K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Câu 3. Để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành đun nóng hoàn toàn 24,5 g  kali clorat (KClO3).a.      ­Viết phương trình phản ứng xảy rab.      Tính thể tích khí oxi thu được sau phản ứng ( đo ở đktc)c.      Cho 5,4 g nhôm được đốt nóng vào bình chứa toàn bộ khí oxi thu được ở trên. Tính khối lượng của nhôm oxit thu được. Câu 4. Để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành...
Đọc tiếp

Câu 3. Để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành đun nóng hoàn toàn 24,5 g  kali clorat (KClO3).

a.      ­Viết phương trình phản ứng xảy ra

b.      Tính thể tích khí oxi thu được sau phản ứng ( đo ở đktc)

c.      Cho 5,4 g nhôm được đốt nóng vào bình chứa toàn bộ khí oxi thu được ở trên. Tính khối lượng của nhôm oxit thu được.

 

Câu 4. Để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành đun nóng hoàn toàn 12,25 g  kali clorat (KClO3).

a.      Viết phương trình phản ứng xảy ra

b.      Tính thể tích khí oxi thu được sau phản ứng ( đo ở đktc)

c.      Cho 8,4g kim loại sắt được đốt nóng vào bình chứa toàn bộ khí oxi thu được ở trên. Tính khối lượng của oxit sắt từ thu được.

 

 

giúp em với mng ơi em cần gấp ạ :(((

2
16 tháng 3 2022

Câu 3.

a.b.\(n_{KClO_3}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2mol\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

    0,2                                           0,3    ( mol )

\(V_{O_2}=0,3.22,4=6,72l\)

c.\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

0,2  <  0,3                        ( mol )

0,2                           0,1    ( mol )

\(m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g\)

16 tháng 3 2022

Câu 4.

a.b.

\(n_{KClO_3}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1mol\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

   0,1                                            0,15   ( mol )

\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l\)

c.\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

0,15  < 0,15                       ( mol )

0,15                       0,05        ( mol )

\(m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6g\)

 

20 tháng 2 2022

a.\(n_{KClO_3}=\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1mol\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\)

    2                       2           3       ( mol )

  0,1                                 0,15

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

b.\(V_{kk}=V_{O_2}.5=3,36.5=16,8l\)

c.\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{28}{56}=0,5mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

  3        2                   1         ( mol )

0,5   >   0,15                          ( mol )

0,225              0,15                 ( mol )

\(m_{Fe\left(du\right)}=n_{Fe\left(du\right)}.M_{Fe}=\left(0,5-0,225\right).56=15,4g\)

20 tháng 2 2022

Cập nhật lại câu hỏi đi bạn :v

26 tháng 2 2022

\(n_{KClO_3\left(bd\right)}=\dfrac{55,125}{122,5}=0,45\left(mol\right)\)

=> \(n_{KClO_3\left(pư\right)}=\dfrac{0,45.85}{100}=0,3825\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO3 --to,MnO2--> 2KCl + 3O2

             0,3825------------------->0,57375

=> \(V_{O_2}=0,57375.22,4=12,852\left(l\right)\)

26 tháng 2 2022

2KClO3-to>2KCl+3O2

0,45---------------------0,675 mol

n KClO3=\(\dfrac{55,125}{122,5}\)=0,45 mol

=>H=85%

=>VO2=0,675.22,4.\(\dfrac{85}{100}\)=12,852l

 

Câu 1:

Phương trình phản ứng cháy của cacbon :

C + O2 -> CO2

12g 22,4(lít)

Khối lượng tạp chất lưu huỳnh và tạp chất khác là :

36. (0,5% + 1,5%) = 0,72kg = 720g.

Khối lượng cacbon nguyên chất là : 36 – 0,72 = 35,28 (kg) = 35280 (g).

Theo phương trình phản ứng, thể tích CO2 tạo thành là :

\(V_{CO_2}=\frac{35280}{12}.22,4=65856\left(l\right)\) 43904 (lít).

Phương trình phản ứng cháy của lưu huỳnh :

S + O2 -> SO2

Khối lượng tạp chất lưu huỳnh là : 36.0,5% = 0,18 kg = 180 (g)

Theo phương trình phản ứng, thể tích khí SO2 tạo thành là :

\(V_{SO_2}=\frac{180}{32}.22,4=126\left(l\right)\) (lít).



19 tháng 1 2017

đổi 36 kg = 36000g

ta có pthh C + O2---> Co2

theo pthh 1mol 1 mol 1mol

theo đề 2940 2940 2940 (mol)

mC= 98%*36000/100%=35280g

nC= 35280/12=2940 mol

VCO2=2940*22.4=65856(lit)

Ta có pthh S + O2à SO2

Theo pthh 1mol 1mol 1mol

Theo đề 5.625 5.625 5.625 (mol)

ms= 0.5%36000/100%=180(g)

ns= 180/32=5.625mol

VS02=5.625*22.4=126(lit)

16 tháng 11 2021

\(a.2KClO_3-^{t^o}\rightarrow2KCl+3O_2\\ b.n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{12,5}{122,5}=\dfrac{15}{98}\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{15}{98}.22,4=\dfrac{24}{7}\left(l\right)\approx3,24\left(l\right)\)

20 tháng 1 2022

a) \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2

              0,2<-------------------0,3

=> \(m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

b) \(n_{KClO_3}=\dfrac{490}{122,5}=4\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2

                4-------------->4---->6

=> \(m_{KCl}=4.74,5=298\left(g\right)\)

=> \(m_{O_2}=6.32=192\left(g\right)\)

20 tháng 1 2022

2KClO3 \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O2

a, \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{KClO_3}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2mol\\ m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5g\)

b, \(n_{KClO_3}=\dfrac{490}{122,5}=4mol\)

\(\Rightarrow m_{KCl}=4.74,5=298g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4.3}{2}=6mol\\ m_{O_2}=6.32=192g\)

13 tháng 2 2023

a)$n_{O_2} = \dfrac{7,2}{24,79} = 0,29(mol)$
$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$
$n_{KClO_3} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = \dfrac{29}{150}(mol)$
$m_{KClO_3} = \dfrac{29}{150}.122,5 = 23,683(gam)$

b) $S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
$V_{SO_2} = V_{O_2} = 7,2(lít)$

18 tháng 3 2021

nKClO3 - 12.25/122.5 = 0.1 (mol) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

0.1_______________0.15 

VO2 = 0.15*22.4 = 3.36 (l) 

nH2 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol) 

2H2 + O2 -to-> 2H2O 

0.2___0.1______0.2 

=> O2 dư 

mH2O = 0.2*18 = 3.6(g) 

18 tháng 3 2021

n KClO3=m/M=12,25/122,5=0,1 (mol)

a/      2KClO3 --> 2KCl +3O2 

TPT: 2              2           3   (mol)

TĐB:0,1            0,1      0,15   (mol)

b/   V O2=n*22,4=0,15*22,4=3,36 ( l)

c/ n H2=V/22,4=4,48/22,4=0,2 (mol)

PTHH:   2H2  +O2   -->    2H2O

TPT:       2          1              2            (mol)

TĐB:      0,2      0,15                      (mol)

Xét tỉ lệ     0,2/2         <    0,15/1

=>  H2 pư hết       O2 pư dư

n H2O= 0,2*2/2=0,2 (mol)

m H2O = n*M=0,2 *18=3,6 (g)

Mik chắc chắn đúng tại mik học sinh chuyên hóa