Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Cấu hình e của nguyên tử Mg (Z = 12) là: 1s22s22p63s2
=> Mg thuộc chu kì 3 nhóm IIA
Cấu hình e của nguyên tử Si (Z = 14) là: 1s22s22p63s24p2
=> Si thuộc chu kì 4 nhóm IVA
Cấu hình e của nguyên tử Ca (Z = 20) là: 1s22s22p63s24p64s2
=> Ca thuộc chu kì 4 nhóm IIA
Cấu hình e của nguyên tử K (Z = 19) là: 1s22s22p63s24p64s1
=> K thuộc chu kì 4 nhóm IA
Như vậy,
+ Si, Ca và K cùng thuộc 1 chu kì mà 14<19<20 nên bán kính nguyên tử sắp xếp theo thứ tự tăng dần là: Ca, K, Si (1)
+ Mg, Ca cùng thuộc 1 nhóm mà 12<20 nên bán kính nguyên tử sắp xếp theo thứ tự tăng dần là: Mg, Ca (2)
Từ (1) và (2) suy ra: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kình nguyên tử: Mg, Ca, K, Si.
Đáp án C
Trong cùng 1 nhóm bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính C < Si
Trong cùng 1 CK bán kính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính N < C; Si < Mg
=>Bán kính nguyên tử tăng dần: N < C < Si < Mg
Mình sẽ dựa vào dãy HĐ hoá học của kim loại, của phi kim.
Đáp án B