K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

5 tháng 3 2019

73,95 %

13 tháng 9 2019

Theo bài ra thể tích của 1 mol Au là \(\frac{197}{19,36}\left(g/cm^3\right)\)

Đặt x % là thể tích các nguyên tử Au trong tinh thể, thì thể tích thực của một nguyên tử Au:

\(V=\frac{197}{19,36}\times\frac{x}{100\times6,02\times10^{23}}\)

Mặt khác với bán kính nguyên tử Au là 1,44 x 10−8 cm ta có:

\(V=\frac{4}{3}\times3,14\times\left(1,44\times10^{-8}\right)^3cm^3\)

⇒ x = 73,95%

Tham khảo nha !

21 tháng 5 2019

4 tháng 6 2017

Xét trong 1 mol Au.

Đáp án B

31 tháng 7 2021

undefinedbài giải đây nha!

18 tháng 7 2018

Theo bài ra thể tích của 1 mol Au là \(\dfrac{197}{19,36}\) (g/cm3).
Đặt x % là thể tích các nguyên tử Au trong tinh thể, thì thể tích thực của một nguyên tử Au:
V=\(\dfrac{197}{19,36}\)×\(\dfrac{x}{100.6,02.10^{23}}\)
Mặt khác với bán kính nguyên tử Au là 1,44 x 10−8 cm ta có:
V=\(\dfrac{4}{3}.3,14.\left(1,44.10^{-8}\right)^3\left(cm^3\right)\)
⇒ x = 73,95%

13 tháng 8 2016

hể tích của 1 phân tử Fe 
V(Fe) = 4π/3. r˄3 = 4π/3 . (1,28.10˄-8)˄3 = 8,78.10˄-24 cm˄3 
Thể tích của 1 mol Fe: 
V = V(Fe).Na/74% = 8,78.10˄-24.6,022.10˄23/0,74 = 7,15cm˄3 
Khối lượng riêng của Fe: 
d = 56/7,15 = 7,83g/cm˄3

26 tháng 7 2020

sao lại chia 74% vậy mình tưởng nhân chứ

 

15 tháng 12 2019

Chọn A

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1 - Đề 2)

→ R = 1,96.10-8 (cm) = 0,196nm.

1 tháng 9 2018

Xét trong 1 mol Cr.

=> Đáp án B

8 tháng 2 2019

Khối lượng riêng của nguyên tử là:

D = 19,36.100/74 = 26,16(g/ cm 3 )

Khối lượng của 1 mol nguyên tử :

M = V.D.N = 4/3π r 3 .D.N = 4/3. 3,14. 1 , 44 . 10 - 8 3 .26,16. 6,022. 10 23 ≈ 197 (g/mol)