 0.01 * 22.4 = 0.224 (l) 

18 tháng 4 2021

nZn=0,65/65=0,01(mol)

Zn+ 2HCl-------> ZnCl2+ H2

0,01                  0,01        0,01 (mol)

a) m ZnCl2=0,01*136=1,36 (gam)

b)V H2(đktc)=0,01*22,4=0,224(lit)

19 tháng 4 2022

Zn+2Hcl->ZnCl2+H2

0,2---0,4----0,2----0,2

n Zn=0,2 mol

=>VH2 =0,2.22,4=4,48l

mZncl2=0,2.136=27,2g

3H2+Fe2O3-to>2Fe+3H2O

0,2---------------------2\15 

->m Fe=2\15.56=7,467g

19 tháng 4 2022

nZn= 13/65=0,2(mol)

a) PTHH: Zn +  2 HCl -> ZnCl2 + H2

b) nH2=nZnCl2=nZn=0,2(mol)

=>V(H2,đktc)=0,2 x 22,4= 4,48(l)

c) khối lượng muối sau phản ứng chứ nhỉ? 

mZnCl2=136.0,2=27,2(g)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=1\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=\dfrac{1\cdot36,5}{20\%}=182,5\left(g\right)\\V_{H_2}=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

a: \(n_{Zn}=\dfrac{2.6}{65}=0.04\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,04                 0,04

\(m_{ZnCl_2}=0.04\left(65+35.5\cdot2\right)=5.44\left(g\right)\)

b: \(n_{HCl}=2\cdot0.04=0.08\left(mol\right)\)

\(m_{ct\left(HCl\right)}=0.08\cdot36.5=2.92\left(g\right)\)

\(C\%\left(HCl\right)=\dfrac{2.92}{200}=0.0146\)

d: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0.04\left(mol\right)\)

V=0,04*22,4=0,896(lít)

 

10 tháng 9 2023

C% thì đơn vị phải là phần trăm, PTHH cho ý cuối đâu

14 tháng 5 2022

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(pứ\right)}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\\\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65\left(g\right)\\ b.n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4,=4,48\left(l\right)\\ d.3H_2+Fe_2O_3-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O \\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,12}{1}\Rightarrow Fe_2O_3dưsauphảnứng\\ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=7,467\left(g\right)\)

14 tháng 5 2022

a) n\(Zn\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2(mol)

n\(HCl\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{18,25}{36,5}=\)0,5(mol)

PTHH : Zn + 2HCl->ZnCl\(2\) + H\(2\)

            0,2     0,5

Lập tỉ lệ mol : \(^{\dfrac{0,2}{1}}\)<\(\dfrac{0,5}{2}\)

n\(Zn\) hết , n\(HCl\) dư

-->Tính theo số mol hết

               Zn + 2HCl->ZnCl\(2\) + H\(2\)

              0,2 ->  0,4      0,2        0,2

n\(HCl\) dư= n\(HCl\)(đề) - n\(HCl\)(pt)= 0,5 - 0,4 = 0,1(mol)

m​\(HCl\) dư= 0,1.36,5 = 3,65(g)

b) m\(ZnCl2\) = n.M= 0,2.136= 27,2 (g)

c)V\(H2\)=n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)

d) n\(Fe\)\(2\)O\(3\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{19,2}{160}\)=0,12 (mol)

 3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O

  0,2       0,12

Lập tỉ lệ mol: \(\dfrac{0,2}{3}\)<\(\dfrac{0,12}{1}\)

    nH2 hết .Tính theo số mol hết

\(HCl\)

 3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O

0,2->                  0,2

m\(Fe\)=n.M= 0,2.56= 11,2(g)

 

8 tháng 8 2021

                                          Số mol của kẽm

                                  nZn  = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                   Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2\(|\)

                                          1        2            1         1

                                         0,1     0,2         0,1       0,1 

                                            Số mol của khí hidro

                                             nH2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                         Thể tích của khí hidro ở dktc                                                                                 VH2 = nH2 .22,4

                                                         = 0,1 . 22,4

                                                         = 2,24 (l)

                                    Số mol của dung dịch axit clohidric

                                           nHCl = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                                  100ml = 0,1l                                 

                               Nồng độ mol của dung dịch axit cohidric

                                             CMHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

                                                Số mol của kẽm clorua

                                               nZnCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                                               Nồng độ mol của kẽm clorua

                                               CMZnCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

                                                 Số mol của đồng (II) oxit

                                             nCuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{9}{80}=0,1125\left(mol\right)\)

Pt :                                      H2 + CuO → (to) Cu + H2O\(|\)

                                            1        1                 1        1

                                           0,1    0,1125          0,1

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,1125}{1}\)

                            ⇒ H2 phản ứng hết , CuO dư

                            ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H2

                                            Số mol của đồng

                                         nCu  = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của đồng

                                              mCu = nCu . MCu

                                                      = 0,1. 64

                                                      = 6,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

8 tháng 8 2021

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

=>\(CM_{HCl}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

=>\(CM_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

\(n_{CuO}=0,1125\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1125}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

=> Sau phản ứng CuO dư

\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)