Cho 4g CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng 0,5M a. Viết phương trình hóa học b. Tính khối lượng muối tạo thành c. Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng d. Tính nồng độ mol của muối có t...

NH

Nguyen Hong Ngoc

8 tháng 12 2023

Cho 4g CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng 0,5M a. Viết phương trình hóa học b. Tính khối lượng muối tạo thành c. Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng d. Tính nồng độ mol của muối có trong dung dịch sau phản ứng ( coi thể tích dung dịch không đáng kể...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

8 tháng 12 2023

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\\a, CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,05\left(MOL\right)\\ b,m_{CuSO_4}=0,05.160=8\left(g\right)\\ c,V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(l\right)\\ d,V_{ddCuSO_4}=V_{ddH_2SO_4}=0,1\left(l\right)\\ C_{MddCuSO_4}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\)

Đúng(2)

NN

Name New

10 tháng 10 2021

Câu 2 (3điểm): Cho 16 g CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ nồng độ 1M.

a / Viết phương trình hóa học xảy ra .

b/ Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ nồng độ 1M cần dùng .

c/ Tính khối lượng muối thu được.

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

10 tháng 10 2021

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(0.2........0.2..................0.2\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.2}{1}=0.2\left(l\right)\)

\(m_{CuSO_4}=0.2\cdot160=32\left(g\right)\)

Đúng(1)

DL

Đặng Lê Phương Anh

25 tháng 6 2023

Cho 22 4g Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 loãng thu được muối sắt (ll) sunfat và V lít khí Hidro (đktc) thoát ra. a) viết PTHH sảy ra. b) tính khối lượng muối tạo thành c) tính thể tích Hidro sinh ra. d) tính nồng độ % axit đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

XO

Xyz OLM

25 tháng 6 2023

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\) (mol) (1)

Phương trình hóa học :

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (2)

Từ (1) và (2) ta có \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,4\) (mol) ; \(n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

b) => \(m_{\text{muối}}=0,4.\left(56+35,5.2\right)=50.8\left(g\right)\)

c) \(V_{\text{khí}}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

d) \(m_{HCl}=0,8.36.5=29,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%=\dfrac{29,2}{200}.100\%=14,6\%\)

Đúng(1)

DD

Diên Diên

7 tháng 5 2021

Hoà tan hoàn toàn 13g kẽm tác dụng vừa đủ với đ h2so4 loãng có nồng độ 0.5M a) Tính khối lượng muối tạo thành b)Tính thể tích dung dịch h2so4 loãng đã dùng

#Hóa học lớp 10

3

MN

Minh Nhân

7 tháng 5 2021

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.2.........0.2.............0.2\)

\(m_{ZnSO_4}=0.2\cdot161=32.2\left(g\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.2}{0.5}=0.4\left(l\right)\)

Đúng(1)

H

hnamyuh

7 tháng 5 2021

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)\\ m_{ZnSO_4} = 0,2.161 = 32,2(gam)\\ b) V_{dd\ H_2SO_4}= \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4(lít)\)

Đúng(0)

HB

Hoàng Bảo

23 tháng 10 2023

Bài 2. Cho 16 gam iron (III) oxide (Fe2O3) tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid (H2SO4) 2M. a) Tính khối lượng muối tạo thành. b) Tính thể tích dung dịch sulfuric acid (H2SO4) 1M đã dùng. ke. c) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được.Biết sau phản ứng thể tích dung dịch thay đổi không đảng Bài 3. Cho 4,8 gam Magnesium (Mg) phản ứng vừa đủ với 200 mL dung dịch Sulfuric acid (H2SO4). a) Tính khối...

Đọc tiếp

Bài 2. Cho 16 gam iron (III) oxide (Fe2O3) tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid (H2SO4) 2M. a) Tính khối lượng muối tạo thành. b) Tính thể tích dung dịch sulfuric acid (H2SO4) 1M đã dùng. ke. c) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được.Biết sau phản ứng thể tích dung dịch thay đổi không đảng Bài 3. Cho 4,8 gam Magnesium (Mg) phản ứng vừa đủ với 200 mL dung dịch Sulfuric acid (H2SO4). a) Tính khối lượng muối Magnesium sulfate (MgSO4) thu được. b) Tính thể tích khí Hydrogen (H2) sinh ra (ở đkc). e) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 cần dùng. d) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được. Biết sau phản ứng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Bài 4. Cho 8,1 gam Aluminium (Al) tác dụng vừa đủ với 300 gam dung dịch Sulfuric acid (H2SO4) a) Tính thể tích khí Hydrogen (Hz) sinh ra (ở đkc). b) Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 cần dùng. c) Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được. Bài 5. Cho m gam kim loại sắt/iron (Fe) phản ứng vừa đủ với 200 gam dung dịch Hydrochloric acid HCI, thấy thoát ra 4,958 lít khí hydrogen (Hz) ở đkc. a) Tính m b) Tính nồng độ % của dung dịch HCl đã dùng. c) Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được. Bài 6. Cho 1,8 gam Fe(OH)2 tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch Hydrochloric acid (HCI). a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl? b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng? Bài 7. Trung hoà 100ml dung dịch Sodium hydroxide (NaOH) 2M bằng 100 ml dung dịch hydrochloric acid (HCI). a) Tính khối lượng muối tạo thành b) Tính nồng độ mol dung dịch hydrochloric acid (HCl) cần dùng. c) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được. Biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

