câu 1:cho 5,4 gam Al phản ứng hoàn tòn với dung dịch H2So4 loãnga) tính VH2(dktc) thu đc sau phản ứngb) dùng khí h2 thu đc ở trên khử hoàn toàn CuO ở nhiệt độ cao tính khối lượng Cu thu đc sau phản ứn...

ZZ

Zing zing

23 tháng 4 2023

câu 1:cho 5,4 gam Al phản ứng hoàn tòn với dung dịch H2So4 loãnga) tính VH2(dktc) thu đc sau phản ứngb) dùng khí h2 thu đc ở trên khử hoàn toàn CuO ở nhiệt độ cao tính khối lượng Cu thu đc sau phản ứng(hiệu suất của p/u đạt 80%)câu 2:cho các chất có cthh:KOH,CuCl2,Al2O3,ZnSO4,CuO,Zn(OH)2,H3PO4,N2O5,KHSO4,H2CO3.Hãy phân loại và gọi tên các...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

24 tháng 4 2023

$C1\\ n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,H_2+CuO\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ n_{Cu\left(LT\right)}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Cu\left(TT\right)}=n_{Cu\left(LT\right)}.H=0,3.80\%=0,24\left(mol\right)\\ m_{Cu\left(TT\right)}=0,24.80=19,2\left(g\right)$

Đúng(0)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

24 tháng 4 2023

- Oxit:

+ Oxit bazo: Al₂O₃ (Nhôm oxit), CuO (Đồng (II) oxit)

+ Oxit axit: N₂O₅ (dinito pentaoxit)

- Axit:

H₂CO₃ (Axit cacbonic), H₃PO₄ (axit photphoric)

- Bazo:

KOH (Kali hidroxit), Zn(OH)₂ (Kẽm hidroxit)

- Muối:

KHSO₄ (Kali hidrosunfat), CuCl₂ (Đồng (II) clorua), ZnSO₄ (Kẽm sunfat)

Đúng(0)

HN

Hào Nguyễn quang

14 tháng 5 2022

cho 5,4 gam AL tác dụng vừa đủ với 150gam dung dịch HCL sau phản ứng thu đc V lít khí H2a) viết phương trình phản ứng b) tính nồng độ phần trăm HCL đã dùng c) nếu dùng V lít khí H2 sinh ra khử hoàn toàn 17,4 gam một õi sắt (vừa đủ) ở nhiệt dộ cao thì thu được m gam kim loại sắt .Xác định công thức hoá học...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

14 tháng 5 2022

$a.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ b.n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=3n_{Al}=0,6\left(mol\right)\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,6.36,5}{150}.100=14,6\%\\ c.n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\ Bảotòannguyêntố\left(H\right)\Rightarrow n_{H_2O}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ Bảotoànkhốilượng:m_{H_2}+m_{oxit}=m_{Fe}+m_{H_2O}\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,3.2+17,4-0,3.18=12,6\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,225\left(mol\right)\\ Tabiết:Oxitsắtlàbaogồm:Fe,O\\ \Rightarrow m_O=17,4-12,6=4,8\left(g\right)\\ \Rightarrow n_O=0,3\left(mol\right)\\ GọiCToxitsắtlà:Fe_xO_y\left(x,y>0,x,ynguyên\right)\\ Tacó:x:y=0,225:0,3=3:4\\ VậyCToxitsắtcầntìmlàFe_3O_4$

Đúng(1)

PT

Phạm Tấn Thành

10 tháng 7 2023

hòa tan hoàn toàn 0,54g nhôm vào 70ml dung dịch H2SO4 0,5M thu đc V lít khí H2 ở ĐKTCa) Viết PTHH xẩy ra. Tính Vb) Tính Cm dd thu đc sau phản ứgc) Dẫn khí H2 sinh ra ở trên qua 6,4g CuO ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất nào còn dư sau phản ứng. Tính klg chất rắn thu đc sau phản ứg.Giúppp mikkk vs!!!...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KH

