Question

[Hận Hâh]

Tính nồng độ mol C_M của chất trong dung dịch sau phản ứng khi cho

1/8,96 lít khí SO₂ đkc vào 300ml dung dịch NaOH 1M

2/6,72 lít khí H₂S đkc vào 200ml dung dịch NaOH 2M

Answer 1

[Kudo Shinichi]

\(1,n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=1.0,3=0,3\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75\rightarrow\)Tạo muối axit (NaHSO₃) và SO₂ dư

PTHH: NaOH + SO₂ ---> NaHSO₃

            0,3------------------->0,3

\(C_{M\left(NaHSO_3\right)}=\dfrac{0,3}{0,3}=1M\)

\(2,n_{H_2S}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

\(T=\dfrac{0,4}{0,3}=\dfrac{4}{3}\rightarrow\)Tạo cả 2 muối (NaHS và Na₂S)

PTHH:

2NaOH + H₂S ---> Na₂S + 2H₂O

0,4--------->0,2------>0,2

Na₂S + H₂S ---> 2NaHS

0,1<------0,1------->0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(Na_2S\right)}=\dfrac{0,2-0,1}{0,2}=0,5M\\C_{M\left(NaHS\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\end{matrix}\right.\)

Answer 2

[Hồ Nhật Phi]

1/ Số mol khí SO₂ và NaOH lần lượt là 8,96:22,4=0,4 (mol) và 0,3.1=0,3 (mol). n_\(OH^-\)/n_{\(SO_2\)}=0,75<1, suy ra dung dịch thu được chỉ có muối NaHSO₃ (0,3 mol).

Nồng độ mol cần tìm là C_{M \(\left(NaHSO_3\right)\)}=0,3/0,3=1 (mol/l).

2/ Số mol khí H₂S và NaOH là 6,72:22,4=0,3 (mol) và 0,2.2=0,4 (mol). n_\(OH^-\)/n_{\(H_2S\)}=4/3<2, suy ra dung dịch thu được chỉ có muối Na₂S (0,2 mol).

Nồng độ mol cần tìm là C_{M \(\left(Na_2S\right)\)}=0,2/0,2=1 (mol/l).