Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giả sử: 1 gam C và Al
+ 1 gam C có 1/12 mol
1 mol C : ${\Delta _r},H_{298}^0$ = -393,5 kJ
1/12 mol C ${\Delta _r},H_{298}^0$ = -32,79 kJ
+ 1 gam Al có 1/27 mol
2 mol Al : ${\Delta _r},H_{298}^0$= -1675,7 kJ
1/27mol Al : ${\Delta _r},H_{298}^0$= -31,03 kJ
⇒ Với cùng một khối lượng C và Al, C khi đốt cháy tỏa ra nhiều nhiệt hơn.
m giảm = mO2 = 0.8 (g)
BT e :
5nKMnO4 = 4nO2 + 2nCl2
=> nCl2 = (5*31.6/158 - 4*0.8/32)/2 = 0.45 (mol)
2NaOH + Cl2 => NaCl + NaClO + H2O
0.9______0.45
Vdd NaOH = 0.9/0.1 = 9 (l)
Em xem lại đáp án của đề nhé !!!
Ba(OH)2 dư => Zn(OH)2 tan hết , kết tủa chỉ là Mg(OH)2.
\(n_{Mg}=n_{MgO}=\dfrac{52.6}{40}=1.315\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=1.315\cdot24=31.56\left(g\right)>m_{hh}\)
Đề sai !
${\Delta _r},H_{298}^0$ > 0 => Phản ứng thu nhiệt, cần cung cấp nhiệt để phản ứng
=> Khi để bột nở ở nơi có nhiệt độ cao, NaHCO3 sẽ bị phân hủy, không còn tính chất của bột nở
Câu 21, 23: Em thay dữ kiện vào công thức:
\(ln\frac{k_1}{k_2}=\frac{-E_a}{R}.\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right)\)
Câu 22: không đổi do tốc độ pứ hệ không phụ thuộc vào thể tích hỗn hợp.
Chọn B
n N a = 46 23 = 2 m o l , n C l 2 = 71 71 = 1 m o l , m H 2 O = V . D = 10.1 = 10 k g
Nhiệt tỏa ra khi cho 2 mol Na tác dụng với 1 mol C l 2 là:
Q = 98 , 25.2 = 196 , 5 k c a l
Q = m C T 2 − T 1 = 10.1 T 2 − T 1 = 196 , 5 ⇒ T 2 = T 1 = 19 , 65
T 2 = 19 , 65 + 25 = 44 , 65 ° C
Ta có: ${\Delta _t},H_{298}^o$ > 0 => Đây là phản ứng thu nhiệt
=> Phản ứng sẽ hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt
=> Nhiệt độ của hỗn hợp giảm