#Hóa học lớp 9

3

DT

Đào Tùng Dương

23 tháng 10 2023

Bài 2 :

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1 0,3 0,1 0,3

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.400=40\left(g\right)\)

\(b,V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)\)

\(c,C_{M\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\)

Bài 3 :

\(n_{Mg}=\dfrac{4.8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

0,2 0,2 0,2 0,2

\(m_{MgSO_4}=0,2.120=24\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

\(c,C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

\(d,C_{M\left(MgSO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Đúng(3)

DT

Đào Tùng Dương

23 tháng 10 2023

Bài 4 :

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH :

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

0,3 0,45 0,15 0,45

\(V_{H_2}=0,45.24,79=11,1555\left(l\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1\left(g\right)\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{44,1}{300}.100\%=14,7\%\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.342=51,3\left(g\right)\)

\(m_{dd}=8,1+300-\left(0,45.2\right)=307,2\left(g\right)\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{51,3}{307,2}.100\%\approx16,7\%\)

Bài 5 :

\(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,2 0,4 0,2 0,2

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)

\(C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Đúng(2)

CM

Chau Minh Quang

VIP

11 tháng 7 2023

Hòa tan hoàn toàn 19,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch H2SO4 loãng a, viết PTHH b, Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc c, Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng d, Tính khối lượng muối tạo thành e, Tính nồng độ mol của dung dịch muối tạo thành. Biết thể tích dung dịch không đổi. f, Nếu hòa tan 19,6 gam Fe ở trên vào 250 ml dung dịch H2SO4 1,6M thì sau phản ứng, chất nào dư và dư bao nhiêu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

11 tháng 7 2023

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{19,6}{56}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2\left(g\right)\)

e, \(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,35}{0,2}=1,75\left(M\right)\)

d, \(n_{H_2SO_4}=0,25.1,6=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\), ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Fe}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,35=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

Đúng(2)

C

chipi123457

11 tháng 9 2021

Cho 5,6g Fe tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 thu được dung dịch FeSO4 và khí H2.

a. Viết phương trình hóa học?

b. Tính thể tích khí H2 (đktc)?

c. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 cần dùng?

d. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch muối thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 9

3

EC

Edogawa Conan

11 tháng 9 2021

a,\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol: 0,1 0,1 0,1 0,1

b,\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c,\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

d,\(C_{M_{ddFeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Đúng(1)

C

chipi123457

11 tháng 9 2021

ai giúp mình với

Đúng(0)

AD

Ánh Dương

8 tháng 5 2021

Cho 11,2 gam sắt tác dụng với 50ml dung dịch axít sunfuric thu được muối sắt (II) sunfat và khí hidro a) viết phương trình hóa học đã xảy ra b) tính khối lượng muối thu được sau phản ứng c) tính nồng độ mol của dung dịch h2so4 đã dùng

#Hóa học lớp 8

3

MN

Minh Nhân

8 tháng 5 2021

Sửa đề : 11.2 g sắt

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.2....0.2.................0.2\)

\(m_{FeSO_4}=0.2\cdot152=30.4\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.2}{0.05}=4\left(M\right)\)

Đúng(2)

AD

Ánh Dương

8 tháng 5 2021

Excellent

Đúng(0)

HB

Hoàng Bảo

23 tháng 10 2023

Bài 1. Cho 8 gam Copper (II) oxide (CuO) tác dụng vừa đủ với 200 mL dung dịch Hydrochloric acid (HCI). a) Tính khối lượng muối tạo thành. b) Tính nồng độ mol dung dịch Hydrochloric acid (HCI) đã dùng. c) Tính nồng độ mol dung dịch muối thu được. Biết sau phản ứng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

23 tháng 10 2023

\(a)n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol\\ CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{CuCl_2}=n_{Cu}=0,1mol\\ m_{CuCl_2}=0,1.135=13,5g\\ b)n_{HCl}=0,1.2=0,2mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\\ c)C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Đúng(3)

CK

có ko

10 tháng 8 2021

Cho 1,3 g kẽm tác dụng với 400ml dung dịch HCl
a. Viết phương trình hóa học?
b. Tính khối lượng muối kẽm clorua và thể tích khí hidro (đktc) tạo thành .
c. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl cần dùng.(Cho rằng thể tích

#Hóa học lớp 9

1

BG

Babi girl

10 tháng 8 2021

Phản ứng thuộc phản ứng oxh- khử
VHCl= 400ml => VHCl= 0,4 lít
mZn= 1.3g => nZn= mZn/MZn = 1.3/65 = 0.02(mol)
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
1 2 1 1
mol: 0.02 0.04 0.02 0.02
a) mZnCl2 = nZnCl2 . MZnCl2 = (0.02)( 65+ 35,5.2) =2,72g
b) VH2= nH2. 22,4 = 0.02 . 22.4 = 0.448(lít)
c) CM(HCl)= nHCl/VHCl = 0.04/0.4 = 0,1 M

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP