Question

[quangduy]

Nung 109,6 gam Ba với một lượng vừa đủ NH₄NO₃ trong bình kím thu được hỗn hợp A gồm 3 hợp chất của Ba. Hòa tan A vào nước được hỗn hợp B và dung dịch C

a) Viết các phản ứng xảy ra.

b) Cho hỗn hợp khí B vào bình kín, dung tích không đổi, có mặt chất xúc tác rồi nung nóng bình ở nhiệt độ không đổi đến trạng thái cân bằng thấy áp suất tăng thêm 10% so với áp suất ban đầu. Tính % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp cân bằng.

Answer 1

[Minh Nhân]

Tham Khảo

8Ba + NH4NO3 —> Ba3N2 + 3BaO + 2BaH2

0,8………………………0,1………0,3………0,2

Ba3N2 + 6H2O —> 3Ba(OH)2 + 2NH3

0,1………………………………………0,2

BaO + H2O —> Ba(OH)2

BaH2 + 2H2O —> Ba(OH)2 + 2H2

0,2………………………………….0,4

Khí B gồm NH3 (0,2) và H2 (0,4) —> nB = 0,6

Áp suất tăng 10% nên số mol tăng 10% —> Số mol khí lúc cân bằng = 0,6 + 0,6.10% = 0,66 mol

2NH3 <—-> N2 + 3H2

0,2……………0…….0,4

2x…………….x……..3x

0,2-2x……….x……0,4+3x

—> (0,2 – 2x) + x + (0,4 + 3x) = 0,66

—> x = 0,03

Vậy ở trạng thái cân bằng hỗn hợp khí gồm:

NH3: 0,2 – 2x = 0,14 mol (21,21%)

N2: x = 0,03 mol (4,55%)

H2: 0,4 + 3x = 0,49 mol (74,24%)