Khai Hoan Nguyen

10 tháng 7 2023

$n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02mol\\ n_{H_2SO_4}=0,07.0,5=0,035mol\\ 2Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \Rightarrow H_2SO_4:dư\\ V=\dfrac{3}{2}.0,02.22,4=0,672L\\ C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,005}{0,07}=0,071M\\ C_{M\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,01}{0,07}=\dfrac{1}{7}\left(M\right)\\ CuO+H_2-t^{^0}->Cu+H_2O\\ n_{H_2}=0,03mol\\ n_{CuO}=\dfrac{6,4}{80}=0,08\Rightarrow CuO:dư\\ m_{rắn}=6,4-16.0,03=5,92g$

Đúng(2)

CM

Chi Mr. (Mr.Chi)

11 tháng 5 2023

hòa tan hoàn toàn 2,7g al vào dung dịch hcl

.a>tính khối lượng hcl đã dùng .b>tính thể tích h2 (đktc) thu được sau phản ứng?P.c>nếu dùng toàn bộ lượng khí h2 bay ra ở trên đem khử 20g bột cuo ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư?dư bao nhiêu gam?

#Hóa học lớp 8

1

TM

Trần Minh Thư

11 tháng 5 2023

a. Để tính khối lượng HCl đã dùng, ta cần biết số mol của Al đã phản ứng với HCl. Ta sử dụng phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Theo đó, 2 mol Al tương ứng với 6 mol HCl. Vậy số mol HCl cần để phản ứng với 2,7 g Al là:

n(HCl) = n(Al) x (6/2) = 2,7/(27x2) x 6 = 0,05 mol

Khối lượng HCl tương ứng là:

m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) = 0,05 x 36,5 = 1,825 g

Vậy khối lượng HCl đã dùng là 1,825 g.

b. Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 3 mol H2. Vậy số mol H2 tạo ra từ 2,7 g Al là:

n(H2) = n(Al) x (3/2) = 2,7/(27x2) x 3 = 0,025 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở ĐKTC chiếm thể tích 22,4 L. Vậy thể tích H2 thu được là:

V(H2) = n(H2) x 22,4 = 0,025 x 22,4 = 0,56 L

P.c. CuO + H2 → Cu + H2O

Khối lượng CuO cần để khử hết 0,025 mol H2 là:

n(CuO) = n(H2)/2 = 0,0125 mol

m(CuO) = n(CuO) x M(CuO) = 0,0125 x 79,5 = 0,994 g

Vậy để khử hết H2, ta cần dùng 0,994 g CuO. Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra, chất CuO sẽ bị khử hoàn toàn thành Cu và không còn chất nào còn dư.

Đúng(0)

PT

Phú Tuyên Nguyễn

21 tháng 3 2022

Hòa tan hoàn toàn 14 gam sắt trong dung dịch H2SO4 loãng.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính khối lượng H2SO4 đã phản ứng?
c) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc.
d) Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử bột CuO ở nhiệt độ cao thì thu được bao
nhiêu gam Cu?

#Hóa học lớp 8

2

B

Buddy

21 tháng 3 2022

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,25--0,25-----0,25---0,25

CuO+H2-to>Cu+H2O

0,25----0,25

n Fe=0,25 mol

m H2SO4=0,25.98=24,5g

m H2=0,25.22,4=5,6l

m Cu=0,25.64=16g

Đúng(2)

DT

Đỗ Thị Minh Ngọc

21 tháng 3 2022

ok

Đúng(0)

VN

Vũ Nguyễn

16 tháng 4 2019

Dùng khí hiđrô để khử hoàn toàn 16 gam sắt (III) ô-xit ở nhiệt độ cao

a) Tính khối lượng sắt sinh ra sau khi phản ứng kết thúc

b) Cho lượng sắt trên vào dung dịch có chứa 19,6 g axit Sunfuric (H2SO4). Kết thúc phản ứng thu đc bao nhiêu lít khí hiđrô ở đktc ?

#Toán lớp 8

0

X

xuân

22 tháng 5 2021

Cho 19.5g Zn tác dụng với dung dịch axitsunfuric loãng

a) Tính khối lượng kẽm sunfat thu đc sau PƯ

b) Tính thể tích Hidro thu đc ở ( đktc)

c) Nếu dùng toàn bộ lượng hidro bay ra ở trên đem khử 16g bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nòa còn dư? dư bn gam

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

22 tháng 5 2021

a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
n ZnSO4 = n Zn = 19,5/65 = 0,3(mol)

m ZnSO4 = 0,3.161 = 48,3(gam)

b)

n H2 = n Zn = 0,3(mol)

V H2 = 0,3.22,4 = 6,72(lít)

c) $CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

n CuO / 1 = 16/80 = 0,2 < n H2 / 1 = 0,3 nên H2 dư

n H2 pư = n CuO = 0,2(mol)

m H2 dư = (0,3 - 0,2).2 = 0,2(gam)

Đúng(3)

IT

ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡

22 tháng 5 2021

PTHH: Zn + H₂SO₄ (loãng) -> ZnSO₄ + H₂

Ta có:$n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)$

Theo PTHH và đề bài, ta có:

$n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)$

a) Khối lượng ZnSO₄ thu đc:

$m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3\left(g\right)$

b) Thể tích khí H₂ thu được (đktc):

$V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

c) PTHH: H₂ + CuO -t^o-> Cu + H₂O

Ta có:

$n_{H_2}=0,3\left(mol\right)$

$n_{CuO}=0,2\left(mol\right)$

Theo PTHH và đề bài, ta có:

$\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,2}{1}$

=> H₂ dư, CuO hết nên tính theo n_CuO

Theo PTHH và đb , ta có:

$n_{H_2}$_{(phản ứng)}$=n_{CuO}=0,2mol$

$\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)$

Đúng(0)

NV

nguyễn Văn thịnh

2 tháng 3 2022

1khử hoàn toàn 16g CuO bằng khí H2 ở nhiệt độ cao . sau phản ứng thu đc m gam kim loại a.viết PTHH của phản ứng b.tính giá trị m 2cho 4,6g Nạ vào 100g nước sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn a tính thể tích khí thu đc ở đktc b.tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch

#Hóa học lớp 8

1

NT

nguyễn thị hương giang

2 tháng 3 2022

a)$n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2mol$

$CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

b)$n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2mol$

$n_{H_2O}=\dfrac{100}{18}=\dfrac{50}{9}mol$

$2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2$

$0,2$ $\dfrac{50}{9}$ 0 0

$0,2$ 0,2 0,2 0,1

0 $5,35$ 0,2 0,1

$V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l$

Đúng(2)

DN

Duy Nam

17 tháng 4 2022

Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric(dư).
1)tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc)
2)nếu dùng toàn bộ lượng khí hiđro sinh ra ở trên đem khử hoàn toàn 12g bột cuO ở nhiệt độ cao thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam đồng

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

17 tháng 4 2022

1.$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,2 0,2 ( mol )

$V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$

2.$n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol$

$CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O$

0,15 < 0,2 ( mol )

0,15 0,15 ( mol )

$m_{Cu}=0,15.64=9,6g$

Đúng(3)

DN

Duy Nam

17 tháng 4 2022

thankkk:)

Đúng(0)

TB

Trần Bảo

2 tháng 5 2023

Hoà tan hoàn toàn m gam Na trong 500g nước (lấy dư), sau phản ứng thu đc dung dịch X và lượng khí hiđro đúng bằng lượng khí hiđro dùng cho phản ứng trên a) Tính m? b) Tính nồng độ % của dung dịch X thu đc ở trên?

#Hóa học lớp 8

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP