K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: HCl

+) Không đổi màu: NaCl, MgCl2 và Na2SO4

- Đổ dd BaCl2 vào từng dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa trắng: Na2SO4 

PTHH: \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaCl và MgCl2

- Đổ dd KOH vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: MgCl2

PTHH: \(MgCl_2+2KOH\rightarrow2KCl+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaCl

5 tháng 8 2021

- Dùng quỳ tím

+) Hóa đỏ: HCl

+) Không đổi màu: NaCl, MgCl2 và Na2SO4

- Đổ dd BaCl2 vào từng dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa trắng: Na2SO4 

PTHH: BaCl2+Na2SO4→2NaCl+BaSO4↓

+) Không hiện tượng: NaCl và MgCl2

- Đổ dd KOH vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: MgCl2

PTHH: MgCl2+2KOH→2KCl+Mg(OH)2↓

+) Không hiện tượng: NaCl

5 tháng 8 2021

Chỉ dùng một thuốc thử mà chị

31 tháng 7 2021

- Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử và đánh STT.

- Nhúng quỳ tím vao các mẫu thử.

+ Mẫu làm quỳ hóa đỏ: HCl, H2SO4

+ Mẫu làm quỳ hóa xanh: Ba(OH)2, NaOH

+ Mẫu không làm quỳ đổi màu: NaCl, BaCl2

- Lấy một trong 2 axit cho tác dụng với muối:

TH1: Trong các mẫu muối không phản ứng => Axit đã dùng là HCl => Axit còn lại là H2SO4.

Cho axit H2SO4 tác dụng với muối.

+ Mẫu không phản ứng: NaCl

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: BaCl2

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

Cho axit H2SO4 tác dụng với các bazo.

+ Mẫu phản ứng nhưng không có hiện tượng đặc trưng: NaOH

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: Ba(OH)2

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

TH2: Trong các mẫu muối có một mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng => Mẫu muối đó là BaCl2 => Mẫu muối còn lại là NaCl, mẫu axit đã dùng là H2SO4 => Mẫu axit còn lại là HCl. (Phương trình tương tự bên trên)

Tương tự cho axit H2SO4 tác dụng với bazo như trên để nhận biết 2 bazo còn lại.

13 tháng 12 2020

- Đun nóng từng dd cho đến khi bay hơi

+) Dung dịch không bay hơi: H2SO4 

+) Dung dịch bay hơi hết: HCl

+) Dung dịch bay hơi nhưng để lại cặn: NH4HSO4, Ba(OH)2, NaCl và BaCl2

- Dùng quỳ tím

+) Quỳ tím hóa xanh: Ba(OH)2

+) Quỳ tím hóa đỏ: NH4HSO4 

+) Quỳ tím không đổi màu: NaCl và BaCl2

- Đổ dd H2SOvừa nhận biết được vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: BaCl2 

PTHH: \(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaCl

 

13 tháng 12 2020

Em ơi , thường đối với nhận biết thì không nên dùng phương pháp đun nóng em nha, vì mình chưa biết hiệu suất của phản ứng là bao nhiêu , và các chất sinh ra có phải chỉ là chất mình đang xét hay không ấy :))

21 tháng 11 2021

Trích các mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm : 

Cho quỳ tím vào các mẫu thử ,ta được : 

+ Mẫu thử làm hóa đỏ là : `HCl`

+ Mẫu thử không đổi màu quỳ tím : `Na_2SO_4` và `NaCl` `( 1 )`

Cho dung dịch `BaCl_2` vào nhóm `1`

+ Tạo kết tủa trắng là : `Na_2SO_4`

+ Không hiện tượng là : `NaCl`

PTHH : `Na_2SO_4 + BaCl_2 -> BaSO_4 + 2HCl`

21 tháng 11 2021

- Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Quỳ tím hóa đỏ: HCl

+ Quỳ tím k đổi màu: Na2SO4 và NaCl (1)

- Cho BaCl2 vào nhóm (1)

+ Tạo kết tủa: Na2SO4

+ Không hiện tượng: NaCl

\(PTHH:Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

14 tháng 5 2022

undefinedundefined

24 tháng 11 2021

Trích mỗi lọ 1 ít làm mẫu thử

Quan sát màu sắc của các dung dịch, thấy mẫu thử nào có màu xanh nhạt là FeCl2 

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử không màu còn lại

+ Quỳ hóa đỏ: HCl

+  Quỳ không đổi màu: Na2SO4, NaCl 

Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu làm quỳ không đổi màu

+ Kết tủa:  Na2SO4 

\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

+ Không hiện tượng: NaCl

 

24 tháng 11 2021

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là HCl

+ Nếu quỳ tím không đổi màu là Na2SO4, NaCl và FeCl2

- Cho BaCl2 vào 3 mẫu thử còn lại:

+ Nếu có kết tủa trắng là Na2SO4

\(Na_2SO_4+BaCl_2--->BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

+ Nếu không có hiện tượng là NaCl và KCl

- Cho NaOH vào 2 mẫu thử còn lại:

+ Nếu có kết tủa là FeCl2

\(FeCl_2+2NaOH--->Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

+ Nếu không có hiện tượng là NaCl

9 tháng 8 2018

Phương trình hóa học:

2HCl + FeS → H2S ↑ + FeCl2

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

4HCl đặc + MnO2 → t ∘  MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

13 tháng 3 2016

a. - Trích mẫu thử: Lấy ở mỗi lọ một lượng nhỏ ra ống nghiệm để nhận biết.

- Lấy dung dịch Na2CO3 cho vào mỗi ống trên:

+ Xuất hiện kết tủa trắng \(\Rightarrow\) Nhận biết được BaCl2.

BaCl2 + Na2CO3 \(\rightarrow\) BaCO3 \(\downarrow\)+ 2NaCl.

+ Có khí bay lên Þ Nhận biết được HCl:

2HCl + Na2CO3 \(\Rightarrow\) 2NaCl + CO2 + H2O.

+ Hai ống nghiệm không có hiện tượng gì chứa NaCl và Na2SO4.

- Dùng BaCl2 vừa nhận biết được ở trên cho vào hai mẫu chứa NaCl và Na2SO4:

+ Xuất hiện kết tủa trắng \(\Rightarrow\) Nhận biết được Na2SO4.

Na2SO4 + BaCl2 \(\rightarrow\) BaSO4\(\downarrow\) + 2NaCl.

+ Còn lại là NaCl.

b. Khi sục khí cacbonic vào dung dịch Ba(OH)2 đến dư, ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau tan dần.

CO2 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaCO3\(\downarrow\) + H2O

CO2 + BaCO3 + H2O \(\rightarrow\) Ba(HCO3)2.

* Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaOH loãng có chứa một lượng nhỏ phenolphtalein: dung dịch có màu hồng, sau nhạt dần đến mất hẳn.

HCl + NaOH \(\rightarrow\) NaCl + H2O.

27 tháng 7 2016

* Dung dịch kiềm
( ví dụ NaOH… ) * Kết tủa xanh lơ : Cu(OH)2 
Muối của Fe(II)
(dd lục nhạt ) * Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ trong nước :
2Fe(OH)2 + H2O + ½ O2 2Fe(OH)3 
( Trắng xanh) ( nâu đỏ )
Muối Fe(III) (dd vàng nâu) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3
d.dịch muối Al, Cr (III) …
( muối của Kl lưỡng tính ) * Dung dịch kiềm, dư * Kết tủa keo tan được trong kiềm dư :
Al(OH)3 ( trắng , Cr(OH)3 (xanh xám)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O